Презентация Железо. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества онлайн
На нашем сайте вы можете скачать и просмотреть онлайн доклад-презентацию на тему Железо. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества абсолютно бесплатно. Урок-презентация на эту тему содержит всего 15 слайдов. Все материалы созданы в программе PowerPoint и имеют формат ppt или же pptx. Материалы и темы для презентаций взяты из открытых источников и загружены их авторами, за качество и достоверность информации в них администрация сайта не отвечает, все права принадлежат их создателям. Если вы нашли то, что искали, отблагодарите авторов - поделитесь ссылкой в социальных сетях, а наш сайт добавьте в закладки.
Оцените презентацию от 1 до 5 баллов!
- Тип файла:ppt / pptx (powerpoint)
- Всего слайдов:15 слайдов
- Для класса:1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11
- Размер файла:0.96 MB
- Просмотров:139
- Скачиваний:0
- Автор:неизвестен
Слайды и текст к этой презентации:
№1 слайд
Содержание слайда: «Железо. Строение атома,
физические и химические свойства простого вещества»
№2 слайд
Содержание слайда: О железе
Железо – не только основа всего мира, самый главный элемент
окружающей нас природы. Оно основа культуры и промышленности.
Оно орудие войны и мирного труда, и во всей таблице Менделеева
невозможно найти другой такой элемент , который был бы так связан с
прошлыми, настоящими и будущими судьбами человечества.
академик Ферсман А.Е.
№3 слайд
Содержание слайда: Немного истории
В середине II тысячелетия до н.э. в Египте была основана металлургия железа – получение его из железных руд. Это положило начало железному веку в истории человечества.
№4 слайд
Содержание слайда: Железо в природе
№5 слайд
Содержание слайда: Главные месторождения железных руд
№6 слайд
Содержание слайда: Живое железо
№7 слайд
Содержание слайда: Железо – d-элемент.
Порядковый номер
26
Относительная атомная масса
55,847
Валентность переменная
II-III
№8 слайд
Содержание слайда: Физические свойства железа
Плотность=7,87 г/см3
Тпл = 1539ْ С
Ткип = 3200ْ С
Намагничивается
Легко обрабатывается: режется, прокатывается,
куётся
№9 слайд
Содержание слайда: Химические свойства железа
Металл средней активности
в концентрированных серной и азотной кислотах пассивируется
№10 слайд
Содержание слайда: Железо реагирует :
С простыми веществами:
Fe + S = FeS
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
3Fe + 2O2 = Fe3O4 (FeO*Fe2O3)
Со сложными веществами:
3Fe + 4H2O = Fe3O4 +4H2
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
№11 слайд
Содержание слайда: Коррозия металла
Железо разрушается под действием окружающей среды – оно ржавеет
4Fe + 3O2 + 2n·H2O = 2Fe2O3·nH2 O
Состав ржавчины очень сложный
№12 слайд
Содержание слайда: Защита железа от коррозии
Лако-красочные покрытия
Эмаль – силикатное стекло с добавлением оксидов металлов
Металлические покрытия: лужение, оцинковывание, хромирование и т.д.
Выплавление нержавеющих сталей
Ингибирование
№13 слайд
Содержание слайда: Соединения железа
FeO →Fe(OH)2 – основные соединения
FeO + H2SO4 = FeSO4 +H2O
Fe2O3 → Fe(OH)3 – амфотерные соединения
Fe(OH)3 + NaOH =t Na[Fe(OH)4]
№14 слайд
Содержание слайда: Качественные реакции
На ион Fe2+ - взаимодействие с красной кровяной солью гексацианоферратом (III)калия
Fe+2SO4+K3[Fe(CN)6]=KFe+3[Fe+2(CN)6]↓+K2SO4
синего цвета
На ион Fe3+–взаимодействие с роданидом аммония
Fe+3CI3+3NH4SCN↔Fe(SCN)3↓+3NH4CI
кроваво-красного
цвета
№15 слайд
Содержание слайда: Домашнее задание
Составьте уравнения химических реакций, следуя цепочке превращений
1) Fe →FeCI2→Fe(OH)2→FeO→Fe
2) Fe→FeCI3→Fe(OH)3→Fe2O3→Fe
3)↑X1 →Fe(OH)2→FeSO4
Fe3O4→Fe ↓ ↓
↓X2→Fe(OH)3→Fe2(SO4)3
Скачать все slide презентации Железо. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества одним архивом:
