Презентация Химические реакции органических соединений онлайн
На нашем сайте вы можете скачать и просмотреть онлайн доклад-презентацию на тему Химические реакции органических соединений абсолютно бесплатно. Урок-презентация на эту тему содержит всего 60 слайдов. Все материалы созданы в программе PowerPoint и имеют формат ppt или же pptx. Материалы и темы для презентаций взяты из открытых источников и загружены их авторами, за качество и достоверность информации в них администрация сайта не отвечает, все права принадлежат их создателям. Если вы нашли то, что искали, отблагодарите авторов - поделитесь ссылкой в социальных сетях, а наш сайт добавьте в закладки.
Оцените презентацию от 1 до 5 баллов!
- Тип файла:ppt / pptx (powerpoint)
- Всего слайдов:60 слайдов
- Для класса:1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11
- Размер файла:294.50 kB
- Просмотров:65
- Скачиваний:1
- Автор:неизвестен
Слайды и текст к этой презентации:
№1 слайд
Содержание слайда:
№2 слайд
Содержание слайда: ТИПЫ ОРГАНИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ
в органической химии большое внимание уделяется изучению механизмов реакций
общее число органических реакций очень велико, число механизмов их протекания значительно меньше.
Представления о механизмах реакций позволяют систематизировать огромный фактический материал
№3 слайд
Содержание слайда: Основные понятия общей химии
химическая реакция;
скорость химической реакции;
энергия активации;
тепловой эффект реакции;
химическое равновесие;
катализ.
№4 слайд
Содержание слайда: Основные понятия
Химическая реакция – процесс превращения веществ, сопровождающийся изменением их состава и (или) строения.
Происходит разрыв химических связей в исходных веществах и образование новых связей в продуктах реакции.
Реакция считается законченной, если вещественный состав реакционной смеси больше не изменяется.
№5 слайд
Содержание слайда: Химическая реакция
Химическая реакция записывается в виде уравнения:
№6 слайд
Содержание слайда: Химическая реакция
В уравнениях реакций с участием органических соединений (органических реакциях) знак равенства заменяется стрелкой :
№7 слайд
Содержание слайда: Скорость реакции
скорость изменения количества (молярной концентрации) одного из реагирующих веществ.
Скорость реакции определяется изменением количества вещества в единице объема за единицу времени, т.е. изменением концентрации вещества за единицу времени:
№8 слайд
Содержание слайда: c1 и c2-молярные концентрации вещества в моменты времени t1 и t2, соответственно; знак “+” ставится, если скорость определяется по продукту реакции, знак “-” - по исходному веществу
c1 и c2-молярные концентрации вещества в моменты времени t1 и t2, соответственно; знак “+” ставится, если скорость определяется по продукту реакции, знак “-” - по исходному веществу
№9 слайд
Содержание слайда: Отношение Δc /Δt определяет скорость за какой-то промежуток времени и называется средней скоростью.
Отношение Δc /Δt определяет скорость за какой-то промежуток времени и называется средней скоростью.
Чем меньше интервал Δt и изменение Δc, тем точнее отношение Δc/Δt соответствует истинной (мгновенной) скорости в данный момент. Математически это представляется в виде производной от концентрации по времени:
№10 слайд
Содержание слайда: Факторы, влияющие на скорость химической реакции
концентрация реагирующих веществ (закон действующих масс);
Температура (правило Вант-Гоффа;
давление (для реакций в газовой фазе);
наличие катализатора, его природа и концентрация
№11 слайд
Содержание слайда: Энергия активации
№12 слайд
Содержание слайда: Энергия активации
Энергия активации Еа равна разности энергий переходного и исходного состояний:
Еа = Еперех.сост. - Еисх.сост.
Чем меньше энергия активации реакции, тем выше ее скорость.
№13 слайд
Содержание слайда: Энергия активации
Чем меньше энергия активации реакции, тем выше ее скорость. Эта зависимость выражается уравнением Аррениуса, которое связывает константу активации реакции k с Еа:
№14 слайд
Содержание слайда: Константа скорости реакции
удельная скорость реакции - является коэффициентом пропорциональности в кинетическом уравнении.
k численно равна скорости реакции, когда концентрации каждого из реагирующих веществ составляют 1 моль/л или их произведение равно единице.
