Презентация Химические свойства основных классов неорганических соединений онлайн

На нашем сайте вы можете скачать и просмотреть онлайн доклад-презентацию на тему Химические свойства основных классов неорганических соединений абсолютно бесплатно. Урок-презентация на эту тему содержит всего 13 слайдов. Все материалы созданы в программе PowerPoint и имеют формат ppt или же pptx. Материалы и темы для презентаций взяты из открытых источников и загружены их авторами, за качество и достоверность информации в них администрация сайта не отвечает, все права принадлежат их создателям. Если вы нашли то, что искали, отблагодарите авторов - поделитесь ссылкой в социальных сетях, а наш сайт добавьте в закладки.
Презентации » Химия » Химические свойства основных классов неорганических соединений


Оцените!
Оцените презентацию от 1 до 5 баллов!
Смотреть онлайн
Скачать
  • Тип файла:
    ppt / pptx (powerpoint)
  • Всего слайдов:
    13 слайдов
  • Для класса:
    1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11
  • Размер файла:
    68.24 kB
  • Просмотров:
    129
  • Скачиваний:
    2
  • Автор:
    неизвестен


Слайды и текст к этой презентации:

№1 слайд
Химические свойства основных
Содержание слайда: Химические свойства основных классов неорганических соединений
№2 слайд
Классы неорганических
Содержание слайда: Классы неорганических соединений
№3 слайд
Кислотные оксиды Кислотный
Содержание слайда: Кислотные оксиды Кислотный оксид + вода = кислота (исключение - SiO2) SO3 + H2O = H2SO4 Cl2O7 + H2O = 2HClO4 Кислотный оксид + щелочь = соль + вода  SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O P2O5 + 6KOH = 2K3PO4 + 3H2O Кислотный оксид + основный оксид = соль  CO2 + BaO = BaCO3 SiO2 + K2O = K2SiO3
№4 слайд
Основные оксиды Основный
Содержание слайда: Основные оксиды Основный оксид + вода = щелочь (в реакцию вступают оксиды щелочных и щелочноземельных металлов) CaO + H2O = Ca(OH)2 Na2O + H2O = 2NaOH Основный оксид + кислота = соль + вода  CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 3K2O + 2H3PO4 = 2K3PO4 + 3H2O Основный оксид + кислотный оксид = соль  MgO + CO2 = MgCO3 Na2O + N2O5 = 2NaNO3
№5 слайд
Амфотерные оксиды Амфотерный
Содержание слайда: Амфотерные оксиды Амфотерный оксид + кислота = соль + вода  Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O Амфотерный оксид + щелочь = соль (+ вода)  ZnO + 2KOH = K2ZnO2 + H2O (Правильнее: ZnO + 2KOH + H2O = K2[Zn(OH)4]) Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O (Правильнее: Al2O3 + 2NaOH + 3H2O = 2Na[Al(OH)4])
№6 слайд
Амфотерные оксиды Амфотерный
Содержание слайда: Амфотерные оксиды Амфотерный оксид + кислотный оксид = соль  ZnO + CO2 = ZnCO3 Амфотерный оксид + основный оксид = соль (при сплавлении)  ZnO + Na2O = Na2ZnO2 Al2O3 + K2O = 2KAlO2 Cr2O3 + CaO = Ca(CrO2)2
№7 слайд
Кислоты Кислота основный
Содержание слайда: Кислоты Кислота + основный оксид = соль + вода  2HNO3 + CuO = Cu(NO3)2 + H2O 3H2SO4 + Fe2O3 = Fe2(SO4)3 + 3H2O Кислота + амфотерный оксид = соль + вода  3H2SO4 + Cr2O3 = Cr2(SO4)3 + 3H2O 2HBr + ZnO = ZnBr2 + H2O Кислота + основание = соль + вода  H2SiO3 + 2KOH = K2SiO3 + 2H2O 2HBr + Ni(OH)2 = NiBr2 + 2H2O
№8 слайд
Кислоты Кислота амфотерный
Содержание слайда: Кислоты Кислота + амфотерный гидроксид = соль + вода  3HCl + Cr(OH)3 = CrCl3 + 3H2O 2HNO3 + Zn(OH)2 = Zn(NO3)2 + 2H2O Сильная кислота + соль слабой кислоты = слабая кислота + соль сильной кислоты  2HBr + CaCO3 = CaBr2 + H2O + CO2 H2S + K2SiO3 = K2S + H2SiO3 Кислота + металл (находящийся в ряду напряжений левее водорода) = соль + водород  2HCl + Zn = ZnCl2 + H2 H2SO4 (разб.) + Fe = FeSO4 + H2 Важно: кислоты-окислители (HNO3, конц. H2SO4) реагируют с металлами по-другому.
№9 слайд
Амфотерные гидроксиды
Содержание слайда: Амфотерные гидроксиды Амфотерный гидроксид + кислота = соль + вода  2Al(OH)3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 6H2O Be(OH)2 + 2HCl = BeCl2 + 2H2O Амфотерный гидроксид + щелочь = соль + вода (при сплавлении)  Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2ZnO2 + 2H2O Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O Амфотерный гидроксид + щелочь = соль (в водном растворе)  Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2[Zn(OH)4] Sn(OH)2 + 2NaOH = Na2[Sn(OH)4] Be(OH)2 + 2NaOH = Na2[Be(OH)4] Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4] Cr(OH)3 + 3NaOH = Na3[Cr(OH)6]
№10 слайд
Щелочи Щелочь кислотный оксид
Содержание слайда: Щелочи Щелочь + кислотный оксид = соль + вода  Ba(OH)2 + N2O5 = Ba(NO3)2 + H2O 2NaOH + CO2 = Na2СO3 + H2O Щелочь + кислота = соль + вода  3KOH + H3PO4 = K3PO4 + 3H2O Bа(OH)2 + 2HNO3 = Ba(NO3)2 + 2H2O Щелочь + амфотерный оксид = соль + вода  2NaOH + ZnO = Na2ZnO2 + H2O (Правильнее: 2NaOH + ZnO + H2O = Na2[Zn(OH)4])
№11 слайд
Щелочи Щелочь амфотерный
Содержание слайда: Щелочи Щелочь + амфотерный гидроксид = соль (в водном растворе)  2NaOH + Zn(OH)2 = Na2[Zn(OH)4] NaOH + Al(OH)3 = Na[Al(OH)4] Щелочь + растворимая соль = нерастворимое основание + соль  Ca(OH)2 + Cu(NO3)2 = Cu(OH)2 + Ca(NO3)2 3KOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3KCl Щелочь + металл (Al, Zn) + вода = соль + водород  2NaOH + Zn + 2H2O = Na2[Zn(OH)4] + H2 2KOH + 2Al + 6H2O = 2K[Al(OH)4] + 3H2
№12 слайд
Соли Соль слабой кислоты
Содержание слайда: Соли Соль слабой кислоты + сильная кислота = соль сильной кислоты + слабая кислота  Na2SiO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + H2SiO3 BaCO3 + 2HCl = BaCl2 + H2O + CO2 (H2CO3) Растворимая соль + растворимая соль = нерастворимая соль + соль  Pb(NO3)2 + K2S = PbS + 2KNO3 СaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl
№13 слайд
Соли Растворимая соль щелочь
Содержание слайда: Соли Растворимая соль + щелочь = соль + нерастворимое основание  Cu(NO3)2 + 2NaOH = 2NaNO3 + Cu(OH)2 2FeCl3 + 3Ba(OH)2 = 3BaCl2 + 2Fe(OH)3 Растворимая соль металла (*) + металл (**) = соль металла (**) + металл (*)  Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag Важно: 1) металл (**) должен находиться в ряду напряжений левее металла (*), 2) металл (**) НЕ должен реагировать с водой.
Скачать все slide презентации Химические свойства основных классов неорганических соединений одним архивом:
Скачать
Похожие презентации