Оцените презентацию от 1 до 5 баллов!
Тип файла:
ppt / pptx (powerpoint)
Всего слайдов:
7 слайдов
Для класса:
1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11
Размер файла:
235.00 kB
Просмотров:
62
Скачиваний:
0
Автор:
неизвестен
Слайды и текст к этой презентации:
№1 слайд
Содержание слайда: Соединения химических элементов
Степень окисления
Составила учитель химии
МБОУ «Октябрьская ООШ №2»
Потапова Нина Ивановна
№2 слайд
Содержание слайда: Бинарные соединения – сложные вещества, состоящие из двух химических элементов.
NaCl
Хлорид натрия
Na0+Cl0=Na+Cl‾
Связь ионная
+11Na )2)8)1
Атом натрия передал свой внешний
электрон атому хлора и превратился с зарядом +1, а атом хлора принял электрон и превратился в ион с зарядом -1
№3 слайд
Содержание слайда: Степень окисления – это условный заряд атомов химических элементов в соединении. Она может иметь отрицательное, положительное или нулевое значение. Ставится над символом элемента сверху.
Необходимо запомнить!
В соединениях с ионной связью степени окисления элементов равны зарядам ионов.
Na+1Cl-1, Ca+2F2-1, Mg+2O-2.
В соединениях с ковалентной неполярной связью (в молекулах простых веществ) степень окисления элементов равна нулю.
H2º, Cl2º, O2º, F2º, Siº, Cº, Sº …
В соединениях с ковалентной полярной связью степень окисления элемента – это условный заряд его атома в молекуле, если считать, что молекула состоит из ионов.
H+1Cl-1, H2+1O-2
Алгебраическая сумма степеней окисления в соединении всегда равна нулю.
№4 слайд
Содержание слайда: Элементы с постоянной степенью окисления
Щелочные металлы ( I группа, главная подгруппа) +1
Li, Na, K, Rb, Cs, Fr
Элементы II группы (кроме Hg) +2
Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra, Zn, Cd
Алюминий Al +3
Фтор F -1
Все другие элементы имеют переменную степень окисления
№5 слайд
Содержание слайда: Водород и кислород в большинстве сложных веществ имеют постоянные степени окисления
Н+1 О-2
Исключения
Na+1H-1 гидрид натрия
К+1Н-1 гидрид калия
Са+2Н2-1гидрид кальция
№6 слайд
Содержание слайда: Степень окисления сокращённо обозначают с.о.
Для того, чтобы рассчитать с.о. одного элемента в соединении, надо знать с.о. другого элемента.
Найдите с.о. хлора в соединениях Cl2O, Cl2O7.
Мы знаем с.о. кислорода Cl2O-2.
Определим общий отрицательный заряд кислорода:
(-2)·1=-2
Общий заряд двух атомов хлора должен быть +2, чтобы суммарная с.о. была =0.
Найдём заряд одного атома хлора:
(+2) : 2=+1
Следовательно степень окисления хлора =+1
Cl2+1O-2
№7 слайд
Содержание слайда: Определите самостоятельно с.о. элементов в следующих соединениях:
NO, NO2, CuCl2-1, CuCl-1, BaH2, MgF2, Al2S3.
Проверьте себя:
N+2O-2, N+4O2-2, Cu+2Cl2-1, Cu+1Cl-1, Ba+2H2-1, Mg+2F2-1, Al2+3S3-2.
Домашнее задание: § 17 (ст. 26-28)
Определите с.о. элементов в следующих соединениях:
N2O5, N2O3, K3N, Ca3N2, MnCl2, MnCl4, PCl3, PCl5.