№15 слайд
Содержание слайда: Тепловой эффект реакции
количество теплоты, выделившееся или поглощенное химической системой при протекании в ней химической реакции.
тепловой эффект обозначается символами Q или ΔH (Q = -ΔH).
Его величина соответствует разности между энергиями исходного и конечного состояний реакции:
ΔH = Hкон.- Hисх. = Eкон.- Eисх.
№16 слайд
Содержание слайда: Реакции, протекающие с выделением теплоты, проявляют положительный тепловой эффект (Q>0, ΔH<0) и называются экзотермическими.
Реакции, протекающие с выделением теплоты, проявляют положительный тепловой эффект (Q>0, ΔH<0) и называются экзотермическими.
Реакции, которые идут с поглощением теплоты из окружающей среды (Q<0, ΔH>0), т.е. с отрицательным тепловым эффектом, являются эндотермическими
№17 слайд
Содержание слайда: Химическое равновесие
Обратимая реакция - химическая реакция, которая при одних и тех же условиях может идти в прямом и в обратном направлениях:
№18 слайд
Содержание слайда: Химическое равновесие
Необратимой называется реакция, которая идет практически до конца в одном направлении:
№19 слайд
Содержание слайда: Химическое равновесие
- состояние системы, в котором скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции.
№20 слайд
Содержание слайда: Принцип Ле-Шателье
- внешнее воздействие на систему, находящуюся в состоянии равновесия, приводит к смещению этого равновесия в направлении, при котором эффект произведенного воздействия ослабляется.
№21 слайд
Содержание слайда: Принцип Ле-Шателье
Увеличение давления смещает равновесие в сторону реакции, ведущей к уменьшению объема.
Повышение температуры смещает равновесие в сторону эндотермической реакции.
Увеличение концентрации исходных веществ и удаление продуктов из сферы реакции смещают равновесие в строну прямой реакции.
Катализаторы не влияют на положение равновесия.
№22 слайд
Содержание слайда: Катализ
Катализ - изменение скорости химической реакции в присутствии веществ, которые, участвуя в реакции, к моменту окончания процесса остаются количественно неизменными.
Вещество, участвующее в реакции и изменяющее ее скорость, но остающееся неизменным после того, как химическая реакция заканчивается называется катализатором
№23 слайд
Содержание слайда: Катализ
Катализ называется положительным, если скорость реакции увеличивается, и отрицательным, если скорость уменьшается.
при гомогенном катализе реагенты и катализатор находятся в одной фазе (жидкой или газообразной),
при гетерогенном катализе - в разных фазах (например, катализатор в твердом состоянии, а реагенты - в жидком или газообразном)
№24 слайд
Содержание слайда: Механизм действия катализатора
связан с тем, что они снижают энергию активации реакции за счет образования промежуточных соединений с реагирующими веществами (каталитических комплексов), обладающих меньшей энергией:
№25 слайд
Содержание слайда: Отличительные особенности органических реакций
1. В реакциях органических соединений, как правило, изменения затрагивают только часть молекулы и ее основная конструкция (углеродный скелет) сохраняется:
№26 слайд
Содержание слайда: Отличительные особенности органических реакций
2. Большинство органических реакций протекают значительно медленнее реакций неорганических веществ и обычно не завершаются полностью вследствие их обратимости
3. Многие органические реакции включают несколько элементарных стадий.
№27 слайд
Содержание слайда: Отличительные особенности органических реакций
Последовательность принято изображать в виде схемы превращений, в которой реагент записывается над стрелкой, а выделяющийся побочный продукт - под стрелкой со знаком “минус”:
№28 слайд
Содержание слайда: Механизм реакций
Механизм реакции - описание с учетом всех промежуточных стадий и промежуточных веществ, природы взаимодействия реагирующих частиц, характера разрыва связей, изменения энергии химической системы на всем пути ее перехода из исходного в конечное состояние
Цель изучения - возможность управлять ходом реакции, ее направлением и эффективностью
№29 слайд
Содержание слайда: Механизм реакций
Реакции, протекающие в одну стадию, называют простыми (элементарными) реакциями (а), а реакции, включающие несколько стадий – сложными (б):
№30 слайд
Содержание слайда: Классификация органических реакций
по конечному результату реакции (на основе сопоставления строения исходных и конечных продуктов);
по минимальному числу частиц, участвующих в элементарной реакции;
по механизму разрыва ковалентных связей в реагирующих молекулах
№31 слайд
Содержание слайда: Классификация реакций по конечному результату:
разложения;
соединения;
замещения;
перегруппировки (изомеризация)
№32 слайд
Содержание слайда: Реакции разложения
В результате реакции разложения из молекулы сложного органического вещества образуется несколько менее сложных или простых веществ:
А —> В + С + . . .
№33 слайд
Содержание слайда: Реакции разложения
реакции крекинга - расщепление углеродного скелета крупных молекул при нагревании и в присутствии катализаторов (реакции разложения при высокой температуре называют пиролизом);
C10H22 —> C5H12 + C5H10
№34 слайд
Содержание слайда: Реакции разложения
реакции отщепления (элиминирования) - отрыв от молекулы исходного органического соединения отдельных атомных групп при сохранении ее углеродного скелета.
CH3-CH2Cl —> CH2=CH2 + HCl,
дегидрохлорирование хлорэтана
№35 слайд
Содержание слайда: Реакции присоединения
Молекула органического соединения и молекула простого или сложного вещества соединяются в новую молекулу, при этом другие продукты реакции не образуются:
А + В —> С
CH2=CH-CH3 + Br2 —> CH2Br-CHBr-CH3
(бромирование пропена)
№36 слайд
Содержание слайда: Реакции замещения
Атом или атомная группировка в молекуле органического соединения замещается на другой атом (или атомную группировку):
АВ + С —> АС + В
Реакции этого типа можно рассматривать как реакции обмена, но в органической химии предпочтительней термин "замещение", поскольку в обмене участвует (замещается) лишь меньшая часть органической молекулы.
CH3CH2Cl + KOH —> CH3CH2OH + KCl
C5H12 + Br2 —> C5H11Br + HBr
№37 слайд
Содержание слайда: Реакции изомеризации или перегруппировки
В органическом соединении происходит переход (миграция) отдельных атомов или групп атомов от одного участка молекулы к другому без изменения ее качественного и количественного состава:
А —> В
В этом случае исходное вещество и продукт реакции являются изомерами (структурными или пространственными).
№38 слайд
Содержание слайда: Реакции изомеризации или перегруппировки
в результате перегруппировки может изменяться углеродный скелет молекулы:
№39 слайд
Содержание слайда: Реакции окисления
Вещество окисляется, если оно теряет атомы H и (или) приобретает атомы O.
Кислородсодержащий окислитель обозначают символом [O]:
№40 слайд
Содержание слайда: Реакции востановления
Вещество восстанавливается, если оно приобретает атомы H и (или) теряет атомы O.
Восстановитель обозначают символом [H]:
№41 слайд
Содержание слайда: Степень окисления
Степень окисления углерода в его соединениях изменяется в диапазоне от -4 (например, в метане CH4) до +4 (в CO2).
В органических соединениях атомы углерода в одной и той же молекуле могут иметь разные степени окисления:
-3CH3--1CH2-OH
№42 слайд
Содержание слайда: Степень окисления
Степень окисления атома в молекуле подсчитывается как алгебраическая сумма зарядов, которые дают все связи данного атома.
в молекуле CH3Cl три связи C-H дают суммарный заряд на атоме C, равный -3, а связь C-Cl - заряд +1.
Следовательно, степень окисления атома углерода в этом соединении равна:
- 3+1=-2.
№43 слайд
Содержание слайда: Классификация реакций по числу частиц, участвующих в элементарной стадии
По этому признаку все реакции можно разделить на:
диссоциативные (мономолекулярные)
ассоциативные (бимолекулярные, тримолекулярные и т.д.)
№44 слайд
Содержание слайда: Мономолекулярные реакции
реакции, в которых участвует только одна молекула (частица):
А —> В + . . .
К этому типу относятся реакции распада и изомеризации.
Процессы электролитической диссоциации также соответствуют этому типу:
№45 слайд
Содержание слайда: Бимолекулярные реакции
реакции типа:
А + В —> С + . . . ,
в которых происходит столкновение двух молекул (частиц).
Это самый распространенный тип элементарных реакций.
№46 слайд
Содержание слайда: Тримолекулярные реакции
реакции типа:
2А + В —> С + . . . ,
в которых происходит столкновение трех молекул.
Тримолекулярные реакции встречаются довольно редко.
Одновременное соударение большего числа частиц маловероятно.
№47 слайд
Содержание слайда: Классификация реакций по механизму разрыва связей
В зависимости от способа разрыва ковалентной связи в реагирующей молекуле органические реакции подразделяются на радикальные и ионные реакции.
Ионные реакции в свою очередь делятся по характеру реагента, действующего на молекулу, на электрофильные и нуклеофильные
№48 слайд
Содержание слайда: Разрыв ковалентной связи
1.Разрыв связи, при котором каждый атом получает по одному электрону из общей пары, называется гомолитическим:
В результате гомолитического разрыва образуются сходные по электронному строению частицы, каждая из которых имеет неспаренный электрон.
Такие частицы называются свободными радикалами
№49 слайд
Содержание слайда: Разрыв ковалентной связи
Если при разрыве связи общая электронная пара остается у одного атома, то такой разрыв называется гетеролитическим:
В результате образуются разноименно заряженные ионы - катион и анион.
Если заряд иона сосредоточен на атоме углерода, то катион называют карбокатионом, а анион - карбанионом
№50 слайд
Содержание слайда: Схема разрыва связи:
№51 слайд
Содержание слайда: Радикальные реакции
Реакции, в которых происходит гомолитический разрыв связей и образуются свободно-радикальные промежуточные частицы, называются радикальными реакциями.
Пример - реакция радикального замещения при хлорировании метана:
Общая схема реакции:
CH4 + Cl2 —> CH3Cl + HCl
№52 слайд
Содержание слайда: Стадии процесса:
Cl2 —> 2 Cl· (на свету)
Cl· + H–CH3 —> HCl + ·CH3
·CH3 + Cl2 —> CH3Cl + Cl· и т. д.
Механизм радикального замещения обозначается символом SR (по первым буквам английских терминов: S – substitution [замещение], R – radical [радикал]).
№53 слайд
Содержание слайда: Ионные реакции
Реакции, в которых происходит гетеролитический разрыв связей и образуются промежуточные частицы ионного типа, называются ионными реакциями.
Пример ионной реакции - гидролиз 2-метил-2-хлорпропана (триметилхлорметана, трет-бутилхлорида)
Общая схема реакции:
(CH3)3C-Cl + H2O —> (CH3)3C-OH + HCl
№54 слайд
Содержание слайда: Стадии процесса:
№55 слайд
Содержание слайда: Контрольные вопросы
Укажите тип реакции:
Ответ 1: замещения
Ответ 2: присоединения
Ответ 3: элиминирования
Ответ 4: изомеризации
№56 слайд
Содержание слайда: Контрольные вопросы
2. Какие типы реакций представлены в схеме превращений:
Ответ 1 : I - присоединение; II - разложение
Ответ 2 : I - разложение; II - замещение
Ответ 3 : I - присоединение; II - замещение
Ответ 4 : I - замещение; II - присоединение
№57 слайд
Содержание слайда: Контрольные вопросы
3. Реакциями замещения в схеме являются:
№58 слайд
Содержание слайда: Контрольные вопросы
4. В соответствии с конечным результатом данная реакция является:
№59 слайд
Содержание слайда: Контрольные вопросы
5. Как изменяется степень окисления атома углерода при горении метана:
CH4 + 2O2 —> CO2 + 2H2O ?
Ответ 1 : +4 на -4
Ответ 2 : -4 на +4
Ответ 3 : -2 на +4
Ответ 4 : -4 на +2
№60 слайд
Содержание слайда: Контрольные вопросы
6. По какому механизму идет реакция:
CH3CH2Br + NaOH —> CH3CH2OH + NaBr
Ответ 1 : нуклеофильное присоединение
Ответ 2 : электрофильное замещение
Ответ 3 : нуклеофильное замещение
Ответ 4 : радикальное замещение
Скачать все slide презентации Химические реакции органических соединений одним архивом:
