Презентация Термодинамика окислительно-восстановительных процессов онлайн

На нашем сайте вы можете скачать и просмотреть онлайн доклад-презентацию на тему Термодинамика окислительно-восстановительных процессов абсолютно бесплатно. Урок-презентация на эту тему содержит всего 15 слайдов. Все материалы созданы в программе PowerPoint и имеют формат ppt или же pptx. Материалы и темы для презентаций взяты из открытых источников и загружены их авторами, за качество и достоверность информации в них администрация сайта не отвечает, все права принадлежат их создателям. Если вы нашли то, что искали, отблагодарите авторов - поделитесь ссылкой в социальных сетях, а наш сайт добавьте в закладки.

Презентации » Образование » Термодинамика окислительно-восстановительных процессов

Просмотр ВСЕЙ презентации! ЖМИТЕ

Оцените презентацию от 1 до 5 баллов!

Смотреть онлайн
Скачать

Тип файла:

ppt / pptx (powerpoint)
Всего слайдов:

15 слайдов
Для класса:

1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11
Размер файла:

902.50 kB
Просмотров:

52
Скачиваний:

0
Автор:

неизвестен

Слайды и текст к этой презентации:

№1 слайд

Содержание слайда: Термодинамика окислительно-восстановительных процессов Лекция №4 Лектор Задорожная А.Н.

№2 слайд

Содержание слайда: Окислительно-восстановительные реакции ….химические процессы, сопровождающиеся переносом электронов от одних молекул или ионов к другим Окисление – процесс отдачи электронов атомом, молекулой или ионом. Восстановление – процесс присоединения электронов атомом, молекулой или ионом.

№3 слайд

Содержание слайда: Определение степеней окисления атомов химических элементов

№4 слайд

Содержание слайда: 4. СО иона при образовании его из отдельного атомаравна величине заряда иона 4. СО иона при образовании его из отдельного атомаравна величине заряда иона 5. Алгебраическая сумма СО всех элементов в составе иона равна заряду иона 6. Алгебраическая сумма СО всех элементов в составе сложного вещества равна 0

№5 слайд

Содержание слайда: Распространенные окислители и восстановители Окислители Восстановители

№6 слайд

Содержание слайда: Окислительно-восстановительные реакции

№7 слайд

Содержание слайда: Правила составления уравнений окислительно-восстановительных реакций Электронный баланс - метод нахождения коэффициентов в уравнениях окислительно-восстановительных реакций, в котором рассматривается обмен электронами между атомами элементов, изменяющих свою степень окисления. Число электронов, отданное восстановителем равно числу электронов, получаемых окислителем. Уравнение составляется в несколько стадий: 1. Записывают схему реакции. KMnO4 + HCl  KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O 2. Проставляют степени окисления над знаками элементов, которые меняются.

№8 слайд

Содержание слайда: 3. Выделяют элементы, изменяющие степени окисления и определяют число электронов, приобретенных окислителем и отдаваемых восстановителем. Mn+7 + 5ē Mn+2 2Cl-1 - 2ē  Cl20 4. Уравнивают число приобретенных и отдаваемых электронов, устанавливая тем самым коэффициенты для соединений, в которых присутствуют элементы, изменяющие степень окисления. Mn+7 + 5ē Mn+2 2 2Cl-1 - 2ē  Cl20 5 2Mn+7 + 10Cl-1  2Mn+2 + 5Cl20 5. Подбирают коэффициенты для всех остальных участников реакции.

№9 слайд

Содержание слайда: Правила составления уравнений окислительно-восстановительных реакций Ионно-электронный баланс - метод нахождения коэффициентов в уравнениях окислительно-восстановительных реакций, в котором рассматривается обмен электронами между ионами (молекулами), содержащих элемент, изменяющий свою степень окисления. Уравнение составляется в несколько стадий: 1. Записывают ионную схему реакции. KMnO4 + HCl 

№10 слайд

Содержание слайда: 2. Составляют схему каждой полуреакции 2. Составляют схему каждой полуреакции Число атомов кислорода в левой и правой частях схем уравнивают с помощью молекул воды, взятых в количестве, соответствующем разности между числом атомов кислорода в исходном веществе и продукте реакции. рН < 7 Молекулы воды записываются в той части уравнения, где наблюдается недостаток кислорода. В другую часть полуреакции записывают необходимое для равенства число ионов водорода. рН > 7 Молекулы воды в количестве, соответствующем разности между числом атомов кислорода в левой и правой частях схемы, записывают в той части уравнения, где имеется избыток кислорода. Гидроксид-ионы в количестве, превышающем в 2 раза число молекул воды, записывают в другую часть уравнения полуреакции. рН = 7 Молекулы воды записывают всегда в левую часть полуреакции. В правую часть полуреакции записывают либо протоны, либо гидроксид-ионы, необходимые для выравнивания кислорода и водорода в обеих частях полуреакции.

№11 слайд

Содержание слайда:

№12 слайд

Содержание слайда: Типы окислительно-восстановительных реакций Межмолекулярные Внутримолекулярные Реакции диспропорционирования Внутримолекулярные Реакции диспропорционирования

№13 слайд

Содержание слайда: Направление окислительно-восстановительных реакций Окислительно-восстановительные реакции самопроизвольно протекают всегда в сторону превращения сильного окислителя в слабый сопряженный восстановитель или сильного восстановителя в слабый сопряженный окислитель  - электродный потенциал Стандартные условия: С=1 моль/л, Т=298К стандартный электродный потенциал  0

№14 слайд