Оцените презентацию от 1 до 5 баллов!
Тип файла:
ppt / pptx (powerpoint)
Всего слайдов:
12 слайдов
Для класса:
1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11
Размер файла:
130.00 kB
Просмотров:
61
Скачиваний:
1
Автор:
неизвестен
Слайды и текст к этой презентации:
№1 слайд![Физика атома, атомного ядра и](/documents_5/9d9645deea1459bf30a8f060d01bb8de/img0.jpg)
Содержание слайда: Физика атома, атомного ядра и элементарных частиц
02. (0). Квантовые постулаты Бора. Опыты Франка и Герца.
№2 слайд![Итак, с одной стороны,](/documents_5/9d9645deea1459bf30a8f060d01bb8de/img1.jpg)
Содержание слайда: Итак, с одной стороны, результаты опытов Резерфорда показывает справедливость планетарной модели атома и не допуска-ют никакой иной интерпретации. С другой стороны, планетарная модель противоре-чит законам классической электродинами-ки. Из этого противоречия может быть сде-лан только один вывод: построить модель атома в рамках классической физики невозможно.
Итак, с одной стороны, результаты опытов Резерфорда показывает справедливость планетарной модели атома и не допуска-ют никакой иной интерпретации. С другой стороны, планетарная модель противоре-чит законам классической электродинами-ки. Из этого противоречия может быть сде-лан только один вывод: построить модель атома в рамках классической физики невозможно.
№3 слайд![При описании внутриатомных](/documents_5/9d9645deea1459bf30a8f060d01bb8de/img2.jpg)
Содержание слайда: При описании внутриатомных явлений мно-гие законы классической физики неприме-нимы или ограниченно применимы. В мик-ромире действуют представления и зако-ны, описываемые квантовой физикой.
При описании внутриатомных явлений мно-гие законы классической физики неприме-нимы или ограниченно применимы. В мик-ромире действуют представления и зако-ны, описываемые квантовой физикой.
Первой теорией, позволившей правильно описать многие важные свойства атомов, была теория Бора (Bohr N., 1913г). Благодаря своей простоте и наглядности эта теория до сих пор используется для описания многих внутриатомных явлений.
№4 слайд![В основе теории Бора лежат](/documents_5/9d9645deea1459bf30a8f060d01bb8de/img3.jpg)
Содержание слайда: В основе теории Бора лежат два постулата Бора:
В основе теории Бора лежат два постулата Бора:
Первый постулат. Из бесконечного числа элект-ронных орбит, возможных с точки зрения клас-сической физики, в действительности осущест-вимы только некоторые определенные орбиты, на которых электрон, несмотря на движение с ускорением, вопреки классической электроди-намике не излучает энергию. На этих орбитах (или в этих состояниях) атомные системы обла-дают энергиями, образующими дискретный ряд: E1, E2,… , En. Все эти орбиты (или состояния) наз. стационарными. Та из стационарных ор-бит, на которой энергия минимальна, называет-ся основной, остальные - возбужденными.
№5 слайд![Правило квантования Бора На](/documents_5/9d9645deea1459bf30a8f060d01bb8de/img4.jpg)
Содержание слайда: Правило квантования Бора
На вопрос о том, как выделить эти стационарные орбиты из бесконечного множества орбит, разрешаемых класси-ческой механикой, отвечает правило квантования Бора: в стационарном состоянии электрон, двигаясь по круго-вой орбите, должен иметь дискретные квантованные значения момента импульса L:
(2.1)
где n - целое число (квантовое число n = 1, 2, 3, …),
- "приведенная" постоянная Планка
(h - "обычная" постоянная Планка),
me - масса электрона, v - скорость электрона,
rn - радиус стационарной орбиты,
соответствующей квантовому числу n.
№6 слайд![Правило частот Бора Второй](/documents_5/9d9645deea1459bf30a8f060d01bb8de/img5.jpg)
Содержание слайда: Правило частот Бора
Второй постулат (правило частот Бора): при переходе электрона с одной стационарной ор-биты с квантовым числом n на другую стацио-нарную орбиту с квантовым числом m излучает-ся (поглощается) один фотон с энергией:
(2.2)
Здесь - частота излучения, h - "обычная" посто-янная Планка (Planck M.), En и Em - энергии электрона на n-й и m-й стационарных орбитах.
№7 слайд![Опыты Франка и Герца.](/documents_5/9d9645deea1459bf30a8f060d01bb8de/img6.jpg)
Содержание слайда: Опыты Франка и Герца.
Непосредственное экспериментальное подтверждение квантовых постулатов Бора было получено в опытах Франка и Герца (Franck J., Hertz G., 1913 г.). Идея этих опытов заключалась в следующем: атомы разреженного газа “обстрелива-ются” электронами, и при этом регист-рируется характер соударения: упругое или неупругое.
№8 слайд![Опыты Франка и Герца. Схема](/documents_5/9d9645deea1459bf30a8f060d01bb8de/img7.jpg)
Содержание слайда: Опыты Франка и Герца. Схема установки.
Между катодом и сеткой трехэлектродной вакуум-ной лампы приложена разность потенциалов U1, ускоряющая электроны до энергии eU1. Между сеткой и анодом прило-жена задерживающая разность потенциалов U2. В результате анода могут достигнуть только те электроны, энергия кото-рых eU1 > eU2.
№9 слайд![Результаты опытов Франка и](/documents_5/9d9645deea1459bf30a8f060d01bb8de/img8.jpg)
Содержание слайда: Результаты опытов Франка и Герца
В вакууме В разреженном
газе
№10 слайд![Обобщенная формула Бальмера](/documents_5/9d9645deea1459bf30a8f060d01bb8de/img9.jpg)
Содержание слайда: Обобщенная формула Бальмера (Balmer J.)
(2.3)
где R = 109677,6 см-1 - постоянная Ридберга (Rydberg J.).
Формулу Бальмера можно записать в другом виде:
(2.4)
где T(n)=R/n2, T(m)=R/m2 - спектральные термы.
Другими словами, волновое число любой линии спектра водорода можно представить как раз-ность двух спектральных термов.
№11 слайд![Комбинационный принцип](/documents_5/9d9645deea1459bf30a8f060d01bb8de/img10.jpg)
Содержание слайда: Комбинационный принцип
Волновое число любой линии спектра других эле-ментов также можно представить в виде разности термов, но при этом термы будут выражаться бо-лее сложными формулами. Например, спектраль-ные термы щелочных металлов можно предста-вить в виде
(2.5)
где - некоторая эмпирическая поправка. Тот факт, что волновое число любой спектральной линии любого элемента можно представить в виде раз-ности спектральных термов, называется комби-национным принципом Ритца (Ritz W., 1908г).
№12 слайд![Комбинационный принцип и](/documents_5/9d9645deea1459bf30a8f060d01bb8de/img11.jpg)
Содержание слайда: Комбинационный принцип
и второй постулат Бора
Если в условии частот Бора обе части равенства разделить на hc :
(2.6)
и обозначить En/hc = T(n), Em/hc = T(m), то мы полу-чим формулу, совпадающую с комбинационным принципом:
(2.7)
Итак, второй постулат Бора - это комбинационный принцип, выраженный другим способом.