Презентация Тотығу дәрежесі. Тотығу-тотықсыздану реакциялары онлайн
На нашем сайте вы можете скачать и просмотреть онлайн доклад-презентацию на тему Тотығу дәрежесі. Тотығу-тотықсыздану реакциялары абсолютно бесплатно. Урок-презентация на эту тему содержит всего 28 слайдов. Все материалы созданы в программе PowerPoint и имеют формат ppt или же pptx. Материалы и темы для презентаций взяты из открытых источников и загружены их авторами, за качество и достоверность информации в них администрация сайта не отвечает, все права принадлежат их создателям. Если вы нашли то, что искали, отблагодарите авторов - поделитесь ссылкой в социальных сетях, а наш сайт добавьте в закладки.
Презентации » Химия » Тотығу дәрежесі. Тотығу-тотықсыздану реакциялары
Оцените!
Оцените презентацию от 1 до 5 баллов!
- Тип файла:ppt / pptx (powerpoint)
- Всего слайдов:28 слайдов
- Для класса:1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11
- Размер файла:1.20 MB
- Просмотров:80
- Скачиваний:0
- Автор:неизвестен
Слайды и текст к этой презентации:
№2 слайд
![Сабаты таырыбы Тотыу дрежес .](/documents_6/ee7c498f3ce3e9398afd2df21a359eb4/img1.jpg)
Содержание слайда: Сабақтың тақырыбы: § 64 Тотығу дәрежесі.
Тотығу-тотықсыздану реакциялары.
Сабақтың мақсаты:
а) білімділік. «Тотығу дәрежесі» ұғымын бекіту, тотығу -тотықсыздану ұғымдарын түсіндіру, тотығу-тотықсыздану реакциясын электрон- баланс әдісімен теңестіру дағдысын қалыптастыру.
ә) дамытушылық: Оқушылардың ойлау қабілетін дамыту, бақылап, анализ жасау, салыстыру, себеп-салдарлы байланыстарды табу, қорытынды жасау, алгоритммен жұмыс жасау дағдасын дамыту, пәнге қызығушылығын қалыптастыру.
б) тәрбиелік. Оқушылардың ғылыми дүниетанымын қалыптастыру, еңбек ету дағдысын жетілдіру, оларды логикалық ойлауға, ізденімпаздыққа тәрбиелеу.
Сабақтың типі: Дәстүрлі сабақ. Жаңа сабақты топтастыру.
Сабақтың түрі: Панорамалық сабақ.
Сабақты ұйымдастыру формалары: Жеке, топтық, жалпылама.
Сабақты өту әдісі: СТО әдісі.
Сабақтың көрнекілігі: Интерактивті тақта, слайдтар, тірек-хабарлар, қосымша материалдар.
Пәнаралық байланыс: Физика,математика.
№3 слайд
![Сабаты жоспары . йымдастыру](/documents_6/ee7c498f3ce3e9398afd2df21a359eb4/img2.jpg)
Содержание слайда: Сабақтың жоспары: І. Ұйымдастыру кезеңі.
Сабақтың жоспары: І. Ұйымдастыру кезеңі.
ІІ. Үй тапсырмасын сұрау.
а) «ой толғау»
б) «кім жылдам»
в) «кім алғыр»
г) қатесін тап
ІІІ. Жаңа сабақты түсіндіру.
а) кіріспе (презентация)
б) мәтінмен жұмыс
ІV. Бекіту.
а) “Кім тапқыр!”
б) Ойлан тап!
в) №5 жаттығу.
V. Оқушыларды бағалау.
VІ. Үйге тапсырма беру.
№4 слайд
![Ой толау . Электртер ст л к](/documents_6/ee7c498f3ce3e9398afd2df21a359eb4/img3.jpg)
Содержание слайда: «Ой толғау»:
1. Электртерістілік деген не?
2. Тотығу дәрежесі деген не ?
3. Тотығу дәрежесін қалай анықтайды.
Оның сандық мәні неге байланысты ?
4. Полюсті және ионды байланыстардағы
металдар қандай тотығу дәрежесін
көрсетеді?
5. Күрделі қосылыстағы элементтердің
белгісіз тотығу дәрежесін қалай есептеп
шығарады ?
