Оцените презентацию от 1 до 5 баллов!
Тип файла:
ppt / pptx (powerpoint)
Всего слайдов:
11 слайдов
Для класса:
1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11
Размер файла:
2.24 MB
Просмотров:
67
Скачиваний:
0
Автор:
неизвестен
Слайды и текст к этой презентации:
№1 слайд
Содержание слайда: Тема урока:
Молекулы и атомы. Относительная атомная масса
№2 слайд
Содержание слайда: Задачи урока:
углубить знания о молекуле и атоме, отметить различие между ними;
дать представление о размерах и массе атома, сформировать понимание различий между истинной и относительной атомными массами;
познакомиться с ПС элементов Д.И. Менделеева.
№3 слайд
Содержание слайда: Дайте определение понятию «вещество».
Дайте определение понятию «вещество».
Что такое физическое тело?
Что называется физическими свойствами веществ? Перечислите их.
Назовите задачи химии.
Из приведенного перечня выберите вещества и физические тела: соль, ацетон, стакан, азот, сосулька, уксусная кислота, колба, железо, спиртовка, спирт.
№4 слайд
Содержание слайда: Молекулы –
Молекулы –
это наименьшие частицы многих веществ, состав и свойства которых такие же, как и у данного вещества.
№5 слайд
Содержание слайда: Запомните!
Молекулы существуют самостоятельно.
Молекулы распадаются при химических реакциях, т.е. молекулы химически делимы.
Молекулы состоят из атомов.
№6 слайд
Содержание слайда: Атомы –
Атомы –
это мельчайшие химически неделимые частицы вещества.
№7 слайд
Содержание слайда: Абсолютная атомная масса (ma) т. е. истинная масса атомов – выражают в граммах или килограммах.
Абсолютная атомная масса (ma) т. е. истинная масса атомов – выражают в граммах или килограммах.
Например:
Масса атома водорода (Н) равна:
maН = 1,67 10 – 24г
(0,000 000 000 000 000 000 000 001 67 г).
№8 слайд
Содержание слайда: Относительная атомная масса (Аr) – показывает, во сколько раз масса данного элемента больше массы, принятой за эталон.
Относительная атомная масса (Аr) – показывает, во сколько раз масса данного элемента больше массы, принятой за эталон.
Аr =
В химии в качестве эталона принята 1/12 часть массы изотопа углерода – 12.
№9 слайд
Содержание слайда: Атомная единица массы (а. е. м.) – это 1/12 часть массы атома углерода – 12.
Атомная единица массы (а. е. м.) – это 1/12 часть массы атома углерода – 12.
1 а. е. м. = = =
= 1,66 10 – 23 г.
В соответствии с этим, массу любого атома химического элемента можно найти по формуле:
Аr(Х) =
№10 слайд
Содержание слайда: Относительная атомная масса не имеет единицы измерения, т. к. является сравниваемой величиной.
Относительная атомная масса не имеет единицы измерения, т. к. является сравниваемой величиной.
Выводы:
- атомы характеризуются:
определенными, очень малыми размерами порядка нанометра;
определенной, ничтожно малой массой, поэтому вместо истинных масс атомов используют относительные.
№11 слайд
Содержание слайда: Домашнее задание:
§ 2, задания 1-6;
Н. Работа 1, варианты 1 (2), 2 (2).