Презентация Первое начало термодинамики (тема 4) онлайн
На нашем сайте вы можете скачать и просмотреть онлайн доклад-презентацию на тему Первое начало термодинамики (тема 4) абсолютно бесплатно. Урок-презентация на эту тему содержит всего 71 слайд. Все материалы созданы в программе PowerPoint и имеют формат ppt или же pptx. Материалы и темы для презентаций взяты из открытых источников и загружены их авторами, за качество и достоверность информации в них администрация сайта не отвечает, все права принадлежат их создателям. Если вы нашли то, что искали, отблагодарите авторов - поделитесь ссылкой в социальных сетях, а наш сайт добавьте в закладки.
Презентации » Физика » Первое начало термодинамики (тема 4)
Оцените!
Оцените презентацию от 1 до 5 баллов!
- Тип файла:ppt / pptx (powerpoint)
- Всего слайдов:71 слайд
- Для класса:1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11
- Размер файла:2.28 MB
- Просмотров:83
- Скачиваний:0
- Автор:неизвестен
Слайды и текст к этой презентации:
№4 слайд
![. . Внутренняя энергия.](/documents_6/7f87b0f5c57ed9e38c6873f5ea51c2be/img3.jpg)
Содержание слайда: 4.1. Внутренняя энергия.
Работа и теплота
Наряду с механической энергией любое тело (или система) обладает внутренней энергией. Внутренняя энергия – энергия покоя.
Она складывается из
- теплового хаотического движения молекул,
- потенциальной энергии их взаимного расположения,
- кинетической и потенциальной энергии электронов в атомах, нуклонов в ядрах и так далее.
№5 слайд
![В термодинамических процессах](/documents_6/7f87b0f5c57ed9e38c6873f5ea51c2be/img4.jpg)
Содержание слайда: В термодинамических процессах изменяется только кинетическая энергия движущихся молекул (тепловой энергии недостаточно, чтобы изменить строение атома, а тем более ядра).
Следовательно, фактически под внутренней энергией в термодинамике подразумевают энергию теплового хаотического движения молекул.
№7 слайд
![Понятно, что в общем случае](/documents_6/7f87b0f5c57ed9e38c6873f5ea51c2be/img6.jpg)
Содержание слайда: Понятно, что в общем случае термодинамическая система может обладать как внутренней, так и механической энергией и разные системы могут обмениваться этими видами энергии. Обмен механической энергией характеризуется совершённой работой А, а обмен внутренней энергией – количеством переданного тепла Q.
№8 слайд
![Например, зимой вы бросили в](/documents_6/7f87b0f5c57ed9e38c6873f5ea51c2be/img7.jpg)
Содержание слайда: Например, зимой вы бросили в снег горячий камень.
За счёт запаса потенциальной энергии совершена механическая работа по смятию снега, а за счёт запаса внутренней энергии снег был растоплен.
Если же камень был холодный, т.е. температура камня равна температуре среды, то будет совершена только работа, но не будет обмена внутренней энергией.
№9 слайд
![Итак, работа и теплота не](/documents_6/7f87b0f5c57ed9e38c6873f5ea51c2be/img8.jpg)
Содержание слайда: Итак, работа и теплота не есть особые формы энергии.
Нельзя говорить о запасе теплоты или работы. Это мера переданной другой системе механической или внутренней энергии. О запасе этих энергий можно говорить.
Механическая энергия может переходить в тепловую энергию и обратно. Например, если стучать молотком по наковальне, то через некоторое время молоток и наковальня нагреются (пример диссипации энергии)
№10 слайд
![Можно найти ещё массу](/documents_6/7f87b0f5c57ed9e38c6873f5ea51c2be/img9.jpg)
Содержание слайда: Можно найти ещё массу примеров диссипации или превращения одной формы энергии в другую.
Опыт показывает, что во всех случаях, превращение механической энергии в тепловую и обратно совершается всегда в строго эквивалентных количествах.
В этом и состоит суть первого начала термодинамики, следующая из закона сохранения энергии.
№12 слайд
![Правило знаков если тепло](/documents_6/7f87b0f5c57ed9e38c6873f5ea51c2be/img11.jpg)
Содержание слайда: Правило знаков: если тепло передаётся от окружающей среды данной системе, и если система производит работу над окружающими телами, при этом . Учитывая правило знаков, первое начало термодинамики можно записать в виде:
– изменение внутренней энергии тела равно разности сообщаемой телу теплоты и произведённой телом работы.
№16 слайд
![Теплота Q и работа А зависят](/documents_6/7f87b0f5c57ed9e38c6873f5ea51c2be/img15.jpg)
Содержание слайда: Теплота Q и работа А зависят от того, каким образом совершен переход из состояния 1 в состояние 2 (изохорически, адиабатически), а внутренняя энергия U не зависит.
При этом нельзя сказать, что система, обладает определенным для данного состояния значением теплоты и работы.
Количество теплоты Q выражается в тех же единицах, что работа и энергия, т.е. в джоулях [Q] = Дж.
№18 слайд
![Если то согласно первому](/documents_6/7f87b0f5c57ed9e38c6873f5ea51c2be/img17.jpg)
Содержание слайда: Если то согласно первому началу термодинамики т.е. нельзя построить периодически действующий двигатель, который совершал бы бóльшую работу, чем количество сообщенной ему извне энергии. Иными словами, вечный двигатель первого рода невозможен.
Это одна из формулировок первого начала термодинамики.