№5 слайд
![К м жылдам? . Тотыу дрежес ке](/documents_6/ee7c498f3ce3e9398afd2df21a359eb4/img4.jpg)
Содержание слайда: «Кім жылдам?»
1. Тотығу дәрежесі +4 ке тең
а) CO2 ә) K2O б) HF в) H2O
2. Қай қосылыста элементтің тотығу дәрежесі нольге тең ?
а) FeS ә) F2 б) CaF2 в) Ca3(PO4)2
3. Қосылыстардағы хлордың +7 тотығу дәрежесін анықта
а) KClO3 ә) HClO4 б) HCl в) Cl2
4. Қосылыстағы металл атомдарының тотығу дәрежесі
а) үнемі оң б) бірде оң, бірде теріс
ә) үнемі теріс в) нольге тең
5. Күкірттің төменгі тотығу дәрежесі неге тең?
а) -6 ә) -4 б) -2 в) 0
№9 слайд
![Сабаты таырыбы Тотыу дрежес .](/documents_6/ee7c498f3ce3e9398afd2df21a359eb4/img8.jpg)
Содержание слайда: Сабақтың тақырыбы: § 64 Тотығу дәрежесі.
Тотығу-тотықсыздану реакциялары.
ІІІ. Жаңа сабақты түсіндіру
1. Валенттілік электрондары электртерістілігі кіші атомдардан электр терістілігі үлкен атомдарға ауысатын немесе ығысатын процестер тотығу-тотықсыздану реакциялары деп аталады.
№12 слайд
![ТТР ек реакциядан жарты](/documents_6/ee7c498f3ce3e9398afd2df21a359eb4/img11.jpg)
Содержание слайда: ТТР екі реакциядан (жарты реакциялар): тотығу және тотықсыздану үрдістерінен тұрады.
ТТР екі реакциядан (жарты реакциялар): тотығу және тотықсыздану үрдістерінен тұрады.
Тотығу – атом немесе ионның электрон беруі, мысалы:
Na0-ē=Na+
I—ē=I0
N-3-5 ē=N+2
Тотықсыздану – атом немесе ионның электрон қосып алуы, мысалы:
Cr+6+3ē=r+3,
S0+2ē=S-2,
Mn+7+5 ē=Mn+2,
Тотықтырғыш – электрон алушы атом немесе ион, ал тотықсыздандырғыш – электрон беруші атом немесе ион.
№13 слайд
![Е маызды тотытырыштар кшт лер](/documents_6/ee7c498f3ce3e9398afd2df21a359eb4/img12.jpg)
Содержание слайда: Ең маңызды тотықтырғыштар: күштілері – F2, O2, O3, H2O2, Cl2 (әсіресе сулы ерітіндісі), HClO, HClO3, H2SO4 (тек концентрлісі), патша арағы (концентрлі HNO3 және HCl қоспасы), HNO2, NO2, KMnO4 (әсіресе қышқыл ерітіндіде), MnO2, K2Cr2O2, CrO3, PbO2 және т.б.; әлсіздері – I2, бром суы (Br2+H2O), SO2, Fe3+ және т.б.
Ең маңызды тотықтырғыштар: күштілері – F2, O2, O3, H2O2, Cl2 (әсіресе сулы ерітіндісі), HClO, HClO3, H2SO4 (тек концентрлісі), патша арағы (концентрлі HNO3 және HCl қоспасы), HNO2, NO2, KMnO4 (әсіресе қышқыл ерітіндіде), MnO2, K2Cr2O2, CrO3, PbO2 және т.б.; әлсіздері – I2, бром суы (Br2+H2O), SO2, Fe3+ және т.б.
Маңызды тотықсыздандырғыштар: күштілері – сілтілік және сілтілік жер металдар, (әсіресе бөлінген күйінде), HI және иодидтер, H2S және сульфидтер, NH3, PH3, H3PO3, C, CO, Fe2+, Cr2+ және т.б.; әлсіздері – активтілігі төмен металдар (Pb, Cu, Ag,Hg), HCl және хлоридтер, SO2, HNO2 және т.б.
