Оцените презентацию от 1 до 5 баллов!
Тип файла:
ppt / pptx (powerpoint)
Всего слайдов:
17 слайдов
Для класса:
1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11
Размер файла:
855.00 kB
Просмотров:
79
Скачиваний:
0
Автор:
неизвестен
Слайды и текст к этой презентации:
№1 слайд![Ткаченко рина ван вна,](/documents/cbfa94e4113ec71231c291fcc279542a/img0.jpg)
Содержание слайда: Ткаченко Ірина Іванівна,
вчитель хімії
Черкаської загальноосвітньої
школи I-III ступенів № 21
№2 слайд![](/documents/cbfa94e4113ec71231c291fcc279542a/img1.jpg)
№3 слайд![М е т а ознайомитися з](/documents/cbfa94e4113ec71231c291fcc279542a/img2.jpg)
Содержание слайда: М е т а
ознайомитися із основними фізико-хімічними властивостями, будовою та застосуванням етилену і ацетилену;
навчитися складати рівняння реакцій, що характеризують хімічні властивості ненасичених вуглеводнів;
навчитися встановлювати причинно-наслідкові зв’язки між будовою і властивостями
№4 слайд![План . Поняття про ненасичен](/documents/cbfa94e4113ec71231c291fcc279542a/img3.jpg)
Содержание слайда: План
1. Поняття про ненасичені вуглеводні. Номенклатура.
2. Будова молекул етену та етину.
3. Фізичні властивості, добування.
4. Хімічні властивості етену та етину.
5. Застосування ненасичених вуглеводнів.
№5 слайд![Ненасичен вуглеводн орган чн](/documents/cbfa94e4113ec71231c291fcc279542a/img4.jpg)
Содержание слайда: Ненасичені вуглеводні – органічні сполуки, що мають кратні зв’язки між атомами Карбону
(подвійні – С = С – або потрійні – С Ξ С – )
Етиленові вуглеводні - органічні сполуки, що мають один подвійний зв’язок між атомами Карбону.
Загальна формула СnH2n
С2Н4 - етен (етилен)
С3Н6 - пропен
С4Н8 - бутен
№6 слайд![Будова етилену](/documents/cbfa94e4113ec71231c291fcc279542a/img5.jpg)
Содержание слайда: Будова етилену
№7 слайд![Будова ацетилену С Н СН СН](/documents/cbfa94e4113ec71231c291fcc279542a/img6.jpg)
Содержание слайда: Будова ацетилену
С2Н2
СН ≡ СН
Просторова будова молекули
№8 слайд![Ф зичн властивост етилену С Н](/documents/cbfa94e4113ec71231c291fcc279542a/img7.jpg)
Содержание слайда: Фізичні властивості етилену
С2Н4
безбарвний газ;
добре розчинний в органічних розчинниках;
tплавл = - 169,2 ̊С;
вибухонебезпечний
№9 слайд![Добування етилену В лаборатор](/documents/cbfa94e4113ec71231c291fcc279542a/img8.jpg)
Содержание слайда: Добування етилену
В лабораторії добувають:
1) дегідратація спиртів: С2Н5ОН → С2Н4 + Н2О
2) відщеплення галогенгідрогенів від
алкілгалогенідів: С2Н5 Cl → С2Н4 + НCl
В промисловості добувають:
1) крекінгом нафти;
2) дегідрування алканів: С2Н6 → С2Н4 + Н2
№10 слайд![Ф зичн властивост С Н](/documents/cbfa94e4113ec71231c291fcc279542a/img9.jpg)
Содержание слайда: Фізичні властивості
С2Н2
безбарвний газ;
майже без запаху;
малорозчинний у воді, але під тиском добре розчиняється у ацетоні;
tкип = - 84 ̊С;
легший за повітря;
вибухонебезпечний
№11 слайд![Добування ацетилену р. - в](/documents/cbfa94e4113ec71231c291fcc279542a/img10.jpg)
Содержание слайда: Добування ацетилену
1836р. - відкритий Е. Деві при розкладанні
водою калій карбіду.
1862р. - М. Бертло (франц.) вперше синтезув
із вуглецю і водню: 2С + Н2 → С2Н2
1. Карбідний метод: СаС2 + 2Н2О → С2Н2 + Са(ОН)2
2. Піроліз метану: t=1500ºС
2 СН4 → C2H2 + 3H2
№12 слайд![Х м чн властивост етилену Гор](/documents/cbfa94e4113ec71231c291fcc279542a/img11.jpg)
Содержание слайда: Хімічні властивості етилену
Горіння (з виділенням великої кількості теплоти): С2Н4 + 3O2 → 2СО2 +2Н2О
2. Реакції приєднання по місцю розриву
π - зв’язку: СН2 = СН2
а) гідрування - приєднання водню: С2Н4 + Н2→ С2Н6
б) галогенування - приєднання галогенів:
С2Н4 + Br2 →С2Н4Br2
Якісне визначення ненасичених
вуглеводнів - знебарвлення розчину
калій перманганату і бромної води
№13 слайд![Х м чн властивост ацетилену](/documents/cbfa94e4113ec71231c291fcc279542a/img12.jpg)
Содержание слайда: Хімічні властивості ацетилену
Горіння (яскравим кіптявим полум’ям):
2С2Н2 + 5O2 → 4СО2 +2Н2О
2. Реакції приєднання по місцю розриву
π - зв’язків відбуваються у дві стадії
а) гідрування (каталітичне): kat
С2Н2 + Н2→ С2Н4
С2Н4 + Н2→ С2Н6
б) галогенування: С2Н2 + Cl2 → С2Н2 Cl2 (дихлороетен)
С2Н2Cl 2 + Cl2 →С2Н2Cl4 (дихлороетан)
Якісне визначення ненасичених вуглеводнів - знебарвлення бромної води розчину калій перманганату.
№14 слайд![Застосування Етилен](/documents/cbfa94e4113ec71231c291fcc279542a/img13.jpg)
Содержание слайда: Застосування
Етилен
№15 слайд![Дайте в дпов д на питання .](/documents/cbfa94e4113ec71231c291fcc279542a/img14.jpg)
Содержание слайда: Дайте відповіді на питання
1. Ацетилен у лабораторії добувають взаємодією:
а) кальцій силікату і води; б) кальцій карбонату і воду;
в) кальцій карбіду і води; г) етену та води.
2. Скільки спільних ковалентних електронних пар є між атомами Карбону в молекулі етилену ?
а) одна; б) дві; в) три; г) чотири
3. Яка загальна формула ненасичених вуглеводнів ряду ацетилену?
а) СnH2n; б) СnH2n+2; в) СnH2n+4; г) СnH2n-2
4. Яка речовина належить до ненасичених вуглеводнів ряду етилену?
а) С2Н2; б) С4Н10; в) С2Н6; г) С3Н6
5. Ненасичені вуглеводні можуть приєднувати:
а) галогени; б) галоген гідрогени;
в) лише водень; г) натрій хлорид
6. Вкажіть продукти реакції, що утворюються при гідруванні ацетилену:
а) етан; б) пропан; в) етен; г) метан
№16 слайд![Запланован результати Я ЗНАЮ](/documents/cbfa94e4113ec71231c291fcc279542a/img15.jpg)
Содержание слайда: Заплановані результати
Я ЗНАЮ Я МОЖУ
Я ВМІЮ
№17 слайд![Домашн завдання Вивчити в](/documents/cbfa94e4113ec71231c291fcc279542a/img16.jpg)
Содержание слайда: Домашнє завдання
Вивчити відповідний матеріал підручника.
Вивчити основні поняття теми.
Виконати письмове завдання.