Презентация Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций онлайн
На нашем сайте вы можете скачать и просмотреть онлайн доклад-презентацию на тему Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций абсолютно бесплатно. Урок-презентация на эту тему содержит всего 13 слайдов. Все материалы созданы в программе PowerPoint и имеют формат ppt или же pptx. Материалы и темы для презентаций взяты из открытых источников и загружены их авторами, за качество и достоверность информации в них администрация сайта не отвечает, все права принадлежат их создателям. Если вы нашли то, что искали, отблагодарите авторов - поделитесь ссылкой в социальных сетях, а наш сайт добавьте в закладки.
Оцените презентацию от 1 до 5 баллов!
- Тип файла:ppt / pptx (powerpoint)
- Всего слайдов:13 слайдов
- Для класса:1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11
- Размер файла:82.00 kB
- Просмотров:48
- Скачиваний:0
- Автор:неизвестен
Слайды и текст к этой презентации:
№1 слайд
Содержание слайда: Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций
№2 слайд
Содержание слайда: Окислительно–восстановительные реакции –
это реакции протекающие с изменением степеней окисления элементов.
№3 слайд
Содержание слайда: При составлении уравнений окислительно- восстановительных реакций следует учесть, что число электронов, отданных восстановителем, равно числу электронов, принятых окислителем.
№4 слайд
Содержание слайда: Метод электронного баланса
№5 слайд
Содержание слайда: 1. Составьте химическое уравнение
Al + H2SO4 Al2(SO4)3 + H2
№6 слайд
Содержание слайда: 2. Определите и поставьте степени окисления всех элементов в формулах веществ в левой и правой частях уравнения:
Al0 + H2+1S+6O4-2 Al2+3(S+6O4-2)3 + H20
№7 слайд
Содержание слайда: 3. Подчеркните знаки элементов, у которых степень окисления изменяется в процессе реакции:
Al0 + H2+1S+6O4-2 Al2+3(S+6O4-2)3 + H20
№8 слайд
Содержание слайда: 4. Определите, сколько электронов отдают или присоединяют соответствующие атомы или ионы. Составьте схему электронного баланса
Al0 – 3e Al+3 2 восстановитель(окисление)
2H+1 + 2e H20 3 окислитель (восстановление)
№9 слайд
Содержание слайда: 5. Составив электронный баланс, мы определим коэффициенты при окислителе и восстановителе. Расставим коэффициенты в уравнении реакции:
2Al0 + 3H2+1S+6O4-2 Al2+3(S+6O4-2)3 + 3H20
№10 слайд
Содержание слайда: 6. Проверьте, правильно ли расставлены коэффициенты с учетом общей суммы атомов кислорода.
2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2
№11 слайд
Содержание слайда: Попробуй сам
1 вариант
А) Fe2O3 + HCl = FeCl3 + H2O
Б) O2 + Na2SO3 = Na2SO4
№12 слайд
Содержание слайда: Проверь себя
1 вариант
А) Fe2O3 + HCl = FeCl3 + H2O
Fe2+3O3-2 + H+1Cl-1 = Fe+3Cl3-1 + H2+1O-2
(не окислительно-восстановительное)
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
№13 слайд
Содержание слайда: Б) O2 + Na2SO3 = Na2SO4
Б) O2 + Na2SO3 = Na2SO4
O20 + Na2+1S+4O3-2 = Na2+1S+6O4-2
O20 + Na2+1S+4O3-2 = Na2+1S+6O4-2
O20 + 4e 2O-2 2 1 окислитель (восст-ние)
S+4 – 2e S+6 4 2 восстановитель (ок-ние)
O20 + 2Na2+1S+4O3-2 = 2Na2+1S+6O4-2
O2 + 2Na2SO3 = 2Na2SO4
Скачать все slide презентации Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций одним архивом:
