Оцените презентацию от 1 до 5 баллов!
Тип файла:
ppt / pptx (powerpoint)
Всего слайдов:
29 слайдов
Для класса:
1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11
Размер файла:
1.88 MB
Просмотров:
47
Скачиваний:
0
Автор:
неизвестен
Слайды и текст к этой презентации:
№1 слайд![Лекция КИСЛОТНЫЕ И ОСНОВНЫЕ](/documents_5/844f0caee552325764ae4afcf00c2204/img0.jpg)
Содержание слайда: Лекция № 2
КИСЛОТНЫЕ И ОСНОВНЫЕ СВОЙСТВА БИООРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ
№2 слайд![Кислотность и основность -](/documents_5/844f0caee552325764ae4afcf00c2204/img1.jpg)
Содержание слайда: Кислотность и основность - важные свойства соединений, определяющие их фундаментальные физико-химические и биологические свойства. Ферментативные реакции катализиру-ются кислотами или основаниями. Слабые кислоты и основания играют важнейшую роль в метаболизме и его регуляции. Водородные связи обеспечивают устойчивость вторичной и третичной структур белков и ДНК.
Кислотность и основность - важные свойства соединений, определяющие их фундаментальные физико-химические и биологические свойства. Ферментативные реакции катализиру-ются кислотами или основаниями. Слабые кислоты и основания играют важнейшую роль в метаболизме и его регуляции. Водородные связи обеспечивают устойчивость вторичной и третичной структур белков и ДНК.
№3 слайд![Кислотно-основные](/documents_5/844f0caee552325764ae4afcf00c2204/img2.jpg)
Содержание слайда: Кислотно-основные взаимодействия
А-Н + :В ↔ А- + В-Н
кислота основание сопряженное сопряженная
основание кислота
По теории Бренстеда-Лоури
Кислоты - доноры протонов,
основания- акцепторы протонов
№4 слайд![НСОО- Н О НСОО- Н О К НСООН Н](/documents_5/844f0caee552325764ae4afcf00c2204/img3.jpg)
Содержание слайда: [НСОО-]×[Н3О+]
[НСОО-]×[Н3О+]
К= [НСООН]×[Н2О]
Ка = К×[Н2О]
[НСОО-]×[Н3О+]
К= [НСООН]
№5 слайд![Чем ниже кислотность, тем](/documents_5/844f0caee552325764ae4afcf00c2204/img4.jpg)
Содержание слайда: Чем ниже кислотность, тем выше рКа
Ка = 1,75×10-5 рКа = -lg Ка = 4,75
№6 слайд![Классификация кислот Выделяют](/documents_5/844f0caee552325764ae4afcf00c2204/img5.jpg)
Содержание слайда: Классификация кислот
Выделяют :
О-Н –кислоты (вода, спирты, фенолы, карбоновые кислоты)
S-H – кислоты (тиолы)
N-H – кислоты (аммиак, амины, пиррол, имидазол)
С-Н – кислоты (углеводороды)
№7 слайд![Сила кислоты определяется](/documents_5/844f0caee552325764ae4afcf00c2204/img6.jpg)
Содержание слайда: Сила кислоты определяется стабильностью образующихся ионов, которая определяется:
№8 слайд![](/documents_5/844f0caee552325764ae4afcf00c2204/img7.jpg)
№9 слайд![Поляризуемость Для S-H кислот](/documents_5/844f0caee552325764ae4afcf00c2204/img8.jpg)
Содержание слайда: Поляризуемость
Для S-H кислот преобладающим фактором является поляризуемость. Атомы серы больше по размеру и имеют вакантные d- орбитали. Следовательно, отрицательный заряд способен делокализоваться в большем орбитальном объеме, что приводит к большей стабильности аниона.
№10 слайд![Кислотность тиолов выше, чем](/documents_5/844f0caee552325764ae4afcf00c2204/img9.jpg)
Содержание слайда: Кислотность тиолов выше, чем кислотность спиртов
R-S-H + NaOH → R-S-Na + H2O
R-O-H + NaOH →реакция не идет
2 R-O-H + Na → 2 R-O- Na + H2
№11 слайд![CH -S-HCH -S-H S-CH Pb CH S-](/documents_5/844f0caee552325764ae4afcf00c2204/img10.jpg)
Содержание слайда: CH2-S-H CH2-S-H S-CH2
| | Pb |
CH – S- H + PbO → CH – S H - S- CH
| | | +Н2О
CH2- O-H CH2- O-H H - O-CH2
Оксиды тяжелых металлов способны связывать S-H группы белков и отравлять (инактивировать) ферменты. Для выведения тяжелых металлов используют комплексообразователи (унитиол, британский антилюизиит и др.).
№12 слайд![Делокализации заряда](/documents_5/844f0caee552325764ae4afcf00c2204/img11.jpg)
Содержание слайда: Делокализации заряда способствует наличие электроноакцепторных заместителей в молекуле (-J-эффект). Электроноакцепторы стабилизируют анион и тем самым увеличивают кислотность.
Делокализации заряда способствует наличие электроноакцепторных заместителей в молекуле (-J-эффект). Электроноакцепторы стабилизируют анион и тем самым увеличивают кислотность.
пропановая кислота молочная кислота
рКа = 4,9 рКа = 3,9
№13 слайд![Атомы хлора выполняют роль](/documents_5/844f0caee552325764ae4afcf00c2204/img12.jpg)
Содержание слайда: Атомы хлора выполняют роль электроноакцепторов ( - J )
Атомы хлора выполняют роль электроноакцепторов ( - J )
СCl3←СООН > Cl←СH2 ←СООН >СH3→СООН
pKa = 1,20 pKa = 3,75 pKa = 4,75
Электронодонорные заместители, напротив, уменьшают кислотность (+J )
Н – СООН > СН3-СООН > СН3-СН2 СООН
pKa = 3,7 pKa = 4,7 pKa = 4,9
№14 слайд![Основность способность](/documents_5/844f0caee552325764ae4afcf00c2204/img13.jpg)
Содержание слайда: Основность –способность принимать и удерживать протоны
Для образования ковалентной связи с протоном Н+ органические основания должны либо иметь неподеленную пару электронов у гетероатома (n-основания), либо быть анионами.
№15 слайд![Сравнительная оценка основных](/documents_5/844f0caee552325764ae4afcf00c2204/img14.jpg)
Содержание слайда: Сравнительная оценка основных свойств
Величина основности определяется теми же факторами, что и кислотность, но действие этих факторов имеет противоположную направленность
1. С увеличением электроотрицательности атомов основность уменьшается, поскольку атом прочнее удерживанет пару электронов и она становится менее доступной для связи с протоном.
N>O >S R-NH2> R-O-H > R-S-H
№16 слайд![Основания образуют соли с](/documents_5/844f0caee552325764ae4afcf00c2204/img15.jpg)
Содержание слайда: Основания образуют соли с кислотами
Основания образуют соли с кислотами
CH3→ NH2 + HCl → [CH3→ N+H3 ] Cl-
хлорид метиламмония
CH3→ ОН + H2SO4 → [CH3→ O+H2 ] HSO4 -
гидроcульфат метилоксония
Соли органических соединений с минеральными и органическими кислотами, как правило, растворимы в воде, что используется при приготовлении фармпрепаратов.
№17 слайд![](/documents_5/844f0caee552325764ae4afcf00c2204/img16.jpg)
№18 слайд![](/documents_5/844f0caee552325764ae4afcf00c2204/img17.jpg)
№19 слайд![ОрН gt gt O ОрН gt gt O СН](/documents_5/844f0caee552325764ae4afcf00c2204/img18.jpg)
Содержание слайда: О рН>>7 O
О рН>>7 O
СН3-СН – С ↔ СН3-СН – С
| O ←H | O-
:NH2 NH2
О рН<<7 O
СН3-СН – С ↔ СН3-СН – С
| O ←H | OН
:NH2 +NH3
№20 слайд![Классификации аминокислот,](/documents_5/844f0caee552325764ae4afcf00c2204/img19.jpg)
Содержание слайда: Классификации аминокислот,
исходя из количества карбокси- и аминогрупп (примеры)
№21 слайд![](/documents_5/844f0caee552325764ae4afcf00c2204/img20.jpg)
№22 слайд![Липоевая кислота может](/documents_5/844f0caee552325764ae4afcf00c2204/img21.jpg)
Содержание слайда: Липоевая кислота может уничтожать свободные радикалы (ОН. , RO2..),
регенерировать радикалы антиоксиданта до активной фенольной формы (InH)
№23 слайд![Дипептид - вилон Lys-Glu](/documents_5/844f0caee552325764ae4afcf00c2204/img22.jpg)
Содержание слайда: Дипептид - вилон (Lys-Glu)
лизилглутаминовая кислота
№24 слайд![Эпиталон тетрапептид - гормон](/documents_5/844f0caee552325764ae4afcf00c2204/img23.jpg)
Содержание слайда: Эпиталон – тетрапептид - гормон шишковидной железы
Ala-Glu-Asp-Gly (аланил-глутаминил-аспарагинил-глицин)
№25 слайд![Образование водородных связей](/documents_5/844f0caee552325764ae4afcf00c2204/img24.jpg)
Содержание слайда: Образование водородных связей между цепями полипептидов и белков
№26 слайд![](/documents_5/844f0caee552325764ae4afcf00c2204/img25.jpg)
№27 слайд![](/documents_5/844f0caee552325764ae4afcf00c2204/img26.jpg)
№28 слайд![](/documents_5/844f0caee552325764ae4afcf00c2204/img27.jpg)
№29 слайд![](/documents_5/844f0caee552325764ae4afcf00c2204/img28.jpg)