Оцените презентацию от 1 до 5 баллов!
Тип файла:
ppt / pptx (powerpoint)
Всего слайдов:
23 слайда
Для класса:
1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11
Размер файла:
13.84 MB
Просмотров:
81
Скачиваний:
2
Автор:
неизвестен
Слайды и текст к этой презентации:
№1 слайд
№2 слайд
Содержание слайда: I. ЖЕЛЕЗО КАК ХИМИЧЕСКИЙ ЭЛЕМЕНТ.
I. ЖЕЛЕЗО КАК ХИМИЧЕСКИЙ ЭЛЕМЕНТ.
II. НАХОЖДЕНИЕ В ПРИРОДЕ И
ПРИМЕНЕНИЕ ЖЕЛЕЗА
III. ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА.
IV. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
№3 слайд
№4 слайд
Содержание слайда: В земной коре железо распространено достаточно широко.
В земной коре железо распространено достаточно широко.
На его долю приходится:
Около 4,1% массы земной коры (4-е место среди всех элементов, 2-е среди металлов). Известно большое число руд и минералов, содержащих железо. По запасам железных руд Россия занимает первое место в мире.
В морской воде 1·10–5 — 1·10–8% железа.
№5 слайд
№6 слайд
Содержание слайда: БУРЫЙ ЖЕЛЕЗНЯК
(РУДА ГИДРОГЕТИТ
НFeO2 · nH2O)
№7 слайд
Содержание слайда: ШПАТОВЫЙ ЖЕЛЕЗНЯК
ШПАТОВЫЙ ЖЕЛЕЗНЯК
(РУДА СИДЕРИТ FeСO3)
№8 слайд
Содержание слайда: Железо содержится в крови – гемоглобине, а именно в красных кровяных тельцах – эритроцитах.
Железо содержится в крови – гемоглобине, а именно в красных кровяных тельцах – эритроцитах.
№9 слайд
Содержание слайда: Железо влияет на процесс фотосинтеза.
Железо влияет на процесс фотосинтеза.
№10 слайд
Содержание слайда: Из железа
Из железа
изготавливают
различные виды
транспорта
№11 слайд
№12 слайд
Содержание слайда: В истории железо известно очень давно. из него изготовляли многое. Например доспехи, латы, оружие и т. д.
В истории железо известно очень давно. из него изготовляли многое. Например доспехи, латы, оружие и т. д.
№13 слайд
Содержание слайда: Железо - сравнительно мягкий ковкий серебристо-серый металл.
Железо - сравнительно мягкий ковкий серебристо-серый металл.
Температура плавления – 1535 0С
Температура кипения около 2800 0С
При температуре ниже 770 0С железо обладает ферромагнитными свойствами
(оно легко намагничивается, и из него можно изготовить магнит).
Выше этой температуры
ферромагнитные свойства
железа исчезают,
железо «размагничивается».
№14 слайд
Содержание слайда: Железо, отдавая два внешних электрона, проявляет степень окисления +2;
отдавая три электрона (два внешних и один сверхоктетный с предпоследнего энергетического уровня), проявляет степень окисления +3.
Fe-2e=Fe+2 Fe-3e=Fe+3
Электронные структуры 3d- и 4s-орбиталей атома железа и ионов Fe+2 и Fe+3 можно изобразить так:
№15 слайд
Содержание слайда: Железо — активный металл.
На воздухе образуется защитная оксидная пленка, препятствующая ржавению металла.
3Fe + 2O2 = Fe2O3 • FeO (Феррит железа)
2. Во влажном воздухе железо окисляется и покрывается ржавчиной, которая частично состоит из гидратированного оксида железа (III).
4Fe + 3О2 + 6Н2О = 4Fe(ОН)3
№16 слайд
Содержание слайда: 3. Взаимодействие с простыми веществами:
3.1 Горит в кислороде
3 Fe + 2 O2 =Fe3 O4
3.2 Реагирует с хлором
2Fe + 3 Cl2 = 2FeCl3
3.3 Взаимодействует с серой
Fe + S = FeS
№17 слайд
Содержание слайда: 4.Железо вытесняет из растворов солей металлы, находящиеся в электрохимическом ряду напряжений правее железа:
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
5. При высокой температуре (700-900°С) железо реагирует с парами воды:
3Fe+4Н2O=Fe3O4+4Н2
№18 слайд
Содержание слайда: С соляной и разбавленной (приблизительно 20%-й) серной кислотами железо реагирует с образованием солей железа(II):
С соляной и разбавленной (приблизительно 20%-й) серной кислотами железо реагирует с образованием солей железа(II):
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
С концентрированными серной и азотной кислотами железо не реагирует. Эти кислоты создают на поверхности металла такую прочную и плотную пленку оксида, что металл становится совершенно пассивным и уже не вступает в другие реакции.
Растворяется железо в разбавленной азотной кислоте.
8Fe+30HNO3=8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O
№19 слайд
Содержание слайда: При хранении водных растворов солей железа(II) наблюдается окисление железа(II) до железа(III):
При хранении водных растворов солей железа(II) наблюдается окисление железа(II) до железа(III):
4FeCl2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)Cl2
8.Соединения железа (III) в растворах восстанавливаются металлическим железом:
Fe + 2FeCl3 = 3FeCl2
№20 слайд
Содержание слайда: 1. Проявляет основные свойства, взаимодействуя с кислотами:
1. Проявляет основные свойства, взаимодействуя с кислотами:
FeO+H2SO4 = FeSO4 + H2O
2. Оксид железа (III) проявляет слабые амфотерные свойства, взаимодействуя при нагревании с основными оксидами с образованием ферритов:
МnO + Fe2O3 =Mn (FeO2)2
№21 слайд
Содержание слайда: FeSO4 + K3 [Fe(CN)6 ] = KFe +2 [Fe +3(CN)6 ] + K2SO4
красная кровяная соль турнбулева синь
FeCI3 + K4 [Fe(CN)6 ] = KFe+3 [Fe +2(CN)6 ] +3KCI
желтая кровяная соль берлинская лазурь
FeCI3 + 3 KCNS = Fe(CNS )3 +3KCI кроваво-красный
№22 слайд
Содержание слайда: Когда открыто железо никто не знает и не узнает, так как это было слишком давно. Но пользуются железом до сих пор, и в настоящее время железо не заменимо в промышленности и труде.
№23 слайд
Содержание слайда: 1.http://images.yandex.ru/yandsearch?text=пирит фото&rpt=simage&img_url=vibrate.files.wordpress.com%2F2007%2F07%2Fpyrite.jpg%3Fw%3D556%26h%3D411&spsite=vibrate.wordpress.com&p
2.http://images.yandex.ru/yandsearch?rpt=simage&img_url=morethinking.files.wordpress.com%2F2009%2F08%2Fpyrite-fools-gold.jpg%3Fw%3D400%26h%3D334&text=%D0%BF%D0%B8%D1%80%D0%B8%D1%82%20%D1%84%D0%BE%D1%82%D0%BE&spsite=morethinking.wordpress.com&p=3
3. http://ru.wikipedia.org/wiki/Fe
4. http://all-met.narod.ru/fe.html
5. http://www.chem100.ru/elem.php?n=26
6.http://images.yandex.ru/yandsearch?ed=1&rpt=simage&text=%D1%85%D0%B8%D0%BC%D0%B8%D1%87%D0%B5%D1%81%D0%BA%D0%B8%D0%B5%20%D1%81%D0%B2%D0%BE%D0%B9%D1%81%D1%82%D0%B2%D0%B0%20%D0%B6%D0%B5%D0%BB%D0%B5%D0%B7%D0%B0&img_url=www.o8ode.ru%2Fimage%2Farticle%2F0001%2F20090509081505.jpg&spsite=fake-006-9684324.ru&p=0
7.http://images.yandex.ru/yandsearch?ed=1&rpt=simage&text=%D1%85%D0%B8%D0%BC%D0%B8%D1%87%D0%B5%D1%81%D0%BA%D0%B8%D0%B5%20%D1%81%D0%B2%D0%BE%D0%B9%D1%81%D1%82%D0%B2%D0%B0%20%D0%B6%D0%B5%D0%BB%D0%B5%D0%B7%D0%B0&img_url=www.catalogmineralov.ru%2Fpic%2F200842131005.jpg&spsite=fake-056-11462585.ru&p=53