Презентация Гетерогенные равновесия и процессы жизнедеятельности онлайн

Содержание слайда: Гетерогенные равновесия и процессы жизнедеятельности Лектор: Задорожная А.Н.

Содержание слайда: Гетерогенные равновесия – химические и физико-химические процессы, состоящие из отдельных фаз, одна из которых обязательно твердая. Гетерогенные равновесия – химические и физико-химические процессы, состоящие из отдельных фаз, одна из которых обязательно твердая. AgCl(тв.) ↔Ag+(р-р) + Cl-(р-р) ∆G < 0 ЗДМ: Для разбавленных растворов: Для электролитов:

Содержание слайда: Константа растворимости (Кs) – константа равновесия, определяемая только произведением концентрации ионов в растворе. Равна произведению молярных концентраций ионов в насыщенном растворе, взятых в степенях соответствующих стехиометрических коэффициентов. KtnAnm ↔ nKtm+ + mAnn- Ks = [Ktm+]n[Ann-]m

Содержание слайда: PbSO4 → Pb2+ + SO42- Ионное произведение: Ks = Пс

Содержание слайда:

Содержание слайда: Термодинамические условия образования и растворения осадков ∆G = -RTlnKs + RTlnПс ln Пс > lnKs, т.е. Пс > Ks, ∆G > 0, преобладает обратная реакция, условие выпадения осадка; ln Пс < lnKs, т.е. Пс < Ks, ∆G < 0, преобладает прямая реакция, условие растворения осадка. Ks зависит от: Природы вещества; Природы растворителя; Наличия посторонних электролитов; От температуры.

Содержание слайда: AgCl(тв.) ↔Ag+(р-р) + Cl-(р-р) Ks = [Ag+][Cl-] AgCl(тв.) ↔Ag+(р-р) + Cl-(р-р) Ks = [Ag+][Cl-] 1. Влияние одноименного иона. При добавлении Ag(NO3) увеличивается концентрация Ag+ C(Ag+)C(Cl-) > Ks 2. Влияние разноименных ионов. При уменьшение концентрации одного из компонентов насыщенного раствора. Ag+ + СN- → Ag(CN) C(Ag+)C(Cl-) < Ks Электролит выпадает в осадок, когда стехиометрическое произведение концентраций его ионов в растворе больше Ks. Cn(Ktm+)Cm(An-) > Ks(KtnAm) Осадок электролита растворяется, когда стехиометрическое произведение концентраций соответствующих его ионов в растворе становится меньше Ks: Cn(Ktm+)Cm(An-) < Ks(KtnAm)

Содержание слайда: Зависимость растворимости от природы вещества и природы растворителя H2O pKs(BaSO4) = 4,2 Ks = 10-4,2 EtOH pKs(BaSO4) = 10,0 Ks = 10-10 Чем меньше растворимость, тем труднее растворяется малорастворимое соединение и наоборот.

Содержание слайда: CO32- SO42- CO32- SO42- Ca2+ CaCO3 CaSO4 Ks(CaCO3) < Ks(CaSO4)

Содержание слайда: Образование костной ткани Ca5(PO4)3OH Ks = 1,6∙10-58 Общее уравнение: 5Ca2+ + 3HPO42- + 4OH- ↔ Ca5(PO4)3OH + 3H2O Помимо прямого образования костной ткани в поверхностных слоях костей образуется аморфный фосфат кальция Ca3(PO4)2 (Ks = 2.0∙10-29). Be2+ Ca2+ PO43- [Be5(PO4)3]+ [Ca5(PO4)3]+ Ks < Ks

Содержание слайда: Роль гетерогенных процессов в организме

Содержание слайда: Образование костной ткани зуба Фторидфосфат кальция: Ca5(PO4)3F ↔ Ca5(PO4)3OH + F- С уменьшением pH протекает реакция: Ca5(PO4)3OH + 2H+ → Ca4H(PO4)3 + Ca2+ + H2O При большей кислотности происходит полный распад Ca5(PO4)3OH + 7H+ → 3H2PO4- + 5Ca2+ + H2O Избыток F в организме приводит образованию CaF2 (флюороз) Ca5(PO4)3OH + 2F- → 3Ca3(PO4)2 ∙CaF2 Изоморфизм – явление замещения частиц одного компонента в узлах кристаллической решетки частицами другого компонента.