Презентация Классификация методов спектрального анализа и схемы его проведения онлайн

Содержание слайда: Раздел 2. Классификация методов спектрального анализа и схемы его проведения Лекция №3

Содержание слайда: Классификация спектров или методов спектрального анализа.

Содержание слайда: 1. Спектральный анализ по виду спектра а) линейчатый (испускание или поглощение атомами); б) полосатый (испускание или поглощение молекулами); в) сплошной (излучение раскалёнными твёрдыми телами или жидкостями).Все длины волн от красного до фиолетового.

Содержание слайда: 2. По применяемым методам. Эмиссионный – изучает спектры излучения атомов. Абсорбционный – изучает спектры поглощения молекул и их структурных частей. Комбинационный - изучает спектры комбинационного рассеяния твёрдых, жидких и газообразных тел при возбуждении светом отдельных линий ртутной лампы. Люминесцентный – изучает спектры люминесценции. Рентгеновский – изучает рентгеновские спектры атомов при переходе внутренних электронов. Радиоспектроскопический - изучает спектры поглощения молекул в микроволновом диапазоне λ > 1 мм.

Содержание слайда: 3. По характеру полученных результатов. Качественный - определяет только состав без указания на количественное соотношение компонентов. Полуколичественный (или приблизительный) - результат получается в виде оценки содержания компонентов в некотором узком интервале концентрации. Количественный - получают полное количественное содержание опредёлённых элементов или соединений в пробе.

Содержание слайда: 4. По решаемым задачам: элементарный, изотопный, молекулярный.

Содержание слайда: 5. По методам регистрации (по регистрационному прибору) Фотографический – фотоплёнка или фотопластинка, спектрографы. Фотоэлектрический для инфракрасной области с использованием фотоэлемента и фотоэлектроумножителей. Спектрофотометры, спектрометры. Визуальный – для видимой области, спектроскопы, стелоскоп. Термоэлектрический – для инфракрасной области с использованием термоэлементов.

Содержание слайда: Происхождение атомных спектров

Содержание слайда: Схема атомной эмиссии

Содержание слайда:

Содержание слайда: Схема уравнений атомов В обычном состоянии молекулы или атомы обладают минимальным запасом внутренней энергии - нормальное или основное состояние (Е0). Квантовая энергия – энергетическое состояние, которое описывается 4 квантовыми числами (n, l, m, ms)

Содержание слайда: Квантовые числа n – главное квантовое число показывает удаленность энергетического уровня от ядра n связано с электростатическим взаимодействием ядра и электронов в атоме. l (L) – орбитальное квантовое число описывает форму электронных орбиталей. α связана с электростатическим взаимодействием электронов между собой l =n-1.

Содержание слайда: Квантовые числа m (mL) – магнитное орбитальное число характеризует количество возможных электронных орбит и принимает значение m= - l … 0+l. ms – магнитное спиновое число, описывает направленность спина электрона ±1/2. n, l, m, ms –связаны с магнитным взаимодействием между собой.

Содержание слайда: Атомные спектры линейчаты, т.е. возникают за счет дискретного изменения внутренней энергии атомов.

Содержание слайда: Оптические спектры атомов возникают за счет поглощения или испускания энергии оптическими электронами внешних энергетических уровней (валентные). Каждый спектр атома индивидуальный. Оптические спектры атомов возникают за счет поглощения или испускания энергии оптическими электронами внешних энергетических уровней (валентные). Каждый спектр атома индивидуальный. Атомный спектр – совокупность длин волн (частоты), характеризующих поглощение или излучение данного атома. Самые интенсивные линии в спектре происходят за счёт наиболее вероятных переходов. Энергия ионизации (потенциал ионизации) – значение энергии необходимой для отрыва данного электрона. Потенциал возбуждения – значение энергии необходимой для перехода одного электрона на более высокий энергетический уровень.

Содержание слайда: правило отбора 1. В каждом атоме возбуждается только один электрон. 2. Разрешены переходы только между уровнями соседних конфигураций (природа электронных орбиталей), т.е. L или n меняется на единицу. S → P → d → f Пример В атоме Na+11 1s22s22p63s4 разрешены следующие переходы: 3s → 3p, 3s → 4s, 3s → 4р

Содержание слайда: С (1s)2(2s)2(2p)2 С (1s)2(2s)2(2p)2

Содержание слайда:

Содержание слайда:

Содержание слайда: