Презентация Первый закон термодинамики. Применение первого закона термодинамики к различным процессам онлайн
На нашем сайте вы можете скачать и просмотреть онлайн доклад-презентацию на тему Первый закон термодинамики. Применение первого закона термодинамики к различным процессам абсолютно бесплатно. Урок-презентация на эту тему содержит всего 37 слайдов. Все материалы созданы в программе PowerPoint и имеют формат ppt или же pptx. Материалы и темы для презентаций взяты из открытых источников и загружены их авторами, за качество и достоверность информации в них администрация сайта не отвечает, все права принадлежат их создателям. Если вы нашли то, что искали, отблагодарите авторов - поделитесь ссылкой в социальных сетях, а наш сайт добавьте в закладки.
Оцените презентацию от 1 до 5 баллов!
- Тип файла:ppt / pptx (powerpoint)
- Всего слайдов:37 слайдов
- Для класса:1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11
- Размер файла:251.37 kB
- Просмотров:105
- Скачиваний:2
- Автор:неизвестен
Слайды и текст к этой презентации:
№1 слайд
Содержание слайда: Тема: « Первый закон термодинамики. Применение первого закона термодинамики к различным процессам».
№2 слайд
Содержание слайда: Тема: « Первый закон термодинамики. Применение первого закона термодинамики к различным процессам».
№3 слайд
Содержание слайда: 1736 год - паровая лодка
№4 слайд
Содержание слайда: 1770 год – паровая повозка
№5 слайд
Содержание слайда: 1775 год - отказ Парижской Академии наук принимать проекты вечных двигателей
№6 слайд
Содержание слайда: 1807 год - пароход Фултона
№7 слайд
Содержание слайда: 1824 год – паровоз Стефенсона
№8 слайд
Содержание слайда: 1842 год - статья Роберта Майера “Замечания о силах неживой природы”
№9 слайд
Содержание слайда:
№10 слайд
Содержание слайда:
№11 слайд
Содержание слайда:
№12 слайд
Содержание слайда:
№13 слайд
Содержание слайда: Закон сохранения энергии.
Количество энергии неизменно, она не возникает из ничего и не исчезает, она только переходит из одной формы в другую.
№14 слайд
Содержание слайда: Этот закон был открыт в середине XIX в.
немецким учёным, врачом по образованию Юлиусом Робертом фон Майером (1814—1878),
английским учёным Джеймс Джоулем (1818—1889)
получил наиболее точную формулировку в трудах немецкого учёного Германа Гельмгольца (1821 —1894)
№15 слайд
Содержание слайда: Изменение внутренней энергии системы при переходе её из одного состояния в другое равно сумме работы внешних сил и количества теплоты, переданной системе:
Изменение внутренней энергии системы при переходе её из одного состояния в другое равно сумме работы внешних сил и количества теплоты, переданной системе:
ΔU = А + Q
№16 слайд
Содержание слайда: Изолированная система:
А = 0
Q = 0
ΔU = U2 - U1 = 0,
или
U1 = U2
№17 слайд
Содержание слайда: Вид работы в термодинамике
А - работы внешних тел над системой
А' - работу системы над внешними телами
А' = - А
№18 слайд
Содержание слайда: Q = ΔU + А'
Количество теплоты, переданной системе, идёт на изменение её внутренней энергии и на совершение системой работы над внешними телами.
№19 слайд
Содержание слайда:
№20 слайд
Содержание слайда: Работа и количество теплоты
характеристики процесса изменения внутренней энергии
№21 слайд
Содержание слайда:
№22 слайд
Содержание слайда: Изохорный процесс
№23 слайд
Содержание слайда: Изохорный процесс
нагревание
ΔU = Q
Q > 0 и ΔU > 0
U
№24 слайд
Содержание слайда: Изохорный процесс
охлаждение
Q < 0
ΔU = U2 - U1 < 0
U
№25 слайд
Содержание слайда: Изотермический процесс
Получение тепла
Q = А'
Q > 0, то А' > 0
№26 слайд
Содержание слайда: Изотермический процесс
отдача тепла
Q < 0 и А' < 0
№27 слайд
Содержание слайда: Изобарный процесс
Q = ΔU + А' = ΔU + pΔV.
№28 слайд
Содержание слайда: Адиабатный процесс
процесс, происходящий без теплообмена с окружающей средой.
ΔU = А
№29 слайд
Содержание слайда: Задачи. Закон термодинамики
1. Идеальный газ получил количество теплоты, равное 300 Дж, и совершил работу, равную 100 Дж. Как изменилась внутренняя энергия газа?
№30 слайд
Содержание слайда: Задачи. Закон термодинамики
2. Идеальный газ совершил работу, равную 100 Дж, и отдал количество теплоты, равное 300 Дж. Как при этом изменилась внутренняя энергия?
№31 слайд
Содержание слайда: Задачи. Закон термодинамики
3. Идеальный газ совершил работу, равную 300 Дж. При этом внутренняя энергия уменьшилась на 300 Дж. Каково значение количества в этом процессе?
№32 слайд
Содержание слайда: Задачи. Закон термодинамики
4. При изотермическом расширении идеальным газом совершена работа 15 кДж. Какое количество теплоты сообщено газу?
№33 слайд
Содержание слайда: Задачи. Закон термодинамики
5. В закрытом баллоне находится газ. При охлаждении его внутренняя энергия уменьшилась на 500 Дж. Какое количество теплоты отдал газ? Совершил ли он работу?
№34 слайд
Содержание слайда: Первый закон термодинамики
Изменение внутренней энергии системы при переходе её из одного состояния в другое равно сумме работы внешних сил и количества теплоты, переданного системе
№35 слайд
Содержание слайда: Применение первого закона термодинамики к различным процессам
№36 слайд
Содержание слайда: Закрепление материала
Для изобарного нагревания газа, количество вещества которого 800 моль, на 500 К ему сообщили количество теплоты 9,4 МДж. Определить работу газа и приращение его внутренней энергии.
Удельная теплоемкость азота, когда его нагревают при постоянном давлении, равна 1,05 кДж/(кг • К), а при постоянном объеме — 0,75 кДж/(кг⋅К). Почему эти величины имеют разные значения? Какая совершается работа при изобарном нагревании азота массой 1 кг на 1 К?
Какую работу совершил воздух массой 200 г при его изобарном нагревании на 20 К? Какое количество теплоты ему при этом сообщили?
№37 слайд
Содержание слайда: Закрепление материала
4. Найдя по таблицам значение удельной теплоемкости воздуха ср и зная молярную массу М, вычислить, во сколько раз большее количество теплоты потребуется для изобарного нагревания, чем для изохорного. Масса воздуха и разность температур в обоих случаях одинаковы.
Скачать все slide презентации Первый закон термодинамики. Применение первого закона термодинамики к различным процессам одним архивом:
