Оцените презентацию от 1 до 5 баллов!
Тип файла:
ppt / pptx (powerpoint)
Всего слайдов:
22 слайда
Для класса:
1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11
Размер файла:
807.50 kB
Просмотров:
75
Скачиваний:
1
Автор:
неизвестен
Слайды и текст к этой презентации:
№1 слайд![Растворы. Термодинамика](/documents_5/48af972ee4317b9d79c6aa2dc4a06a88/img0.jpg)
Содержание слайда: Растворы. Термодинамика процесса растворения. Способы выражения концентрации растворов. Коллигативные свойства разбавленных растворов неэлектролитов и электролитов
Лектор: Задорожная А.Н.
№2 слайд![Раствор однофазная система](/documents_5/48af972ee4317b9d79c6aa2dc4a06a88/img1.jpg)
Содержание слайда: Раствор – однофазная система переменного состава, состоящая из двух и более компонентов.
Раствор – однофазная система переменного состава, состоящая из двух и более компонентов.
Истинные растворы – термодинамически устойчивая гомогенная система с размером частиц 10-10 – 10-9 м.
№3 слайд![](/documents_5/48af972ee4317b9d79c6aa2dc4a06a88/img2.jpg)
№4 слайд![Процесс растворения](/documents_5/48af972ee4317b9d79c6aa2dc4a06a88/img3.jpg)
Содержание слайда: Процесс растворения
Физическая модель
№5 слайд![Процесс растворения](/documents_5/48af972ee4317b9d79c6aa2dc4a06a88/img4.jpg)
Содержание слайда: Процесс растворения
Химическая модель
№6 слайд![](/documents_5/48af972ee4317b9d79c6aa2dc4a06a88/img5.jpg)
№7 слайд![Процесс растворения](/documents_5/48af972ee4317b9d79c6aa2dc4a06a88/img6.jpg)
Содержание слайда: Процесс растворения
Современная (физико-химическая) модель
Разрушение структуры исходного вещества
Сольватация (гидратация)
Диффузия
№8 слайд![Разрушение структуры](/documents_5/48af972ee4317b9d79c6aa2dc4a06a88/img7.jpg)
Содержание слайда: Разрушение структуры исходного вещества
№9 слайд![Термодинамика процесса](/documents_5/48af972ee4317b9d79c6aa2dc4a06a88/img8.jpg)
Содержание слайда: Термодинамика процесса растворения
№10 слайд![Растворимость Ненасыщенный](/documents_5/48af972ee4317b9d79c6aa2dc4a06a88/img9.jpg)
Содержание слайда: Растворимость
Ненасыщенный раствор – раствор, в котором возможно дальнейшее растворение вещества, без изменения условий
Перенасыщенный раствор – раствор, в котором при данных условиях содержится большее количество растворенного вещества, чем в насыщенном растворе.
Насыщенный раствор – раствор, который содержит максимально возможное количество растворенного вещества, и находится в равновесии с твердой фазой растворенного вещества.
№11 слайд![Коэффициент растворимости](/documents_5/48af972ee4317b9d79c6aa2dc4a06a88/img10.jpg)
Содержание слайда: Коэффициент растворимости – отношение массы вещества, образующего насыщенный раствор при данной температуре, к массе растворителя.
Коэффициент растворимости – отношение массы вещества, образующего насыщенный раствор при данной температуре, к массе растворителя.
Ks=m(в-ва)/m(р-ра)
S=(m(в-ва)/m(р-ля))∙1000
Растворимость зависит:
Природы растворяемого вещества и растворителя
Температуры
Давления
Присутствия в растворе других веществ
№12 слайд![Влияние температуры H gt ,](/documents_5/48af972ee4317b9d79c6aa2dc4a06a88/img11.jpg)
Содержание слайда: Влияние температуры
∆H>0, повышение температуры приводит к увеличению растворимости – эндотермический процесс.
(∆Hразр.кр.реш>∆Hгидр);
∆H<0, с ростом температуры растворимость понижается – экзотермический процесс.
(∆Hразр.кр.реш<∆Hгидр).
№13 слайд![Растворимость газов Влияние](/documents_5/48af972ee4317b9d79c6aa2dc4a06a88/img12.jpg)
Содержание слайда: Растворимость газов
Влияние давления
Закон Генри:
«При постоянной температуре растворимость газов в жидкости прямо-пропорциональна его давлению над жидкостью»
C(x)=Kг(x)∙Р(x)
C(x) – концентрация газа в насыщенном растворе, моль/л;
Kг(x) – постоянная Генри для газа Х, моль∙л-1∙Па-1;
Р(х) – давление газа над раствором, Па.
№14 слайд![Растворимость газов Закон](/documents_5/48af972ee4317b9d79c6aa2dc4a06a88/img13.jpg)
Содержание слайда: Растворимость газов
Закон Дальтона:
«растворимость каждого компонента газовой смеси при постоянной температуре пропорциональна постоянному давлению компонента над жидкостью и не зависит от общего давления смеси и индивидуальности других компонентов»
Pi=Pобщ.∙X(Xi)
Pi - парциальное давление компонента i;
Pобщ. – общее давление над раствором;
X(Xi) – молярная доля i компонента.
№15 слайд![Растворимость газов Закон](/documents_5/48af972ee4317b9d79c6aa2dc4a06a88/img14.jpg)
Содержание слайда: Растворимость газов
Закон Сеченова:
«Растворимость газов в жидкостях в присутствии электролитов понижается, происходит высаливание газов»
№16 слайд![Свойства растворов Свойства](/documents_5/48af972ee4317b9d79c6aa2dc4a06a88/img15.jpg)
Содержание слайда: Свойства растворов
Свойства растворов
№17 слайд![Осмотическое давление -](/documents_5/48af972ee4317b9d79c6aa2dc4a06a88/img16.jpg)
Содержание слайда: Осмотическое давление -
….величина, измеряемая минимальным гидравлическим давлением, которое можно приложить к раствору, чтобы осмос прекратился.
№18 слайд![Уравнение Вант-Гоффа для](/documents_5/48af972ee4317b9d79c6aa2dc4a06a88/img17.jpg)
Содержание слайда: Уравнение Вант-Гоффа для реальных растворов:
Уравнение Вант-Гоффа для реальных растворов:
π=icRT
i > 1, для электролитов;
i = 1, для неэлектролитов;
i < 1, для веществ склонных к ассоциации;
i = 1+α(m-1)
m – число ионов, на которые распадается молекула электролита.
№19 слайд![Значение осмоса упругость,](/documents_5/48af972ee4317b9d79c6aa2dc4a06a88/img18.jpg)
Содержание слайда: Значение осмоса
упругость, тургор клеток
эластичность тканей, форма органов
усвоение пищи, образование лимфы, мочи, кала
действие лекарств
За счет осмоса вода в организме распределяется между кровью, тканями, клетками.
№20 слайд![](/documents_5/48af972ee4317b9d79c6aa2dc4a06a88/img19.jpg)
№21 слайд![Гемолиз явление набухания и](/documents_5/48af972ee4317b9d79c6aa2dc4a06a88/img20.jpg)
Содержание слайда: Гемолиз – явление набухания и разрыва клеток эритроцитов в гипотоническом растворе. Идет осмос воды в клетки. Клетка набухает, оболочка разрывается. Растворы, у которых π меньше, чем у π ПЛАЗМЫ, называются гипотоническими.
Гемолиз – явление набухания и разрыва клеток эритроцитов в гипотоническом растворе. Идет осмос воды в клетки. Клетка набухает, оболочка разрывается. Растворы, у которых π меньше, чем у π ПЛАЗМЫ, называются гипотоническими.
Плазмолиз – явление сжатия, высушивания клеток в гипертоническом растворе. Идет осмос воды из клетки в раствор, где π больше. Растворы, у которых π больше, чем у π ПЛАЗМЫ, называются гипертоническими.
№22 слайд![Спасибо за внимание ! Спасибо](/documents_5/48af972ee4317b9d79c6aa2dc4a06a88/img21.jpg)
Содержание слайда: Спасибо за внимание !
Спасибо за внимание !