Презентация Электролитическая диссоциация (обобщение знаний) онлайн
На нашем сайте вы можете скачать и просмотреть онлайн доклад-презентацию на тему Электролитическая диссоциация (обобщение знаний) абсолютно бесплатно. Урок-презентация на эту тему содержит всего 9 слайдов. Все материалы созданы в программе PowerPoint и имеют формат ppt или же pptx. Материалы и темы для презентаций взяты из открытых источников и загружены их авторами, за качество и достоверность информации в них администрация сайта не отвечает, все права принадлежат их создателям. Если вы нашли то, что искали, отблагодарите авторов - поделитесь ссылкой в социальных сетях, а наш сайт добавьте в закладки.
Оцените презентацию от 1 до 5 баллов!
- Тип файла:ppt / pptx (powerpoint)
- Всего слайдов:9 слайдов
- Для класса:1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11
- Размер файла:1.14 MB
- Просмотров:56
- Скачиваний:1
- Автор:неизвестен
Слайды и текст к этой презентации:
№1 слайд
Содержание слайда: Тема урока: обобщение знаний по теме «Электролитическая диссоциация»
Этапы урока:
1) Цели и задачи урока, запись д/з.
2) Фронтальная работа по воспроизведению основных понятий темы.
3) Работа по выполнению практических заданий.
№2 слайд
Содержание слайда: Электролитическая диссоциация – это процесс распада электролитов на ионы при их растворении в воде или расплавлении.
Электролит – это вещество, диссоциирующее на ионы при растворении в воде или расплавлении и проводящее электрический ток.
Неэлектролит - это вещество, не диссоциирующее на ионы при растворении в воде или расплавлении и не проводящее электрический ток.
Степень диссоциации –это отношение числа распавшихся на ионы молекул к общему числу растворённых молекул вещества.
№3 слайд
Содержание слайда: Слабый электролит – это вещество, частично диссоциирующее на ионы и плохо проводящее электрический ток.
Сильный электролит – это вещество, полностью диссоциирующее на ионы и хорошо проводящее электрический ток.
Кислота – это электролит, диссоциирующий на катионы водорода и анионы кислотных остатков.
Основание - это электролит, диссоциирующий на катионы металла и анионы гидроксо-групп.
Соль - это электролит, диссоциирующий на катионы металла и анионы кислотных остатков.
№4 слайд
Содержание слайда: Реакция ионного обмена – это реакция между элетролитами в растворе.
Катион – это положительно заряженный ион.
Анион – это отрицательно заряженный ион.
Гидролиз – это взаимодействие солей с водой, приводящее к образованию слабого электролита.
№5 слайд
Содержание слайда: Разделите данные вещества на сильные и слабые электролиты:
Al(OH)3 MgCl2 H2SO3 CO Ca HNO3 BaSO4 Ca(OH)2 HCl
Сильные электролиты:
MgCl2 HNO3
Ca(OH)2 HCl
№6 слайд
Содержание слайда: Закончите молекулярные уравнения, составьте ионные:
Zn(NO3)2 + HCl =
NaOH + CaO =
K2CO3 + H2SO4 =
№7 слайд
Содержание слайда: Определите тип гидролиза солей, среду раствора:
FeCl2
Ba(NO3)2
K2S
№8 слайд
Содержание слайда: По сокращённым ионным уравнениям составьте полные ионные и молекулярные:
Cu2+ + S2- = CuS
H+ + OH- = H2O
Mg2+ + 2 OH- = Mg(OH)2
№9 слайд
Содержание слайда: Знание есть сила, сила есть знание.
Ф.Бэкон
Скачать все slide презентации Электролитическая диссоциация (обобщение знаний) одним архивом:
