Презентация Химическая связь и ее типы. Основные классы неорганических соединений онлайн

Содержание слайда:

Содержание слайда: План лекции 3 Основные типы химической связи, механизм их образования и свойства: ковалентная, ионная, металлическая, водородная

Содержание слайда: Под химической связью понимают такое взаимодействие атомов, которое связывает их в молекулы, ионы, радикалы, кристаллы

Содержание слайда: Ковалентная химическая связь это связь, возникающая между атомами за счет образования общих электронных пар

Содержание слайда: Механизмы образования ковалентной связи: обменный и донорно-акцепторный Обменный механизм

Содержание слайда:

Содержание слайда: Способ перекрывания электронных орбиталей: - и - связи

Содержание слайда: Полярность ковалентной связи степень смещенности общих электронных пар к одному из связанных ими атомов

Содержание слайда: Кратность ковалентной связи число общих электронных пар, связывающих атомы

Содержание слайда: Донорно-акцепторный механизм

Содержание слайда: Гибридизация атомных орбиталей Гибридизация – это выравнивание (усреднение) энергетических и геометрических характеристик атомных орбиталей разных подуровней при образовании химических связей.

Содержание слайда: Примеры гибридизации (sp)

Содержание слайда: Примеры гибридизации (sp2)

Содержание слайда: Примеры гибридизации (sp3)

Содержание слайда: Ионная химическая связь это связь, образовавшаяся за счет электростатического притяжения катионов к анионам

Содержание слайда: Водородная связь Химическая связь между положительно поляризованными атомами водорода одной молекулы (или ее части) и отрицательно поляризованными атомами сильно электроотрицательных элементов, имеющих неподеленные электронные пары (F, О, N и реже Сl и S) другой молекулы (или ее части) O H…..O H…..O H…. H H H

Содержание слайда: Металлическая связь связь в металлах и сплавах, которую выполняют относительно свободные электроны между ионами металлов в металлической кристаллической решетке

Содержание слайда:

Содержание слайда: План лекции (ч.2) 1.Классификация неорганических веществ. 2. Оксиды, их классификация, получение, свойства. 3. Кислоты, их классификация, получение, свойства. Кислоты-окислители. 4. Основания, их классификация, получение, свойства. 5. Соли, их классификация, получение, свойства.

Содержание слайда: Вещества Простые- молекулы которых состоят из атомов одного химического элемента (неорганические)

Содержание слайда: Простые вещества Металлы Na Fe Al Zn…

Содержание слайда: Сложные неорганические вещества 1. Оксиды

Содержание слайда:

Содержание слайда: Основные оксиды- оксиды металлов со степенью окисления +1, +2

Содержание слайда: Кислотные оксиды Оксиды неметаллов: SO2 оксид серы (IV) SO3 оксид серы (VI) CO2 оксид углерода (IV) назвать: P2O5 SiO2 N2O3 N2O5

Содержание слайда: Амфотерные оксиды ZnO Al2O3 Fe2O3 Cr2O3 CuO BeO PbO2

Содержание слайда: Способы получения оксидов 1. Взаимодействие простых веществ с кислородом: 4P + 5O2 = 2P2O5 2. Горение бинарных соединений в кислороде: 4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2↑ 3. Термическое разложение гидроксидов: 2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O 4. Термическое разложение солей кислородсодержащих кислот: CaCO3 = CaO + CO2↑ 2Cu(NO3 )2 = 2CuO + 4NO2↑ + O2↑ 2FeSO4 = Fe2O3 + SO2 ↑ + SO3 ↑

Содержание слайда:

Содержание слайда: Основания Ме(ОН)x По растворимости в воде По силе

Содержание слайда: Соответствие оснований и оксидов Na2O – NaOH Li2O – LiOH K2O – KOH MgO – Mg(OH)2 CaO – Ca(OH)2 BaO – Ba(OH)2 CrO – Cr(OH)2 FeO – Fe(OH)2