№20 слайд
![. . Теплоёмкость идеального](/documents_6/7f87b0f5c57ed9e38c6873f5ea51c2be/img19.jpg)
Содержание слайда: 4.2. Теплоёмкость идеального газа.
Теплоёмкость тела характеризуется количеством теплоты, необходимой для нагревания этого тела на один градус
(4.2.1)
Размерность теплоемкости: [C] = Дж/К.
Теплоёмкость – величина неопределённая, поэтому пользуются понятиями удельной и молярной теплоёмкости.
№21 слайд
![Удельная теплоёмкость Суд](/documents_6/7f87b0f5c57ed9e38c6873f5ea51c2be/img20.jpg)
Содержание слайда: Удельная теплоёмкость Суд – есть количество теплоты, необходимое для нагревания единицы массы вещества на
1 градус [Cуд] = Дж/К.
Для газов удобно пользоваться молярной теплоемкостью Сμ количество теплоты, необходимое для нагревания
1 кмоля газа на 1 градус
(4.2.2)
[Cμ] = Дж/(мольК).
№23 слайд
![Теплоёмкость](/documents_6/7f87b0f5c57ed9e38c6873f5ea51c2be/img22.jpg)
Содержание слайда: Теплоёмкость термодинамической системы зависит от того, как изменяется состояние системы при нагревании.
Если газ нагревать при постоянном объёме, то всё подводимое тепло идёт на нагревание газа, то есть изменение его внутренней энергии.
Теплоёмкость при постоянном объёме СV
№26 слайд
![Следовательно, проводимое](/documents_6/7f87b0f5c57ed9e38c6873f5ea51c2be/img25.jpg)
Содержание слайда: Следовательно, проводимое тепло затрачивается и на нагревание и на совершение работы. Отсюда ясно, что
Итак, проводимое тепло и теплоёмкость зависят от того, каким путём осуществляется передача тепла. Следовательно Q и С не являются функциями состояния. Величины СР и СV оказываются связанными простыми соотношениями. Найдём их.
№31 слайд
![Это уравнение Майера для](/documents_6/7f87b0f5c57ed9e38c6873f5ea51c2be/img30.jpg)
Содержание слайда: Это уравнение Майера для одного моля газа. Из него следует, что физический смысл универсальной газовой постоянной в том, что R – численно равна работе, совершаемой одним молем газа при нагревании на один градус при изобарическом процессе.
Используя это соотношение, Роберт Майер в 1842 г. вычислил механический эквивалент теплоты: 1 кал = 4,19 Дж.
№43 слайд
![Многоатомная молекула может](/documents_6/7f87b0f5c57ed9e38c6873f5ea51c2be/img42.jpg)
Содержание слайда: Многоатомная молекула может ещё и вращаться. Например, у двухатомных молекул вращательное движение можно разложить на два независимых вращения, а любое вращение можно разложить на три вращательных движения вокруг взаимно перпендикулярных осей. Но для двухатомных молекул вращение вокруг оси z не изменит её положение в пространстве, а момент инерции относительно этой оси равен нулю (рисунок 4.3).
№58 слайд
![Для одноатомных газов это](/documents_6/7f87b0f5c57ed9e38c6873f5ea51c2be/img57.jpg)
Содержание слайда: Для одноатомных газов это выполняется в очень широких пределах, а для двухатомных газов только в интервале от 100 1000 К. Отличие связано с проявлением квантовых законов. При низких температурах вращательное движение как бы «вымерзает» и двухатомные молекулы движутся поступательно, как одноатомные;
равны их теплоёмкости.
При увеличении температуры, когда Т > 1000 К, начинают сказываться колебания атомов молекулы вдоль оси z (атомы в молекуле связаны не жёстко, а как бы на пружине).
№59 слайд
![Одна колебательная степень](/documents_6/7f87b0f5c57ed9e38c6873f5ea51c2be/img58.jpg)
Содержание слайда: Одна колебательная степень свободы несет
энергии, так как при этом есть и кинетическая и потенциальная энергия, то есть появляется шестая степень свободы – колебательная. При температуре равной 2500 К, молекулы диссоциируют. На диссоциацию молекул тратится энергия раз в десять превышающая среднюю энергию поступательного движения. Это объясняет сравнительно низкую температуру пламени. Кроме того, атом – сложная система, и при высоких температурах начинает сказываться движение электронов внутри него.
Скачать все slide презентации Первое начало термодинамики (тема 4) одним архивом:
Похожие презентации
-
Термодинамика Термодинамика (Волькенштейн-1990) Первое начало термодинамики 5. 162 5. 165 5. 186 5. 185 5. 159 5. 170 5. 182 Второе начало терм
-
Обобщающий урок по теме « Электростатика» Цели урока: образовательные: Формирование и систематизация первоначальных пре
-
Строение вещества. Молекулы. тема: Первоначальные сведения о строении вещества. Урок 4/1 7 класс
-
ПЕРВОЕ НАЧАЛО ТЕРМОДИНАМИКИ. ВНУТРЕННЯЯ ЭНЕРГИЯ. РАБОТА И ТЕПЛОТА 1. Внутренняя энергия. Работа и теплота 2. Теплоёмкость идеал
-
Первое начало термодинамики. Работа. Внутренняя энергия. Теплота
-
Первое и второе начало термодинамики
-
Первое начало термодинамики. Лекция 2
-
Первое начало термодинамики. Теплота и работа
-
Термодинамика и теплопередача. Первое начало термодинамики
-
Первое начало термодинамики применительно к атмосфере. (Лекция 11)