Презентация Хімічна кінетика онлайн
На нашем сайте вы можете скачать и просмотреть онлайн доклад-презентацию на тему Хімічна кінетика абсолютно бесплатно. Урок-презентация на эту тему содержит всего 31 слайд. Все материалы созданы в программе PowerPoint и имеют формат ppt или же pptx. Материалы и темы для презентаций взяты из открытых источников и загружены их авторами, за качество и достоверность информации в них администрация сайта не отвечает, все права принадлежат их создателям. Если вы нашли то, что искали, отблагодарите авторов - поделитесь ссылкой в социальных сетях, а наш сайт добавьте в закладки.
Оцените презентацию от 1 до 5 баллов!
- Тип файла:ppt / pptx (powerpoint)
- Всего слайдов:31 слайд
- Для класса:1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11
- Размер файла:348.50 kB
- Просмотров:58
- Скачиваний:0
- Автор:неизвестен
Слайды и текст к этой презентации:
№1 слайд
Содержание слайда: ЛЕКЦІЯ № 5
ХІМІЧНА КІНЕТИКА
№2 слайд
Содержание слайда: План:
1. Предмет і значення хімічної кінетики.
2. Вплив факторів на швидкість хімічної реакції.
3. Порядок реакції
4. Каталіз.
5. Теорія активних комплексів
6. Ферментативний каталіз
№3 слайд
Содержание слайда: КІНЕТИКА - це розділ хімії,
КІНЕТИКА - це розділ хімії,
який вивчає швидкість хімічних реакцій і їх залежність від різних факторів.
№4 слайд
Содержание слайда: ШВИДКІСТЬ ХІМІЧНИХ РЕАКЦІЙ - показує зміну концентрації реагуючих речовин (С) за одиницю часу (τ) в одиниці об’єму:
ШВИДКІСТЬ ХІМІЧНИХ РЕАКЦІЙ - показує зміну концентрації реагуючих речовин (С) за одиницю часу (τ) в одиниці об’єму:
№5 слайд
Содержание слайда: На швидкість гомогенних (однорідних) хімічних реакцій впливають:
природа реагуючих речовин;
концентрація реагентів;
температура;
тиск;
природа розчинника;
наявність каталізатора.
№6 слайд
Содержание слайда: Для гетерогенних реакцій – найбільше значення має площа поверхні контакту
Для гетерогенних реакцій – найбільше значення має площа поверхні контакту
№7 слайд
Содержание слайда: 2. Вплив концентрацій речовин на швидкість хімічної реакції
Щоб речовини прореагували, необхідно, щоб їх молекули зіткнулися –
так зване “активне зіткнення”
№8 слайд
Содержание слайда: У середині XIX ст. (1865 р. - М. М. Бекетов, 1867 р. - К. Гульдберг, П. Вааге) був сформульований закон діючих мас:
При постійній температурі
швидкість хімічної реакції прямопропорціональна діючим масам - молярним концентраціям реагуючих речовин, взятих в ступені відповідного стехіометричного коефіцієнту
№9 слайд
Содержание слайда: k1 і k2 - це константи швидкості відповідно прямої і зворотної реакції (вони є сталими для даної реакції при даній температурі)
Фізичний зміст констант відображає природу реагуючих речовин, а числове значення їх відповідає швидкості реакції, коли концентрація кожного із вихідних речовин рівна 1 моль/л.
пр.=k1 зв.=k2
Відео 2
№10 слайд
Содержание слайда: Вплив природи реагентів
на швидкість хімічної реакції
Константа швидкості реакції залежить в першу чергу
від природи реагуючих речовин
№11 слайд
Содержание слайда: Вплив температури на швидкість хімічної реакції
збільшення хаотичості руху молекул приводить до збільшення кількості зіткнень
Правило Вант-Гоффа
при підвищенні температури реакції на кожні 10°С швидкість реакції зростає в 2- 4 рази
Для біосистем використовують γ2, γ3, γ5
γ= 7-10 (оскільки температура=36,6-42°С)
відео 5?
№12 слайд
Содержание слайда: Вплив тиску на швидкість хімічної реакції
для реакцій в газовій фазі -
закон діючих мас -
тому що тиск безпосередньо визначає їх концентрації.
№13 слайд
Содержание слайда: Вплив розчинника на швидкість хімічної реакції
розчинник має значення тільки
для рідкофазних реакцій.
