Презентация Лекции по физике. Молекулярная физика и основы термодинамики Основные газовые законы. онлайн

На нашем сайте вы можете скачать и просмотреть онлайн доклад-презентацию на тему Лекции по физике. Молекулярная физика и основы термодинамики Основные газовые законы. абсолютно бесплатно. Урок-презентация на эту тему содержит всего 15 слайдов. Все материалы созданы в программе PowerPoint и имеют формат ppt или же pptx. Материалы и темы для презентаций взяты из открытых источников и загружены их авторами, за качество и достоверность информации в них администрация сайта не отвечает, все права принадлежат их создателям. Если вы нашли то, что искали, отблагодарите авторов - поделитесь ссылкой в социальных сетях, а наш сайт добавьте в закладки.
Презентации » Физика » Лекции по физике. Молекулярная физика и основы термодинамики Основные газовые законы.


Оцените!
Оцените презентацию от 1 до 5 баллов!
Смотреть онлайн
Скачать
  • Тип файла:
    ppt / pptx (powerpoint)
  • Всего слайдов:
    15 слайдов
  • Для класса:
    1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11
  • Размер файла:
    342.00 kB
  • Просмотров:
    165
  • Скачиваний:
    1
  • Автор:
    неизвестен


Слайды и текст к этой презентации:

№1 слайд
Лекции по физике.
Содержание слайда: Лекции по физике. Молекулярная физика и основы термодинамики Основные газовые законы.
№2 слайд
Основные газовые законы Закон
Содержание слайда: Основные газовые законы Закон Бойля-Мариотта: PV=const при t0=const Закон Шарля: P/T=const при V=const Закон Гей-Люссака: V/T=const при P=const Закон Авогадро: одинаковые количества газов при одинаковых температуре и давлении занимают одинаковый объём
№3 слайд
Основные газовые законы
Содержание слайда: Основные газовые законы Законы Шарля и Гей-Люссака имеют такой простой вид если температура измеряется по абсолютной шкале Первоначально эти законы были сформулированы для температуры, измеренной в некоторой практической шкале. В этом случае они имеют более сложный вид: P=P0[1+(t-t0)] V=V0[1+(t-t0)] при чём коэффициенты  и  оказались равными и не зависящими от рода газа
№4 слайд
Основные газовые законы
Содержание слайда: Основные газовые законы Процессы, описываемые уравнениями 1-3 называются изопроцессами: Изотермическим Изохорным Изобарным
№5 слайд
Изотермический процесс
Содержание слайда: Изотермический процесс
№6 слайд
Изотермический процесс
Содержание слайда: Изотермический процесс
№7 слайд
Изохорный процесс
Содержание слайда: Изохорный процесс
№8 слайд
Изохорный процесс
Содержание слайда: Изохорный процесс
№9 слайд
Изобарный процесс
Содержание слайда: Изобарный процесс
№10 слайд
Изобарный процесс
Содержание слайда: Изобарный процесс
№11 слайд
Основные газовые законы Если
Содержание слайда: Основные газовые законы Если измерять температуру по шкале Цельсия, то оказывается, что точка пересечения изохорного и изобарного процессов с осью температур имеет координату t=-373,15 0С. Это значит, что ==1/273,15 1/0С
№12 слайд
Основные газовые законы Если
Содержание слайда: Основные газовые законы Если ввести новую шкалу температур, такую, что Т=t+273,15, то уравнения примут более простой вид: P/T=const V/T=const Определённая таким образом температура называется абсолютной температурой
№13 слайд
Основные газовые законы
Содержание слайда: Основные газовые законы Рассмотрим переход из состояния 1 в 2 через а на графике P-V: Для 1а: P1/T1=const=Pa/Ta=Pa/T2 () Для а2: PaVa=PaV1=P2V2  Pa=P2V2/V1 Исключив Ра из (), получим: P1/T1=(P2V2)/(T2V1) или: PV/T=const т.о. мы пришли к уравнению состояния идеального газа
№14 слайд
Основные газовые законы Из
Содержание слайда: Основные газовые законы Из закона Авогадро следует, что величина соотношения (PV)/T не зависит от вида газа, значит мы можем записать, что для одного моля любого газа (PV)/T=R, где R – универсальная газовая постоянная, называемая постоянной Авогадро R=8,31 Дж/(градмоль) Из закона Дальтона следует, что при постоянных V и Т, Р является линейной функцией количества вещества 
№15 слайд
Основные газовые законы Т.о.,
Содержание слайда: Основные газовые законы Т.о., мы пришли к уравнению Клапейрона-Менделеева: PV=RT или PV=(m/)RT
Скачать все slide презентации Лекции по физике. Молекулярная физика и основы термодинамики Основные газовые законы. одним архивом:
Скачать
Похожие презентации