Презентация Гидролиз – это реакция обменного разложения веществ водой. Частицы растворенного вещества в воде окружены гидратной оболочко онлайн
На нашем сайте вы можете скачать и просмотреть онлайн доклад-презентацию на тему Гидролиз – это реакция обменного разложения веществ водой. Частицы растворенного вещества в воде окружены гидратной оболочко абсолютно бесплатно. Урок-презентация на эту тему содержит всего 28 слайдов. Все материалы созданы в программе PowerPoint и имеют формат ppt или же pptx. Материалы и темы для презентаций взяты из открытых источников и загружены их авторами, за качество и достоверность информации в них администрация сайта не отвечает, все права принадлежат их создателям. Если вы нашли то, что искали, отблагодарите авторов - поделитесь ссылкой в социальных сетях, а наш сайт добавьте в закладки.
Оцените презентацию от 1 до 5 баллов!
- Тип файла:ppt / pptx (powerpoint)
- Всего слайдов:28 слайдов
- Для класса:1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11
- Размер файла:866.50 kB
- Просмотров:125
- Скачиваний:0
- Автор:неизвестен
Слайды и текст к этой презентации:
№1 слайд
Содержание слайда: Гидролиз – это реакция обменного разложения веществ водой.
Частицы растворенного вещества в воде окружены гидратной оболочкой. В некоторых случаях это приводит к химическому взаимодействию с образованием новых веществ, к реакции гидролиза.
hydro – вода, lysis - распад
№2 слайд
Содержание слайда:
№3 слайд
Содержание слайда:
№4 слайд
Содержание слайда: Гидролиз галогеноводородов:
Гидролиз галогеноводородов:
t, OH
R-Cl + H2O ↔ R-OH + HCl
Гидролиз сложных эфиров:
∕∕ H , t ∕∕
R1-C + H2O ↔ R2-OH + R1- C
O-R2 OH
№5 слайд
Содержание слайда: Гидролиз углеводов:
№6 слайд
Содержание слайда:
№7 слайд
Содержание слайда: Сущность гидролиза сводится к обменному химическому взаимодействию катионов или анионов соли с молекулами воды. В результате образуется слабый электролит.
Сущность гидролиза сводится к обменному химическому взаимодействию катионов или анионов соли с молекулами воды. В результате образуется слабый электролит.
Любая соль – это продукт взаимодействия основания с кислотой. В зависимости от силы основания и кислоты выделяют 4 типа солей.
№8 слайд
Содержание слайда:
№9 слайд
Содержание слайда:
№10 слайд
Содержание слайда: AlCl3 = Al3+ + 3Cl─
AlCl3 = Al3+ + 3Cl─
H2O = OH─ + H+
Al3+ + H2O = AlOH2+ + H+
AlCl3 + H2O = AlOHCl2 + HCl
Характер среды - кислая, избыток катионов водорода
№11 слайд
Содержание слайда: NH4CN = NH4+ + CN─
NH4CN = NH4+ + CN─
H2O = OH─ + H+
NH4+ + CN- + H2O = NH3 ● H2O + HCN
NH4CN + H2O = NH3 ● H2O + HCN
Характер среды зависит от силы образовавшегося слабого электролита.
№12 слайд
Содержание слайда:
№13 слайд
Содержание слайда: KCl = K+ + Cl-
KCl = K+ + Cl-
Слабых ионов нет, гидролиз не идет, среда нейтральная.
№14 слайд
Содержание слайда:
№15 слайд
Содержание слайда:
№16 слайд
Содержание слайда:
№17 слайд
Содержание слайда: Гидролиз карбидов:
Гидролиз карбидов:
CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2 H2↑
Карбид ацетилен
кальция
Al4C3 + 12H2O = 4Al(OH)3 + 3CH4↑
Карбид метан
алюминия
№18 слайд
Содержание слайда: Гидролиз галогенидов:
Гидролиз галогенидов:
SiCl4 + 3H2O = H2SiO4↓ + 4HСl
хлорид кремниевая
кремния (+4) кислота
Гидролиз фосфидов:
Са3P2 + 6H2O = 3Са(OH)2 + 2PH3↑
фосфид фосфин
кальция
№19 слайд
Содержание слайда:
№20 слайд
Содержание слайда: Гидратация
№21 слайд
Содержание слайда: Гидратация алканов
№22 слайд
Содержание слайда: Дегидратация спиртов
№23 слайд
Содержание слайда: Дегидратация спиртов
№24 слайд
Содержание слайда: Гидратация алкинов
№25 слайд
Содержание слайда: Гидратация оксидов металов
№26 слайд
Содержание слайда: Гидратация солей
№27 слайд
Содержание слайда: Кристализация солей
№28 слайд
Содержание слайда:
Скачать все slide презентации Гидролиз – это реакция обменного разложения веществ водой. Частицы растворенного вещества в воде окружены гидратной оболочко одним архивом:
