Презентация Жесткость воды Цели занятия: Развить умения: выделять существенные признаки и свойства объектов Классифицировать факты, дела онлайн

Содержание слайда: Жесткость воды Цели занятия: Развить умения: выделять существенные признаки и свойства объектов Классифицировать факты, делать выводы Формировать практические навыки работы с веществами и химическим оборудованием Развивать познавательные интересы, коммуникативные качества, уверенность в своих силах, настойчивость, умение действовать самостоятельно Воспитывать культуру умственного труда

Содержание слайда: «Ни одна наука не нуждается в эксперименте в такой степени, как химия. Её основные законы, теории и выводы опираются на факты. Поэтому постоянный контроль опытом необходим». «Ни одна наука не нуждается в эксперименте в такой степени, как химия. Её основные законы, теории и выводы опираются на факты. Поэтому постоянный контроль опытом необходим». М. Фарадей

Содержание слайда: «Свои способности, человек может узнать только попытавшись приложить их.» «Свои способности, человек может узнать только попытавшись приложить их.» Сенека Младший

Содержание слайда: Историческая справка. Аристотель считал воду одним из «элементов» мироздания. Российский геохимик, академик Александр Евгеньевич Ферсман назвал воду самым важным «минералом» на Земле. Гимном этому веществу стали слова писателя Антуана Сент-Экзюпери: «Вода – у тебя нет цвета, ни вкуса, ни запаха, тебя невозможно описать, тобою наслаждаются, не ведая, что ты такое. Нельзя сказать, что ты необходима для жизни. Ты сама – жизнь». На Земле имеется громадное количество воды, человек непосредственно может использовать не более 0,05% общего количества воды. Воды морей и океанов содержат в среднем 3,5% растворённых веществ. Это соли – хлориды и сульфаты магния, которые находятся в морской воде в виде ионов. Морская вода содержит 35г соли на 1 литр. Морская вода содержит растворённые газы и органические соединения. Речные воды содержат ионы, нейтральные молекулы, взвешенные частицы, солей в них гораздо меньше.

Содержание слайда: Состав природных вод (% по массе).

Содержание слайда: Пресная природная вода ЖЁСТКАЯ МЯГКАЯ

Содержание слайда: Жёсткая вода непригодна: Для питания паровых котлов Для применения в химической технологии В производстве керамике, бетонных смесей, затворение глин Приводит к нарушению работ теплосетей

Содержание слайда: Жёсткость воды определяется содержанием в ней растворенных солей: Гидрокарбонатов Сульфатов Хлоридов кальция, магния, железа (II)

Содержание слайда: Методы определения жёсткости воды Карбонатная жёсткость (временная) [Жв.] – метод кислотно-основного титрования Общая жёсткость [Жо.] – метод комплексонометрии Некарбонатная (постоянная) [Жп.] – определяют по разности между Ж общая - Ж временная Жв. (постоянная) = Ж общая - Ж временная

Содержание слайда:

Содержание слайда: Следственный эксперимент Экспертные группы Химический анализ I гр. Водопроводная вода II гр. Родниковая вода III гр. Снеговая (талая) вода IV гр. Прудовая вода (водоём «Копань», район ОАО «Биосинтез») V гр. Морская вода VI гр. Вода и моющие средства VII гр. Общая жёсткость воды

Содержание слайда: Инструкция по проведению следственного эксперимента №1 Определение жесткости водопроводной воды №2 Определение жесткости родниковой воды №3 Определение жесткости снеговой (талой) воды №4 Определение жесткости воды водоёма (Копань район ОАО «Биосинтез») №5 Определение жесткости морской (искусственной) воды №6 Вода и МС (мыло, стиральный порошок) №7 Общая жёсткость воды (водопроводная, морская)

Содержание слайда: Инструкция по созданию морской воды и определению жёсткости морской воды

Содержание слайда: Определение жёсткости морской воды Рассчитать весовые части солей морской воды 3,02: 0,4: 0,31: 0,05 60,4: 8 : 6,2 : 1 весовые части: MgSO 4 – 8г CaSO4 – 6г NaCl – 60г KHCO3 – 1г Отмерить (взвесить) на весах соли: NaCl MgSO4 CaSO4 KHCO3 Отмерить воду дист. объёмом 100 см3 Растворить соли в воде дист., тщательно перемешать Добавить в морскую воду 3 капли индикатора метилоранж Оттитровать стандартным раствором соляной кислоты (С=0,1 моль/л) до изменения окраски индикатора Определить объём израсходованной кислоты. Анализ проводим 3 раза! Оформить отчёт в таблицу «Определение жёсткости воды»

Содержание слайда: Определение жёсткости воды

Содержание слайда: Вычисления: Карбонатная жёсткость: Жк. =C(HCl)*V(HCl)*1000 V (H2O) V (H2O) – объём воды, взятый на титрование 1000 – 1л воды, в котором по ГОСТУ определяют жёсткость воды. Жёсткость воды Мягкая ≤4 Средне жёсткая 4─8 Жёсткая 8─12 Очень жёсткая ≥12

Содержание слайда: Инструкция по проведению химического анализа Влияние жёсткости воды на МС Цель: выяснить действия различной воды на моющие средства А) мыло Б) стиральный порошок проанализировать информацию о жёсткости воды

Содержание слайда: Информация к размышлению: Жёсткость воды влияет на пенообразование МС (мыла, стирального порошка). Оценить это качество воды можно по количеству пены, появляющиеся при встряхивании образцов воды с добавкой раствора моющего средства (мыла. стирального порошка).

Содержание слайда: Ход работы Оборудование: Штатив с одинаковыми пробирками, стеклянные палочки, ложки, линейка, резинки аптечные, часы песочные 1мин. Реактивы: мыло, стиральный порошок вода: водопроводная родниковая снеговая прудовая морская

Содержание слайда: Порядок действий Пронумерованные пробирки заполните на 1/5 их объёма исследуемой водой. Добавьте в каждую пробирку: а) кусочек мыла размером с горошину б) 1 ложечку стирального порошка Тщательно перемешайте стеклянными палочками и закройте пробками. Соединив пробирки вместе аптечной резинкой, одновременно встряхивайте в течение 1 минуты. Измерьте линейкой высоту пены в каждой пробирке и оформите отчёт в таблицу.

Содержание слайда: Жесткость воды и моющие средства

Содержание слайда: Примечание: чтобы мыло было удобно резать на равные части, его следует размягчить: Примечание: чтобы мыло было удобно резать на равные части, его следует размягчить: кусочек мыла следует обернуть мокрой салфеткой, поместить на сутки в по лиэтиленовый пакет. Нарезать кусочки одинакового размера.

Содержание слайда: Химическая экспертиза (в хим. лабораториях) Установлено: Iгр. Водопроводная вода Жводы = IIгр. Родниковая вода Жводы = IIIгр. Снеговая (талая) вода Жводы = IVгр. Прудовая вода Жводы = Vгр. Морская вода Жводы =

Содержание слайда: Общая жёсткость воды Определяется Жо. воды – методом комплексонометрии - титриметрический метод, основан на реакциях взаимодействия определяемых ионов с некоторыми органическими реагентами. Ионы металлов практически мгновенно взаимодействуют с комплексонами с образованием растворимых малодиссоциированных соединений постоянного состава. Комплексон (III) (трилон Б) со многими катионами образует прочные растворимые в воде внутрикомплексные соли: Трилон Б определяют ионы: Ca 2+, Mg 2+, Br 2+, Cu 2+ , Zn 2+, Ni 2+, Al 3+, Cr 3+, Co 3+. Грамм – эквивалент металла, независимо от степени окисления связывает один грамм – эквивалент комплексона.

Содержание слайда: Порядок действий Исследуемую воду объём 10 мл поместить в колбу. Анализируемую воду подщелочить до pH=10, прибавляя аммонийную буферную смесь. Добавить индикатор хромоген чёрный. Титровать трилоном Б (титр установлен ранее). Появление синей окраски раствора указывает на окончание реакции. Определить Жо. Воды по формуле. Ж=Cn (Na [H2Tr])*V (Na2 [H2Tr])*1000/V(H2O) Где Cn (Na [H2Tr]) – нормальность трилона Б V (H2O) – объём анализируемой воды V (Na2 [H2Tr]) – объём трилона Б, пошедший на титрование C (трилон Б)= 0,1 моль/л

Содержание слайда: Общая жёсткость воды (Метод комплексонометрии) – титриметрический метод, основан на реакциях взаимодействия определяемых ионов с некоторыми органическими реагентами. Ионы металлов практически мгновенно взаимодействуют с комплексонами с образованием растворимых мало диссоциированных соединений постоянного состава. Комплексон III (трилон Б) со многими катионами образует прочные растворимые в воде внутрикомплексные соли. Трилон Б – определяют ионы Ca 2+, Mg 2+, Co 3+, Cu 2+, Zn 2+, Ni 2+, Al 3+, Cr 3+, PO43-. Грамм – эквивалент металла, независимо от степени окисления, связывает один грамм – эквивалент комплексона. Общая жёсткость воды показывает содержание мили/моль гидрокарбонатов, сульфатов и хлоридов кальция и магния в 1л воды.

Содержание слайда: Ход работы Цель: определить Жо. воды водопроводной Оборудование: бюретка, колба, химический стакан Реактивы: вода водопроводная, аммонийная буферная смесь (100мл 20% раствора NH4Cl и 100мл 20% раствора NH3), индикатор хромоген чёрный, трилон Б (0,1н) Отмерить объём исследуемой воды (водопроводной) 100см3 или 100мл Добавить 5см3 аммонийной буферной смеси 5-7 капель спиртового индикатора хромогена чёрного Титровать трилоном Б (комплексон III) (по каплям встряхивать) Появление синей окраски раствора указывает на окончание реакции.

Содержание слайда: Отчёт

Содержание слайда: Жо=Cn (Na [H2Tr])*V (Na2[H2Tr])*1000/V(H2O) Жо=Cn (Na [H2Tr])*V (Na2[H2Tr])*1000/V(H2O) Где Cn (Na [H2Tr]) – нормальность трилона Б V (H2O) – объём анализируемой воды V (Na2[H2Tr]) – объём трилона Б, пошедший на титрирование или Жо = С(1/2 Na2H2Tr)*V(Na2H2Tr)*1000 100 Жо – [ммоль/л] Расход трилона больше 5см3 на 100см3 Суммарное содержание кальция, магния c (1/2 Ca 2+, Mg 2+) больше 0,5 ммоль/л. титрование повторить, взяв меньший объём воды. Нечёткое уменьшение окраски раствора в точке эквивалентности указывает на присутствие в воде катионов Cu 2+, Zn 2+, Mn 2+.

Содержание слайда: «Опыт - единственная верный путь спрашивать природу и слышать ответ в её лаборатории» «Опыт - единственная верный путь спрашивать природу и слышать ответ в её лаборатории» Д. И. Менделеев