ТТР мынадай типтері бар:
1) тотықтырғыш пен тотықсыздандырғыш әр түрлі молекулалар құрамына кіретін молекулааралық реакциялар;
2) тотықтырғыш пен тотықсыздандырғыш бір молекуланың құрамына кіретін молекулаішілік реакциялар;
3) бір элемент атомының бір мезетте тотығу дәрежесінің әрі өсуі, әрі кемуі арқылы жүретін диспропорциялану реакциялары.
№14 слайд
![ТТР тедеулер н растыру, яни](/documents_6/ee7c498f3ce3e9398afd2df21a359eb4/img13.jpg)
Содержание слайда: ТТР теңдеулерін құрастыру, яғни реакция өнімдерін анықтау және стехиометриялық коэффициенттерді табу үшін келесі алгоритмді ұстанған жөн:
ТТР теңдеулерін құрастыру, яғни реакция өнімдерін анықтау және стехиометриялық коэффициенттерді табу үшін келесі алгоритмді ұстанған жөн:
1) Тотықтырғыш пен тотықсыздандырғыш анықтап алу керек. Ол үшін типті тотықтырғыш пен тотықсыздандырғыштың тізімін пайдалану керек.
2) Реакциядан кейін тотықтырғыш пен тотықсыздандырғыш қандай тотығу дәрежелеріне ие болатынын анықтау керек. Реакцияға неғұрлым күшті тотықтырғыш қатысса, соғұрлым тотықсыздандырғыштың тотығу дәрежесі өседі. Мысалы, H2S әлсіз тотықтырғыштың әсерінен S0(S-2→ S0)-ке айналады, ал күшті тотықтырғыш әсер етсе, H2SO4-ке (S-2→ S+6) айналады.
Осыған ұқсас неғұрлым күшті тотықсыздандырғыш тотықтырғышпен әрекеттесе, соғұрлым тотықтырғыштың тотығу дәрежесі төмендейді.
Мысалы, H2SO4 әлсіз тотықсыздандырғыш әсерінен SO2-ге (S+6→ S+4), ал күшті тотықсыздандырғыш әсерінен H2S-ке (S+6→ S-2) айналады.
3) Берілген ортада (қышқыл, сілтілі және бейтарап) тотыққан және тотықсызданған элементтер қандай қосылыс күйінде болатынын анықтайды. Мысалы, Fe+3 қышқыл ортада Fe(III) тұзы күйінде, ал сілтілі ортада Fe(OH)3 күйінде болады.
4) ТТР теңдеуіндегі коэффициенттер электрондық және электронды-иондық баланс арқылы анықталады.
№18 слайд
![. Электронды тедеуд асына т к](/documents_6/ee7c498f3ce3e9398afd2df21a359eb4/img17.jpg)
Содержание слайда: 4. Электрондық теңдеудің қасына тік сызық сызып, оның сыртына электрондардың алдында тұрған коэффициенттердің орнын ауыстырып жазу.
4. Электрондық теңдеудің қасына тік сызық сызып, оның сыртына электрондардың алдында тұрған коэффициенттердің орнын ауыстырып жазу.
Mn+7 +5e = Mn+2 2 ТТШ
2Cl-1 -2ē = Cl20 5 ТСШ
осы коэффициенттерді формуладағы атомдардың алдына жазу.
2KMnO4 +10HCl → KCl +2MnCl2 +5Cl2+H2O
5. Атомдар санын санап, коэффициенттерді койып, бағдаршаны теңдік белгісіне ауыстыру.
2KMnO4+16HCl = 2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
№19 слайд
![ТТР-ны маызы ТТР-ны маызы ТТР](/documents_6/ee7c498f3ce3e9398afd2df21a359eb4/img18.jpg)
Содержание слайда: ТТР-ның маңызы:
ТТР-ның маңызы:
ТТР өндірісте, тұрмыста жүзеге асып жататын процестер: газ пеште газдың жануы, тамақ пісіру, кір жуу, үй заттарын тазарту, аяқ-киім, парфюмериялық заттар дайындау, тоқыма бұйымдарын тазалау т.с.с.
