Презентация Термодинамика растворов сильных электролитов. Теория Дебая Хюккеля онлайн
На нашем сайте вы можете скачать и просмотреть онлайн доклад-презентацию на тему Термодинамика растворов сильных электролитов. Теория Дебая Хюккеля абсолютно бесплатно. Урок-презентация на эту тему содержит всего 13 слайдов. Все материалы созданы в программе PowerPoint и имеют формат ppt или же pptx. Материалы и темы для презентаций взяты из открытых источников и загружены их авторами, за качество и достоверность информации в них администрация сайта не отвечает, все права принадлежат их создателям. Если вы нашли то, что искали, отблагодарите авторов - поделитесь ссылкой в социальных сетях, а наш сайт добавьте в закладки.
Оцените презентацию от 1 до 5 баллов!
- Тип файла:ppt / pptx (powerpoint)
- Всего слайдов:13 слайдов
- Для класса:1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11
- Размер файла:192.12 kB
- Просмотров:51
- Скачиваний:0
- Автор:неизвестен
Слайды и текст к этой презентации:
№1 слайд
Содержание слайда: Термодинамика растворов сильных электролитов. Теория Дебая ‒ Хюккеля
Лекция №12 курса
«Физическая и коллоидная химия»
Лектор: профессор ИВАНОВА Надежда Семёновна
№2 слайд
Содержание слайда:
№3 слайд
Содержание слайда: Понятия теории
Дебая ‒ Хюккеля
Активность
Ионная сила раствора
№4 слайд
Содержание слайда: Активность (а) – …
… концентрационный параметр; определяется как величина, подстановка которой вместо концентрации в термодинамические уравнения делает их применимыми к растворам электролитов.
№5 слайд
Содержание слайда: Активность
а = γ · с
а – активность вещества, моль/дм3;
γ – молярный коэффициент (безразмерная величина);
с – молярная концентрация вещества, моль/дм3.
Для разбавленных растворов γ = 1, а = с.
γ – мера отклонения свойств реального раствора электролита от идеального
– мера различия поведения электролита в данном растворе и его поведения в идеальном.
№6 слайд
Содержание слайда: Ионная сила раствора (I) – …
… величина, характеризующая силу электростатического воздействия ионов в растворе электролита.
I = ½ (C1Z12 + C2Z22 + C3Z32 + …)
ионная сила равна полу-сумме произведения концентраций всех ионов на квадрат заряда.
γ – мало зависит от природы вещества, определяется лишь ионной силой раствора: один и тот же во всех разбавленных растворах с одинаковой ионной силой.
№7 слайд
Содержание слайда: Правило ионной силы
«Коэффициенты активности элемента, а, следовательно, и коэффициенты активности его ионов зависят от ионной силы, но не зависят от вида остальных ионов в данном растворе»;
«Элемента (или его ионов) одинаковы в растворах равной ионной силы независимо от того, какие ещё ионы есть в растворе».
Выполняется в растворах с I ≤ 0,05.
№8 слайд
Содержание слайда: Зависимость γ ионов от I раствора
№9 слайд
Содержание слайда: Средние значения коэффициентов активности ионов
№10 слайд
Содержание слайда: Положения теории сильных электролитов
Вокруг каждого иона в растворе образуется ионная атмосфера за счёт электростатического притяжения ионов различного заряда. Ионная атмосфера содержит ионы разных знаков, но вокруг катиона больше аниона и наоборот;
Плотность ионной атмосферы max у центрального иона и уменьшается при удалении от него за счёт теплового движения ионов. На границе ионной атмосферы количество ионов каждого знака становится одинаковым.
№11 слайд
Содержание слайда: Предельный закон
Дебая – Хюккеля …
… связывает размер и плотность ионной атмосферы с термодинамической характеристикой электролита ‒ коэффициентом активности (γ).
γ± – средний коэффициент активности;
А – предельный коэффициент; для 1,1 – валентного электролита равен: А = 0,508 (0,509; 0,511).
Предельный закон в I-ом приближении
№12 слайд
Содержание слайда: Ограниченность теории Дебая – Хюккеля и предельного закона
Уравнение может быть применено для водных растворов с I ≤ 0,05. При более высокой I наблюдается расхождение теоретических и экспериментальных данных.
№13 слайд
Содержание слайда:
Скачать все slide презентации Термодинамика растворов сильных электролитов. Теория Дебая Хюккеля одним архивом:
