Оцените презентацию от 1 до 5 баллов!
Тип файла:
ppt / pptx (powerpoint)
Всего слайдов:
18 слайдов
Для класса:
1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11
Размер файла:
623.00 kB
Просмотров:
57
Скачиваний:
0
Автор:
неизвестен
Слайды и текст к этой презентации:
№1 слайд
Содержание слайда: Электролитическая диссоциация химических элементов
Урок - лекция
№2 слайд
Содержание слайда: Лабораторный опыт 1
Лабораторный опыт 1
В первую сухую пробирку налить концентрированной серной кислоты и добавить метилоранжевого индикатора на ацетоне. Окраска индикатора не изменится. Во вторую пробирку налить воды и добавить часть раствора из первой пробирки.
№3 слайд
Содержание слайда: Лабораторный опыт 2
Лабораторный опыт 2
В две сухие пробирки насыпать немного кристаллического гидроксида кальция (или оксида кальция) и добавить в обе пробирки кристаллы фенолфталеина, встряхнуть. В одну из пробирок прилить воды.
№4 слайд
Содержание слайда: Лабораторный опыт 3
Лабораторный опыт 3
В две пробирки насыпать обезвоженный сульфат меди. В одну из пробирок прилить ацетон, в другую – воды. Встряхнуть обе пробирки и опустить в растворы гвозди.
№5 слайд
№6 слайд
№7 слайд
№8 слайд
№9 слайд
Содержание слайда: Основные положения теории:
Основные положения теории:
1. Электролиты при растворении в воде распадаются (диссоциируют) на ионы – положительные и отрицательные. Ионы находятся в более устойчивых электронных состояниях, чем атомы. Они могут состоять из одного атома – это простые ионы или из нескольких атомов – сложные ионы.
№10 слайд
Содержание слайда: Основные положения теории:
Основные положения теории:
2. При действии электрического тока ионы приобретают направленное движение: положительно заряженные ионы движутся к катоду, отрицательно заряженные – к аноду. Поэтому первые называются катионами, а вторые – анионами. Направленное движение ионов происходит в результате притяжения их к противоположено заряженным электродам.
№11 слайд
Содержание слайда: Основные положения теории:
Основные положения теории:
3. Диссоциация – обратимый процесс: параллельно с распадом молекул на ионы (диссоциацией) протекает процесс соединения ионов (ассоциация). Поэтому в уравнениях электролитической диссоциации вместо знака равенства ставят знак обратимости.
№12 слайд
№13 слайд
Содержание слайда: Механизм диссоциации веществ.
Механизм диссоциации веществ.
№14 слайд
Содержание слайда: Кислоты диссоциируют на ионы водорода и кислотного остатка.
Кислоты диссоциируют на ионы водорода и кислотного остатка.
-
HCI = Н+ + CI
-2
H2SO4 = 2H+ + SO4
№15 слайд
Содержание слайда: Соли диссоциируют на ионы металла и кислотного остатка
Соли диссоциируют на ионы металла и кислотного остатка
+ -
NaCI = Na + CI
+ -2
Na2SO4 = 2Na + SO4
№16 слайд
Содержание слайда: Основания диссоциируют на ионы металла и гидроксид-ионы
Основания диссоциируют на ионы металла и гидроксид-ионы
+ -
Na OH = Na + OH
+2 -
Ca(OH)2 = Ca + 2OH
№17 слайд
Содержание слайда: Домашнее задание:
Домашнее задание:
Написать уравнения диссоциации:
Сернистой кислоты, фосфорной кислоты, бромоводородной кислоты, гидроксида бария, гидроксида калия, сульфата натрия, хлорида бария.
№18 слайд