Содержание слайда: Амфотерные гидроксиды Zn(OH)2 H2ZnO2 Al(OH)3 H3AlO3 HAlO2 Cr(OH)3 HCrO2

Содержание слайда: Методы получения оснований

Содержание слайда: Химические свойства оснований

Содержание слайда: Кислоты (Нх Ас) HNO3 – азотная HNO2 – азотистая H2SO4 – серная H2SO3 – сернистая H2CrO4 – хромовая HMnO4 - марганцовая H3PO4 - фосфорная H2SiO3 – кремниевая HClO4 – хлорная HClO3 – хлорноватая HClO2 – хлористая HClO – хлорноватистая

Содержание слайда: Кислоты По содержанию кислорода По основности По силе

Содержание слайда: Соответствие кислот и оксидов

Содержание слайда: Методы получения кислот

Содержание слайда: Общие химические свойства кислот

Содержание слайда: Соли Мex (AC)у (норм.) Нормальные (средние) NaCl, Na2SO4, Na3PO4 Кислые NaHSO4, Na2HPO4, NaH2PO4 Основные MgOHCl, Al(OH)2NO3 Двойные (смешанные) KAl(SO4)2, Fe(NH4)2(SO4)2 Комплексные Na2[Zn(OH)4], K3[Fe(CN)6]

Содержание слайда: Методы получения солей 1. Взаимодействие металла с неметаллом:↑ 2Na + Cl2 = 2NaCl 2. Взаимодействие двух оксидов: Na2O + SO3 = Na2SO4 3. Взаимодействие основных оксидов с кислотами: FeO + 2HCl = FeCl2+H2O 4. Взаимодействие кислотных оксидов с основаниями: CO2+2KOH = K2СO3+H2O 5. Взаимодействие кислот с основаниями (р. нейтрализации): HCl + KOH = KCl +H2O 6. Взаимодействие кислот с солями: CaCO3 + HCl = CaCl+CO2↑+H2O 7. Взаимодействие оснований с солями: MgSO4 + 2KOH = Mg(OH)2↓ + K2SO4 8. Взаимодействие двух солей: K2S + ZnCl2=ZnS ↓+2 KCl 9. Взаимодействие металла с кислотами: Zn + 2HCl = ZnCl2+H2↑ 10. Взаимодействие металла с солями: Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

Содержание слайда: Химические свойства солей 1. Взаимодействие c металлами: Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4 2. Взаимодействие cо щелочами СuSO4 + 2KOH = Cu(OH)2↓ + K2SO4 3. Взаимодействие с кислотами: CaCO3 + HCl = CaCl2+CO2↑+H2O 4. Взаимодействие двух солей: Na2SO4 +BaCl2 = BaSO4↓+ NaCl K2S + ZnCl2 = ZnS ↓+2 KCl 5. Разложение при нагревании: CaCO3= CaO +CO2↑

Содержание слайда: Генетическая связь между классами неорганических соединений Элемент – Оксид – – Основание (кислота) – Соль Fe Fe2O3 Fe2(SO4)3 Fe(OH)3 Fe(OH)(NO3)2 Fe(NO3)3 Fe

Содержание слайда: Литература Кафедра химии УрГАУ/ ВКонтакте Vk.com/club86527277 Тел кафедры: 221-41-03 1. О.С. Габриелян и др. Химия. Учебное пособие/. М.: Академия, 2012. 2. И.К. Циткович. Курс аналитической химии. – Изд. “Лань”, 2007. 3. И.И. Грандберг. Н.Л. Нам. Органическая химия.- Дрова, 2009. Дополнительная: Г.П. Хомченко, И.К. Циткович. Неорганическая химия. – М.. Высшая школа, 2009. Методические указания для самостоятельной работы

Содержание слайда:

Содержание слайда:

Содержание слайда: Лекция для самостоятельной работы Основные законы химии: закон сохранения массы вещества, закон постоянства состава вещества, закон Авогадро и два следствия из него. Применение этих законов для вычисления состава, массы и объема веществ