Презентация Вычисление массовой доли растворенного вещества в растворе. Вычисление количества вещества, массы или объема вещества онлайн
На нашем сайте вы можете скачать и просмотреть онлайн доклад-презентацию на тему Вычисление массовой доли растворенного вещества в растворе. Вычисление количества вещества, массы или объема вещества абсолютно бесплатно. Урок-презентация на эту тему содержит всего 11 слайдов. Все материалы созданы в программе PowerPoint и имеют формат ppt или же pptx. Материалы и темы для презентаций взяты из открытых источников и загружены их авторами, за качество и достоверность информации в них администрация сайта не отвечает, все права принадлежат их создателям. Если вы нашли то, что искали, отблагодарите авторов - поделитесь ссылкой в социальных сетях, а наш сайт добавьте в закладки.
Оцените презентацию от 1 до 5 баллов!
- Тип файла:ppt / pptx (powerpoint)
- Всего слайдов:11 слайдов
- Для класса:1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11
- Размер файла:78.67 kB
- Просмотров:107
- Скачиваний:1
- Автор:неизвестен
Слайды и текст к этой презентации:
№1 слайд
Содержание слайда: Вычисление массовой доли растворенного вещества в растворе. Вычисление
количества вещества, массы или объема
вещества по количеству вещества, массе
или объему одного из реагентов или
продуктов реакции.
Решение задач
(подготовка к ОГЭ)
№2 слайд
Содержание слайда: Задача 1
170 г раствора нитрата серебра смешали с избытком раствора хлорида натрия. Выпал осадок массой 8,61 г. Вычислите массовую долю соли в растворе нитрата серебра.
№3 слайд
Содержание слайда: 3 балла
1) Составлено уравнение реакции:
AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3
2) Рассчитаны количество вещества и масса нитрата серебра, содержащегося в исходном растворе:
по уравнению реакции n(AgNO3) = n(AgCl) = m(AgCl) / M(AgCl) == 8,61 / 143,5 = 0,06 моль
m(AgNO3) = n(AgNO3) • M(AgNO3) = 0,06 • 170 = 10,2 г
3) Вычислена массовая доля нитрата серебра в исходном растворе:
ω(AgNO3) = m(AgNO3) / m(р-ра) = 10,2 / 170 = 0,06, или 6%
№4 слайд
Содержание слайда: Задача 2
Через раствор нитрата меди (II) массой 37,6 г и массовой долей 5% пропустили избыток сероводорода. Вычислите массу осадка, образовавшегося в результате реакции.
№5 слайд
Содержание слайда: 3 балла
1) Составлено уравнение реакции:
Cu(NO3)2 + H2S = CuS + 2HNO3
2) Рассчитана масса и количество вещества нитрата меди(II), содержащегося в растворе:
m (Cu(NO3)2) = m(p-pа) ∙ ω/100 = 37,6 ∙ 0,05 = 1,88 г
n (Cu(NO3)2) = m (Cu(NO3)2)/ M (Cu(NO3)2) = 1,88 : 188 = 0,01 моль
3) Определен объем газообразного вещества, вступившего в реакцию:
по уравнению реакции n (CuS) = (Cu(NO3)2) = 0,01 моль
m(CuS) = n (CuS) ∙ M(CuS) = 0,01 ∙ 96 = 0,96 г
№6 слайд
Содержание слайда: Задача 3
К 104 г раствора с массовой долей хлорида бария 9% добавили избыток раствора фосфорной кислоты. Вычислите массу образовавшегося осадка.
№7 слайд
Содержание слайда: 3 балла
1) Составлено уравнение реакции:
3BaCl2 + 2H3PO4 = Ba3(PO4)2 + 6HCl
2) Рассчитана масса и количество вещества хлорида бария, содержащегося в растворе:
m (BaCl2) = m(p-pа) ∙ ω/100 = 104 ∙ 0,09 = 9,36 г
n (BaCl2) = m (BaCl2)/ M (BaCl2) = 9,36 : 208 = 0,045 моль
3) Определена масса образовавшегося осадка:
по уравнению реакции n (Ba3(PO4)2) = 1/3n (BaCl2) = 0,015 моль
m (Ba3(PO4)2) = n (Ba3(PO4)2) ∙ M(Ba3(PO4)2) = 0,015 ∙ 602 = 9,03г
№8 слайд
Содержание слайда: Задача 4
К 296 г раствора с массовой долей нитрата магния 6% добавили избыток раствора фосфорной кислоты. Вычислите массу образовавшегося осадка.
№9 слайд
Содержание слайда: 3 балла
1) Составлено уравнение реакции:
3Mg(NO3)2 + 2H3PO4 = Mg3(PO4)2 + 6HNO3
2) Рассчитана масса и количество вещества нитрата магния, содержащегося в растворе:
m (Mg(NO3)2) = m(p-pа) ∙ ω/100 = 296 ∙ 0,06 = 17,76 г
n (Mg(NO3)2) = m (Mg(NO3)2)/ M (Mg(NO3)2) = 17,76 : 148 = 0,12 моль
3) Определена масса образовавшегося осадка:
по уравнению реакции n (Mg3(PO4)2) = 1/3n (Mg(NO3)2) = 0,04 моль
m (Mg3(PO4)2) = n (Mg3(PO4)2) ∙ M(Mg3(PO4)2) = 0,04 ∙ 262 = 10,48г
№10 слайд
Содержание слайда: Задача 5
К раствору сульфита натрия массой 252 г и массовой долей 5% добавили избыток раствора соляной кислоты. Вычислите объем (н.у.) выделившегося газа.
№11 слайд
Содержание слайда: 3 балла
1) Составлено уравнение реакции:
Na2SO3 + 2HCl = 2NaCl + SO2 + H2O
2) Рассчитана масса и количество вещества сульфита натрия, содержащегося в растворе:
m (Na2SO3) = m(p-pа) ∙ ω/100 = 252 ∙ 0,05 = 12,6 г
n (Na2SO3) = m (Na2SO3)/ M (Na2SO3) = 12,6 : 126 = 0,1 моль
3) Определен объем газообразного вещества, вступившего в реакцию:
по уравнению реакции n (SO2) = (Na2SO3) = 0,1 моль
V (SO2) = n (SO2) ∙ Vm = 0,1 ∙ 22,4 = 2,24 л
Скачать все slide презентации Вычисление массовой доли растворенного вещества в растворе. Вычисление количества вещества, массы или объема вещества одним архивом:
