Оцените презентацию от 1 до 5 баллов!
Тип файла:
ppt / pptx (powerpoint)
Всего слайдов:
21 слайд
Для класса:
1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11
Размер файла:
1.07 MB
Просмотров:
58
Скачиваний:
2
Автор:
неизвестен
Слайды и текст к этой презентации:
№1 слайд![Учение о растворах.](/documents_5/04b05889c967b3702258f78c10996965/img0.jpg)
Содержание слайда: Учение о растворах. Коллигативные свойства растворов. Осмос, его роль в биосистемах
Лекция №7 курса
«Общая химия»
Лектор: проф. Иванова Надежда Семёновна
№2 слайд![](/documents_5/04b05889c967b3702258f78c10996965/img1.jpg)
№3 слайд![Дмитрий Иванович Менделеев](/documents_5/04b05889c967b3702258f78c10996965/img2.jpg)
Содержание слайда: Дмитрий Иванович Менделеев
(1834 1907)
Профессор Петербургского университета. Основоположник сольватной теории растворения, создатель Периодичесокй системы химических элементов.
№4 слайд![](/documents_5/04b05889c967b3702258f78c10996965/img3.jpg)
№5 слайд![Термодинамическая](/documents_5/04b05889c967b3702258f78c10996965/img4.jpg)
Содержание слайда: Термодинамическая классификация растворов
№6 слайд![Коллигативные свойства](/documents_5/04b05889c967b3702258f78c10996965/img5.jpg)
Содержание слайда: Коллигативные свойства …
… свойства растворов, которые пропорциональны концентрации растворённого вещества и не зависит от его химической природы.
Наличие коллигативных свойств указывает на следующие факты:
1. вещество не реагирует с растворителем, ведёт себя подобно газу;
2. его молекулы не подвергаются ни ассоциации, ни диссоциации, следовательно, тепловых эффектов не наблюдается.
№7 слайд![Модель идеального раствора](/documents_5/04b05889c967b3702258f78c10996965/img6.jpg)
Содержание слайда: Модель идеального раствора
№8 слайд![Физикохимик, профессор](/documents_5/04b05889c967b3702258f78c10996965/img7.jpg)
Содержание слайда: Физикохимик, профессор университета в Гренобле. Термин «криоскопия» был введён им в 1885г. в связи с открытием им закона, названного его именем.
Физикохимик, профессор университета в Гренобле. Термин «криоскопия» был введён им в 1885г. в связи с открытием им закона, названного его именем.
Сейчас методом криоскопии пользуются для определения молекулярной массы низкомолекулярных веществ.
№9 слайд![Закон Рауля При постоянной](/documents_5/04b05889c967b3702258f78c10996965/img8.jpg)
Содержание слайда: Закон Рауля
При постоянной температуре относительное понижение давления пара растворителя над раствором равно молярной доле растворённого вещества (1886).
№10 слайд![Повышение Ткипения и](/documents_5/04b05889c967b3702258f78c10996965/img9.jpg)
Содержание слайда: Повышение Ткипения и понижение Тзамерзания растворов
Повышение Ткип. и понижение Тзам. идеальных растворов прямо пропорционально моляльной концентрации растворов.
КК криоскопическая константа;
КЭ эбулиоскопическая константа.
Физический смысл констант: повышение Ткип или понижение Тзам одномоляльного раствора по сравнению с чистым растворителем.
КК(Н2О)=1,86; КЭ(Н2О)=0,52.
№11 слайд![Борьба с гололёдом](/documents_5/04b05889c967b3702258f78c10996965/img10.jpg)
Содержание слайда: Борьба с гололёдом
№12 слайд![Криоскопия g масса вещества,](/documents_5/04b05889c967b3702258f78c10996965/img11.jpg)
Содержание слайда: Криоскопия
g – масса вещества, растворенного в G граммах растворителя;
M – молекулярная масса растворенного вещества;
KК – криоскопическая константа растворителя.
№13 слайд![Осмос самопроизвольная](/documents_5/04b05889c967b3702258f78c10996965/img12.jpg)
Содержание слайда: Осмос …
… самопроизвольная диффузия молекул растворителя сквозь мембрану с избирательной проницаемостью.
№14 слайд![Закон Вант-Гоффа сRТ](/documents_5/04b05889c967b3702258f78c10996965/img13.jpg)
Содержание слайда: Закон Вант-Гоффа (1887)
= сRТ
Осмотическое давление раствора равно тому давлению, которое производило бы растворённое вещество, если бы оно при той же Т находилось в газообразном состоянии и занимало V, равный Vраствора.
№15 слайд![Биороль осмоса](/documents_5/04b05889c967b3702258f78c10996965/img14.jpg)
Содержание слайда: Биороль осмоса
№16 слайд![Иллюстрация осмоса в почечном](/documents_5/04b05889c967b3702258f78c10996965/img15.jpg)
Содержание слайда: Иллюстрация осмоса в почечном тельце
№17 слайд![Глаукома повышение](/documents_5/04b05889c967b3702258f78c10996965/img16.jpg)
Содержание слайда: Глаукома повышение внутриглазного давления
Нормальное зрение
№18 слайд![Изотонический коэффициент Для](/documents_5/04b05889c967b3702258f78c10996965/img17.jpg)
Содержание слайда: Изотонический коэффициент
Для реальных растворов математические выражения, характеризующие коллигативные свойства, могут быть использованы с учётом изотонического коэффициента (i).
Для неэлектролитов i = 1, для электролитов i > 1, для коллоидов i < 1.
№19 слайд![Способы нахождения i .](/documents_5/04b05889c967b3702258f78c10996965/img18.jpg)
Содержание слайда: Способы нахождения i
1. Экспериментально:
2. По степени диссоциации электролитов ():
m число ионов, на которое распадается молекула электролита
№20 слайд![Коллигативные свойства](/documents_5/04b05889c967b3702258f78c10996965/img19.jpg)
Содержание слайда: Коллигативные свойства реальных растворов
№21 слайд![](/documents_5/04b05889c967b3702258f78c10996965/img20.jpg)