Сіріңке жақсақ, аспанға фейерверк атсақ – бәрі де тотығу тотықсыздану процестері. Ағартуға, дезинфекциялауға, сатек асқын тотығының, калий перманганатының, хлор немесе хлорлы ағартқыш ізбесттің тотығу қасиеттері қолданылады. Заттың бетін тазартуға сутегі асқын тотығы қолданылады. Ол, сонымен қатар, жібекті, жүнді ағарта алады. Ескі картиналарды қалпына келтіреді. Ағзаға зиянсыз болғандықтан тамақ өнеркәсібінде шоколадты, сосиска дайындайтын етті ағартуға қолданылады. Калий перманганатының дезинфекциялағыш қасиеті де тотықтырғыш қасиетіне негізделген. Хлорды күшті тотықтырғыш ретінде таза суды стерильдеуге және ағын суларды
залалсыздандыруға қолданады. Хлор көптеген бояуларды түссіздендіріп, ағартады. Сондықтан оны мата мен қағазды ағартуға қолданады. Табиғатта ТТР кеңінен таралған. Ол биохимиялық процестерде: тыныс алу, зат алмасу, жануарлар мен адамдардың жүйке қызметінде маңызды роль атқарады. ТТР нәтижесінде біздің ағзамыз тамақтан алатын энергияны жұмсау арқылы адамның іс-әрекеттері жүзеге асырылып жатады.
№23 слайд
![IV. Бек ту К м тапыр! Тмендег](/documents_6/ee7c498f3ce3e9398afd2df21a359eb4/img22.jpg)
Содержание слайда: IV. Бекіту: “Кім тапқыр!”
Төмендегі теңдеуде қандай элемент топтарының тотығу
дәрежелері өзгереді
KMno4+Na2SO3+KOHK2MnO4 +Na2SO4+ H2O
а) Na, S ә) K, Mn б) Mn, S в) Na, K.
2. Тек тотықтырғыш болатын зат?
a) NH3 ә) Br2 б) KClO3 в) HNO3
3. Тотықтырғыш та, тотықсыздандырғыш та болады:
a) SO2 ә) Na б) Fe в) K2Cr2O7
4. Тек тотықсыздандырғыш болатын зат:
a) H2S ә) KMnO4 б) SO2 в) HNO3
5. Al+H2SO4 =Al2(SO4)3+H2↑ теңдеуіндегі тотықтырғыш
алдындағы коэффициент:
a) 2 ә) 3 б) 1 в) 6
№27 слайд
![а Al O Al O - а Al O Al O -](/documents_6/ee7c498f3ce3e9398afd2df21a359eb4/img26.jpg)
Содержание слайда: а) 4Al0+3O20 →2Al2+3O3-2
а) 4Al0+3O20 →2Al2+3O3-2
Al0 - 3e →Al+3 4 тотығады тотықсыздандырғыш
O20+4e →2O-2 3 тотықсызданады тотықтырғыш
б) 2Fe0 +3Cl20 →2Fe+3Cl3-1
Fe0 -3e →Fe+3 2 тотығады тотықсыздандырғыш
Cl20 +2ē →2Cl-1 3 тотықсызданады тотықтырғыш
в) 2Li0 +S0 →Li2+1S-2
Li0 -1ē →Li+1 2 тотығады тотықсыздандырғыш
S0+2e →S-2 1 тотықсызданады тотықтырғыш
Скачать все slide презентации Тотығу дәрежесі. Тотығу-тотықсыздану реакциялары одним архивом:
Похожие презентации
-
Тотығу-тотықсыздану реакциялары Атырау ХББ НЗМ Косанов Р. П. Химия пәні мұғалімі
-
Тотығу-тотықсыздану реакциялары
-
Мына қосылыстардағы элементтердің тотығу дәрежелерін анықтаңдар
-
Тотығу-тотықсыздану титрлеу әдісі
-
Сапалық талдау. Сапалық аналитикалық реакциялар
-
Гетерогенді химиялық реакциялар
-
Титриметриялық анализ. Жіктелуі. Қышқылдықнегіздік титрлеу. Алкалиметрия және ацидометрия. Реакцияларға қойылатын талаптар
-
Химиялық реакциялардың типтері
-
:Химиялық реакциялардың кинетикалық жіктелуі. Ферментті катализ. Ферменттердің әсер ету ерекшеліктері
-
Тотығу стрестің өсімдіктерге әсері