Оцените презентацию от 1 до 5 баллов!
Тип файла:
ppt / pptx (powerpoint)
Всего слайдов:
11 слайдов
Для класса:
1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11
Размер файла:
340.56 kB
Просмотров:
63
Скачиваний:
0
Автор:
неизвестен
Слайды и текст к этой презентации:
№1 слайд![Х м чн зв язки Алмакаева -Б](/documents_6/1e0e4aa96483d07ab66f7ecb79f21c86/img0.jpg)
Содержание слайда: Хімічні зв’язки
Алмакаева 8-Б
№2 слайд![Види х м чних зв язк в Х м](/documents_6/1e0e4aa96483d07ab66f7ecb79f21c86/img1.jpg)
Содержание слайда: Види хімічних зв’язків
Хімі́чний зв'язо́к — енергія взаємодії між атомами, яка утримує їх у молекулі чи твердому тілі.
Хімічні зв'язки є результатом складної взаємодії електронів та ядер атомів і описуються квантовою механікою. В останні десятиліття виникла окрема галузь хімії, предметом якої є вивчення структури молекул і кристалів за допомогою квантово-механічних розрахунків: квантова хімія.
№3 слайд![](/documents_6/1e0e4aa96483d07ab66f7ecb79f21c86/img2.jpg)
№4 слайд![Ковалентний зв язок](/documents_6/1e0e4aa96483d07ab66f7ecb79f21c86/img3.jpg)
Содержание слайда: Ковалентний зв’язок
Ковалентний зв'язок є формою хімічного зв’язку характерною особливістю якого є те, що задіяні атоми поділяють одну чи більше спільних пар електронів, що і спричиняють їх взаємне притяжіння, яке утримує їх у молекулі. Електрони при цьому, як правило, заповнюють зовнішні електронні оболонки задіяних атомів. Такий зв'язок завжди сильніший ніж міжмолекулярний зв’язок та порівняльний за силою чи сильніший за йонній зв’язок.
№5 слайд![онний зв язок онний х м чний](/documents_6/1e0e4aa96483d07ab66f7ecb79f21c86/img4.jpg)
Содержание слайда: Іонний зв’язок
Іо́нний хімі́чний зв'язо́к, також йонний хімічний зв'язок — це тип звя’зку, при якому електрони переходять із одного атоиа до іншого, й основний вклад в притягання вноситься електростатистичною взаємодією.
№6 слайд![](/documents_6/1e0e4aa96483d07ab66f7ecb79f21c86/img5.jpg)
№7 слайд![Ковалентний зв язок найчаст](/documents_6/1e0e4aa96483d07ab66f7ecb79f21c86/img6.jpg)
Содержание слайда: Ковалентний зв'язок найчастіше виникає між атомами із схожою високою електронегативністю. Ковалентний зв'язок найчастіше виникає між неметалами, тоді як іонний зв'язок є найпоширенішою формою зв'язку між атомами металів та неметалів.
Ковалентний зв'язок найчастіше виникає між атомами із схожою високою електронегативністю. Ковалентний зв'язок найчастіше виникає між неметалами, тоді як іонний зв'язок є найпоширенішою формою зв'язку між атомами металів та неметалів.
№8 слайд![а онний зв язок Утворю ться м](/documents_6/1e0e4aa96483d07ab66f7ecb79f21c86/img7.jpg)
Содержание слайда: … а іонний зв’язок
Утворюється між атомами або групами атомів зі значною різницею в електронегативністю.
Характерний для сполук металів з найтиповішими неметалами.
Кристалічні тверді тіла, утворені завдяки йонному зв'язку, називаються іонними кристалами. Прикладом такого кристалу є кам’яна сіль NaCl. До йонних кристалів належать також численні оксиди (MgO).
№9 слайд![Метал чний зв язок тип х м](/documents_6/1e0e4aa96483d07ab66f7ecb79f21c86/img8.jpg)
Содержание слайда: Металі́чний зв'язо́к — тип хімічного зв'язку, при якому валентні електрони атомів делокалізуються і починають взаємодіяти з атомними остовами усього тіла.
Металі́чний зв'язо́к — тип хімічного зв'язку, при якому валентні електрони атомів делокалізуються і починають взаємодіяти з атомними остовами усього тіла.
№10 слайд![](/documents_6/1e0e4aa96483d07ab66f7ecb79f21c86/img9.jpg)
№11 слайд![При встановленн метал чного](/documents_6/1e0e4aa96483d07ab66f7ecb79f21c86/img10.jpg)
Содержание слайда: При встановленні металічного типу зв'язку з атомів утворюється метал, в якому позитивно заряджені іони занурені в електронний газ. Незважаючи на заряджений стан іонів, взаємодія між ними екрануеться рухливими електронами, й не поширюється на далекі відстані.
При встановленні металічного типу зв'язку з атомів утворюється метал, в якому позитивно заряджені іони занурені в електронний газ. Незважаючи на заряджений стан іонів, взаємодія між ними екрануеться рухливими електронами, й не поширюється на далекі відстані.