№14 слайд
Содержание слайда: 3. Молекулярність і порядок реакції
Мономолекулярна реакція - приймає участь тільки одна молекула (розклад)
Бімолекулярна реакція - приймає участь дві молекули
Тримолекулярна реакція – одночасна взаємодія трьох молекул
№15 слайд
Содержание слайда: ПОРЯДОК РЕАКЦІЇ - число, що рівне сумі показників, що відповідають стехіометричним коефіцієнтам в рівнянні швидкості
Нап, для реакції нульового порядку
швидкість реакції не залежить від концентрації реагента
В реакції першого порядку можуть приймати участь два компоненти, але швидкість реакції залежить тільки від одного з них – того, якого є менше.
№16 слайд
Содержание слайда:
№17 слайд
Содержание слайда: Порядок реакції визначають:
по графіку залежності концентрації реагенту від часу;
2) методом підстановки;
3) методом періоду напівперетворень.
№18 слайд
Содержание слайда: 4. Вплив каталізатора на швидкість хімічної реакції
КАТАЛІЗАТОРИ –це речовини, які збільшують швидкість хімічної реакції.
ІНГІБІТОРИ - це речовини які сповільнюють реакцію.
Вони не беруть безпосередю участі у реакції і залишаються незмінними результаті реакції.
№19 слайд
Содержание слайда: У хімічну взаємодію вступають тільки молекули з достатньо високим рівнем кінетичної енергії, які називають активними або реакційноздатними
рівняння Арреніуса:
K - константа швидкості реакції моль/л*с
А - предекспоненціяльний множник, K, коли всі молекули активні.
Еа - енергія активації Дж/моль.
R - універсальна газова постійна 8,314 Дж/моль*К.
T - абсолютна температура.
е - основа натурального логарифму. *
№20 слайд
Содержание слайда: ЕНЕРГІЯ АКТИВАЦІЇ (Еа) – це мінімальна енергія, яку повинні мати молекули, щоб їх зіткнення призвело до елементрного акту взаємодії
Якщо
Еак 20 кДж/моль - реакція проходить при температурі до 50 °С
Еак 120 кДж/моль, то t 250 ° C.
№21 слайд
Содержание слайда:
№22 слайд
Содержание слайда: 5. Теорія “активних комплексів”
Каталізаторами називають речовини, які допомагають знижувати енергію активації.
№23 слайд
Содержание слайда: 6. Ферментативний каталіз
ФЕРМЕ́НТИ або ензи́ми — органічні каталізатори білкової або РНК природи.
Поділяються на:
прості (тільки білки);
ко-ферменти (крім білків можуть мати й інші компоненти, нап. Катіони d-елементів)
Ферменти — це високоефективні катализатори.
№24 слайд
Содержание слайда: Функції ферментів
Ферменти виступають в ролі каталізаторів практично у всіх біохімічних реакціях, що відбуваються в живих організмах
№25 слайд
Содержание слайда: Особливості дії ферментів:
Особливості дії ферментів:
1) Ферменти - в 103 - 106 разів ефективніші, ніж небіологічні каталізатори.
2) Ферменти діють при м’ягких умовах проходження біохімічних процесів (t, p, pH)
3) Специфічність дії
№26 слайд
Содержание слайда: 4) Швидкість біохімічних реакцій залежать як від концентрації реагуючих речовин (субстрата - S) і від концентрації ферменту (Е)
№27 слайд
Содержание слайда: Для дальшого протікання реакції:
де Р - продукт реакції
k1 - константа швидкості утворення комплексу;
k2 - константа швидкості розпаду комплексу;
k3- константа швидкості переходу комплексу в продукт реакції і фермент.
№28 слайд
Содержание слайда: Рівняння Міхаеліса-Ментен:
k1 = [E]·[S] = k2·[ES] = (k2 + k3) · [ES]
Константу К3 називають числом обертів ферменту.
νmax = K3 · [E0]
де Кm - константа Міхаеліса
№29 слайд
Содержание слайда: Кm -знаходиться експериментально
Кm -знаходиться експериментально
№30 слайд
Содержание слайда: Рівняння Міхаеліса - Ментена має два граничних випадки :
Рівняння Міхаеліса - Ментена має два граничних випадки :
коли [S] << Km, то швидкість описується рівняннями першого порядку відносно [S]
коли [S] >> Km, то швидкість має нульовий порядок відносно [S]
№31 слайд
Содержание слайда: Рис. Теоретичний графік залежності швидкості ферментативної реакції від концентрації субстрату при постійній концентрації ферменту.
Рис. Теоретичний графік залежності швидкості ферментативної реакції від концентрації субстрату при постійній концентрації ферменту.
Скачать все slide презентации Хімічна кінетика одним архивом:
