Презентация Химия Изучение коррозии и защиты металлов онлайн

На нашем сайте вы можете скачать и просмотреть онлайн доклад-презентацию на тему Химия Изучение коррозии и защиты металлов абсолютно бесплатно. Урок-презентация на эту тему содержит всего 34 слайда. Все материалы созданы в программе PowerPoint и имеют формат ppt или же pptx. Материалы и темы для презентаций взяты из открытых источников и загружены их авторами, за качество и достоверность информации в них администрация сайта не отвечает, все права принадлежат их создателям. Если вы нашли то, что искали, отблагодарите авторов - поделитесь ссылкой в социальных сетях, а наш сайт добавьте в закладки.
Презентации » Химия » Химия Изучение коррозии и защиты металлов



Оцените!
Оцените презентацию от 1 до 5 баллов!
  • Тип файла:
    ppt / pptx (powerpoint)
  • Всего слайдов:
    34 слайда
  • Для класса:
    1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11
  • Размер файла:
    6.22 MB
  • Просмотров:
    24
  • Скачиваний:
    0
  • Автор:
    неизвестен



Слайды и текст к этой презентации:

№1 слайд
Химия Изучение коррозии и
Содержание слайда: Химия Изучение коррозии и защиты металлов

№2 слайд
Цель Изучение проблемы
Содержание слайда: Цель Изучение проблемы коррозии металлов и исследование коррозийной стойкости металлов и способов их защиты

№3 слайд
Задачи изучить литературу по
Содержание слайда: Задачи изучить литературу по теме исследований; исследовать коррозийную устойчивость оксидных пленок: сделать вывод о защитных свойствах различных участков оксидной пленки, образующейся на металле: сравнить скорость появления медных пятен на поверхности стальной пластинки; сделать фотографии медных пятен; рассмотреть процессы коррозии оцинкованного железа и луженой жести и сравнить их; определить радиус действия цинкового протектора при защите стали в растворах хлорида натрия различной концентрации; составить график, выражающий зависимость радиуса действия протектора от концентрации растворов хлорида натрия.

№4 слайд
Новизна исследования
Содержание слайда: Новизна исследования Исследование коррозийной стойкости металлов и объяснение её с точки зрения электродных потенциалов

№5 слайд
Коррозия Самопроизвольное
Содержание слайда: Коррозия Самопроизвольное разрушение металлов и металлических материалов (сплавов) под воздействием окружающей среды называется коррозией Существуют разные виды коррозии металлов и их сплавов. Наиболее распространены два вида: а) Химическая коррозия б) Электрохимическая коррозия

№6 слайд
Электродный потенциал
Содержание слайда: Электродный потенциал

№7 слайд
Изменение энергии при
Содержание слайда: Изменение энергии при получении металлов и при коррозии

№8 слайд
Стандартные электродные
Содержание слайда: Стандартные электродные потенциалы металлов и их ионов в водных растворах

№9 слайд
Химическая коррозия
Содержание слайда: Химическая коррозия Химическая коррозия- это вид коррозии, обусловленный непосредственным взаимодействием металла или сплава с сухими газами, жидкостями, не являющимися электролитами, твёрдыми веществами. Суть её заключена в окислении металла в процессе непосредственного химического взаимодействия с веществами окружающей среды (газовая, жидкостная коррозия). Примером газовой коррозии может служить окисление железа в атмосфере хлора:

№10 слайд
Электрохимическая коррозия
Содержание слайда: Электрохимическая коррозия Электрохимическая коррозия - наиболее рапространённый вид коррозии, приносящий наибольший вред металлам и изделиям из них. Электрохимическая коррозия возникает при контакте двух и более металлов одного сплава или металла с поверхностью изделия из другого металла и в присутствии воды или другого электролита.

№11 слайд
Методы борьбы с коррозией
Содержание слайда: Методы борьбы с коррозией

№12 слайд
Опыт Испытание коррозийной
Содержание слайда: Опыт №1 Испытание коррозийной устойчивости оксидных плёнок Объект исследования: стальная пластинка длиной 25 см, шириной 2 см, очищенная наждачной бумагой. Методика проведения исследования. Один конец пластинки зажимают держателем лабораторного штатива, а другой помещают над пламенем спиртовки. На пластинке (по мере ее нагревания) появляются цвета побежалости. Пластинку снимают с огня и охлаждают. На охлажденную пластинку через каждые 2 см по длине пластинки наносят по капле 0, 1 М раствора кристаллогидрата сульфата меди (CuSO4 * 5 H2O). По скорости появления медного пятна судят о защитных свойствах различных участков оксидной пленки, образующейся на металле. Скорость появления пятна определяют секундомером. [2]

№13 слайд
Цвета побежалости
Содержание слайда: Цвета побежалости

№14 слайд
Таблица определения
Содержание слайда: Таблица определения температуры нагрева по цветам побежалости

№15 слайд
Медные пятна на стальной
Содержание слайда: Медные пятна на стальной пластинке

№16 слайд
Результаты исследования .
Содержание слайда: Результаты исследования 1.1

№17 слайд
Результаты исследования .
Содержание слайда: Результаты исследования 1.2

№18 слайд
Опыт Коррозия оцинкованного
Содержание слайда: Опыт №2 Коррозия оцинкованного железа и луженой жести Объекты исследования: пластинки стальные, цинковые и оловянные. Методика проведения эксперимента. В стакан емкостью 200 мл наливают дистиллированную воду, к ней добавляют 20 капель концентрированного раствора серной кислоты и 5-6 капель раствора красной кровяной соли K3 [Fe(CN)6] Раствор размешивают и разливают поровну в два других стакана емкостью 100 мл. В один из них погружают стальную пластинку с присоединенной к ней пластинкой (кусочком) цинка. В другой стакан погружают такую же пластинку, соединенную с пластинкой олова. Через некоторое время сравнивают окраску растворов в стаканчике №1 и №2. [2]

№19 слайд
Коррозия оцинкованного железа
Содержание слайда: Коррозия оцинкованного железа и лужёной жести

№20 слайд
Результаты исследования .
Содержание слайда: Результаты исследования 2.1 Стакан №1 а) система Zn – Fe: А (-) Zn e- → Zn2+ в растворе ↓ К(+)Fe → 2 e- + 2H+ (из раствора) = Н2  Е0 (Zn2+ |Zn) = - 0,76 В; Е0 (Fe2+ | Fe) = - 0,44 В. Е = Е0 (Fe2+ | Fe) - E0(Zn2+ | Zn); Е = [-0, 44 – (-0,76)] = 0, 32 В.

№21 слайд
Результаты исследования .
Содержание слайда: Результаты исследования 2.2 Стакан №2 б) система Fe – Sn: К(+)Sn → 2 e- + 2H+ (из раствора) = Н2   А(-)Fe e- → Fe2+ в растворе Е0 (Sn2+|Sn) = - 0,14 В; Е0 (Fe2+ | Fe) = - 0,44В. Е = E0 (Sn2+ | Sn) - Е0 (Fe2+| Fe) ; Е = [-0, 14 – (-0,44)] = 0, 30 В. 2K3[Fe(CN)6] + 3FeSO4 → Fe3[Fe(CN)6]2 ↓ + 3K2SO4

№22 слайд
Опыт Электрохимическая защита
Содержание слайда: Опыт №3 Электрохимическая защита металлов от коррозии (протекторная защита) Объект исследования: стальной стрежень (зачищенный наждачной бумагой, промытый в воде и обёрнутый фильтровальной бумагой) длиной 25 см и диаметром 8 мм на одном конце, которого прикреплён кусок цинка длиной 1см. Методика проведения эксперимента: Приготавливают по 2 л 0,1%(№1), 0,2%(№2), 0,3%(№3) , 1,5%(№4) растворов хлорида натрия; 10% раствор красной кровяной соли. К 2 л каждого из приготовленных растворов хлорида натрия приливают по 1 мл 10% раствора красной кровяной соли и перемешивают. В ванну для раствора ставят стальной стержень на стальных подставках (рис.). Раствор №1 вливают через воронку, доходящую до дна ванны. Через 10-15 минут при помощи миллиметровой линейки определяют расстояние от места прикрепления протектора до первого синего пятна на стальном стержне. Выливают раствор №1, вынимают образец, тщательно промывают его под струей водопроводной воды и протирают фильтровальной бумагой. Ванну и подставки ополаскивают водопроводной водой. Радиус действия протектора в растворе №1 и других растворах определяют так же, как в растворе №1. Такой же опыт проводят с водопроводной водой. [2]

№23 слайд
Стаканы с растворами хлорида
Содержание слайда: Стаканы с растворами хлорида натрия

№24 слайд
Установка для определения
Содержание слайда: Установка для определения радиуса действия протектора

№25 слайд
Появление синего пятна
Содержание слайда: Появление синего пятна

№26 слайд
Результаты исследования .
Содержание слайда: Результаты исследования 3.1

№27 слайд
Результаты исследования .
Содержание слайда: Результаты исследования 3.2

№28 слайд
Заключение . Проведено
Содержание слайда: Заключение 1. Проведено исследование коррозийной устойчивости оксидных плёнок (результаты оформлены в таблице и был начерчен график зависимости скорости появления медного пятна на стальной пластинке с течением времени)

№29 слайд
Заключение . Исходя из опыта
Содержание слайда: Заключение 2. Исходя из опыта (испытание коррозийной устойчивости оксидных плёнок) можно сделать вывод, чем тоньше оксидная пленка на поверхности металла, тем более металл подвержен коррозии.

№30 слайд
Заключение . По результатам
Содержание слайда: Заключение 3. По результатам проведения опыта (оксидирование стальных изделий) нами было выяснено, оксидированные металлические пластинки менее подвержены коррозии, нежели не оксидированные.

№31 слайд
Заключение . Нами было
Содержание слайда: Заключение 4. Нами было проведено сравнение оцинкованного железа и луженой жести, в ходе которого выяснено, что при коррозии оцинкованного железа вначале растворяется не железо, а цинк этот способ защиты металла от коррозии называется протекторным, т.е., железо можно предохранить от коррозии путем соединения его с более активным металлом

№32 слайд
Заключение . В опыте действие
Содержание слайда: Заключение 5. В опыте действие цинкового протектора при защите стали в растворах хлорида натрия различной концентрации, мы выяснили, что радиус действия протектора зависит от среды электролита. Расстояние, на которое распространяется защитное действие протектора, тем больше, чем выше электрическая проводимость среды, в которой находится защищаемый металл, и чем больше разность потенциалов протектора и металла. В нашем опыте разность потенциалов: Е0 (Zn2+ |Zn) = - 0,76 В; Е0 (Fe2+ | Fe) = - 0,44 В. Е = Е0 (Fe2+ | Fe) - E0 (Zn2+ | Zn) ; Е = [-0, 44 – (-0,76)] = 0, 32 В.

№33 слайд
Исследование проводили
Содержание слайда: Исследование проводили: Махонин Владислав Николаевич Сулимов Павел Андреевич Научный руководитель: Шахова Татьяна Николаевна

№34 слайд
Содержание слайда:

Скачать все slide презентации Химия Изучение коррозии и защиты металлов одним архивом: