Презентация Соли: свойства, получение, применение (8 класс) онлайн

На нашем сайте вы можете скачать и просмотреть онлайн доклад-презентацию на тему Соли: свойства, получение, применение (8 класс) абсолютно бесплатно. Урок-презентация на эту тему содержит всего 38 слайдов. Все материалы созданы в программе PowerPoint и имеют формат ppt или же pptx. Материалы и темы для презентаций взяты из открытых источников и загружены их авторами, за качество и достоверность информации в них администрация сайта не отвечает, все права принадлежат их создателям. Если вы нашли то, что искали, отблагодарите авторов - поделитесь ссылкой в социальных сетях, а наш сайт добавьте в закладки.

Презентации » Образование » Соли: свойства, получение, применение (8 класс)

Просмотр ВСЕЙ презентации! ЖМИТЕ

Оцените презентацию от 1 до 5 баллов!

Смотреть онлайн
Скачать

Тип файла:

ppt / pptx (powerpoint)
Всего слайдов:

38 слайдов
Для класса:

1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11
Размер файла:

2.58 MB
Просмотров:

96
Скачиваний:

3
Автор:

неизвестен

Слайды и текст к этой презентации:

№1 слайд

Содержание слайда:

№2 слайд

Содержание слайда:

№3 слайд

Содержание слайда:

№4 слайд

Содержание слайда: О каком веществе идёт речь? У травоядных животных потребность в этом веществе велика. В тех странах, где этого вещества мало, люди прибегали к различным способам чтобы ... Меланезийцы каждое утро пили морскую воду, в Новой Зеландии пищу запивали морской водой, в Северной Америке индейские племена высушивали морскую капусту и добавляли её в пищу.

№5 слайд

Содержание слайда: • научить составлять формулы солей и давать им названия; • узнать классификацию, свойства солей, способы получения и применение солей.

№6 слайд

Содержание слайда: Задачи: Научить находить среди неорганических веществ формулы солей; составлять формулы солей; называть соли.

№7 слайд

Содержание слайда: План урока: 6. Химические свойства.

№8 слайд

Содержание слайда: PO4

№9 слайд

Содержание слайда: Найдите среди формул веществ- формулы солей CO2 H2 SO4 CaO BaSO4 K2SO4 Fe(OH)3 HCl MgCO3 H2O

№10 слайд

Содержание слайда: Классификация солей

№11 слайд

Содержание слайда: Средние (нормальные) соли — все атомы водорода в молекулах кислоты замещены на атомы металла (KCl) Средние (нормальные) соли — все атомы водорода в молекулах кислоты замещены на атомы металла (KCl) Кислые соли — атомы водорода в кислоте замещены атомами металла частично (NaHCO3) Осно́вные соли — гидроксогруппы основания (OH−) частично замещены кислотными остатками. ( ( CuOH)2CO3)

№12 слайд

Содержание слайда: Двойные соли — в их составе присутствует два различных катиона, получаются кристаллизацией из смешанного раствора солей с разными катионами, но одинаковыми анионами (KAl(SO4)2х12H2O) Двойные соли — в их составе присутствует два различных катиона, получаются кристаллизацией из смешанного раствора солей с разными катионами, но одинаковыми анионами (KAl(SO4)2х12H2O) Смешанные соли — в их составе присутствует два различных аниона (Ca(OCl)Cl)

№13 слайд

Содержание слайда: Номенклатура средних солей

№14 слайд

Содержание слайда: Номенклатура кислых солей

№15 слайд

Содержание слайда: Номенклатура основных солей

№16 слайд

Содержание слайда: Номенклатура двойных солей

№17 слайд

Содержание слайда: Номенклатура смешанных солей

№18 слайд

Содержание слайда: Составить формулы солей: нитрита магния, силиката натрия, фосфата кальция.

№19 слайд

Содержание слайда: Физические свойства

№20 слайд

Содержание слайда: Химические свойства 1. Взаимодействие с металлами. Каждый левее стоящий металл в ряду напряжений вытесняет последующий из раствора его соли. Fe + CuCI2=Cu + FeCI2 Fe° + Cu²+ + 2CI = Cu° + Fe²+ +2CI- Fe° + Cu²+ = Cu° + Fe²+ или Fe° – 2e → Fe²+ │ процесс окисления (восстановитель) Cu²+ + 2e → Cu° │ процесс восстановления (окислитель)

№21 слайд

Содержание слайда: Химические свойства 2. Взаимодействие со щелочами: В результате обязательно должно образоваться нерастворимое основание. 3. Взаимодействие солей между собой:

№22 слайд

Содержание слайда: Химические свойства 4.Взаимодействие с кислотами:

№23 слайд

Содержание слайда: Химические свойства 5. Разложение при нагревании: СаСО3= СО2 + Н2О

№24 слайд

Содержание слайда: Способы получения 1. Кислота + основание = соль + вода H2SO4 +2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 2. Кислота + металл = соль + водород 2HCL +Zn = ZnCL2 + H2 3. Кислота + основный оксид = соль + вода 2HCL + CuO = CuCL2 + H2O 4. Кислота + соль = новая кислота + новая соль H2SO4 + BaCL2 = 2HCL + BaSO4 Условия: в результате реакции должны получиться газ, осадок или вода.

№25 слайд

Содержание слайда: Способы получения 5. Основание + соль = новое основание + новая соль 2КОН + СаSO4 = Са(ОН) 2 + К2SO4 6. Основание + кислотный оксид + = соль + вода 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 7. Кислотный оксид + основный оксид = соль СО2+ СаО = СаСО3 8. Соль + соль = новая соль + новая соль КСl + AgNO3 → AgCl + KNO3 9. Соль + металл = новая соль + металл CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu 10. Металл + неметалл = соль Fe +S = FeS

№26 слайд

Содержание слайда: Применение солей Соли соляной кислоты. Из хлоридов больше всего используют хлорид натрия и хлорид калия. Хлорид натрия (поваренную соль) выделяют из озерной и морской воды, а также добывают в соляных шахтах. Поваренную соль используют в пищу. В промышленности хлорид натрия служит сырьём для получения хлора, гидроксида натрия и соды. Хлорид калия используют в сельском хозяйстве как калийное удобрение.

№27 слайд

Содержание слайда: Применение солей Соли серной кислоты. В строительстве и в медицине широко используют полуводный гипс, получаемый при обжиге горной породы (дигидрат сульфата кальция). Будучи смешан с водой, он быстро застывает, образуя дигидрат сульфата кальция, то есть гипс. Декагидрат сульфата натрия используют в качестве сырья для получения соды.

№28 слайд

Содержание слайда: Применение солей Соли азотной кислоты. Нитраты больше всего используют в качестве удобрений в сельском хозяйстве. Важнейшим из них является нитрат натрия, нитрат калия, нитрат кальция и нитрат аммония. Обычно эти соли называют селитрами.

№29 слайд

Содержание слайда: Применение солей Соли угольной кислоты. Карбонат кальция используют в качестве сырья для получения извести. Карбонат натрия (соду) применяют в производстве стекла и при варке мыла. Карбонат кальция в природе встречается и в виде известняка, мела и мрамора.

№30 слайд

Содержание слайда: О соли Мёртвое море

№31 слайд

Содержание слайда: Розовое озеро в Сенегале Это озеро имеет такой цвет из-за большого количества микроорганизмов и полезных ископаемых. Местные женщины проводят до 14 часов в день собирая там соль.

№32 слайд

Содержание слайда: Самое большое солевое озеро в мире расположено на юге пустынной равнины Альтиплано, в Боливии, на высоте около 3700 м. Его площадь составляет 10,5 квадратных километров. В центре толщина соли достигает 10 метров. Это озеро содержит более 10 миллиардов тонн соли. Когда Salar de Uyuni покрывается водой, в нем отражается каждое облако.

№33 слайд