Оцените презентацию от 1 до 5 баллов!
Тип файла:
ppt / pptx (powerpoint)
Всего слайдов:
17 слайдов
Для класса:
1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11
Размер файла:
585.00 kB
Просмотров:
52
Скачиваний:
0
Автор:
неизвестен
Слайды и текст к этой презентации:
№1 слайд![Сергеева Л. Ф.](/documents/01439ad67f50248f008f7a737d788480/img0.jpg)
Содержание слайда: Сергеева Л. Ф.
Профессиональный лицей № 21
Г. Георгиевск
№2 слайд![Как развивалось учение о](/documents/01439ad67f50248f008f7a737d788480/img1.jpg)
Содержание слайда: Как развивалось учение о строении атома?
Строение атома Дж. Дж. Томсона
Опыт Резерфорда
Планетарная модель Резерфорда
Квантовые постулаты Бора
№3 слайд![Атом по теории древних ученых](/documents/01439ad67f50248f008f7a737d788480/img2.jpg)
Содержание слайда: Атом по теории древних ученых
Слово «атом» по - гречески означает неделимый. Древнегреческие ученые считали атомы неделимыми частицами, своеобразными кирпичиками из которых построены все тела природы.
№4 слайд![Атом сложная частица](/documents/01439ad67f50248f008f7a737d788480/img3.jpg)
Содержание слайда: Атом – сложная частица
№5 слайд![Представление о неделимости](/documents/01439ad67f50248f008f7a737d788480/img4.jpg)
Содержание слайда: Представление о неделимости атома утверждалось в физике почти до конца 19 века. Дальнейшее развитие физики в корне изменило это представление. Изучение электромагнитных явлений в конце 19 – начале 20 века показало, что атомы вещества представляют сложные образования: они состоят из частиц, являющихся носителями положительного и отрицательного электричества. Из атома вещества удалось выделить сначала мельчайшие (элементарные) отрицательно заряженные частицы – электроны. Затем были обнаружены входящие в состав атома элементарные положительно заряженные частицы – протоны.
Представление о неделимости атома утверждалось в физике почти до конца 19 века. Дальнейшее развитие физики в корне изменило это представление. Изучение электромагнитных явлений в конце 19 – начале 20 века показало, что атомы вещества представляют сложные образования: они состоят из частиц, являющихся носителями положительного и отрицательного электричества. Из атома вещества удалось выделить сначала мельчайшие (элементарные) отрицательно заряженные частицы – электроны. Затем были обнаружены входящие в состав атома элементарные положительно заряженные частицы – протоны.
Перед учеными возникли важнейшие вопросы:
Как построен атом?
Что представляют собой отдельные части атома?
Как они взаимно расположены?
№6 слайд![Теории строения атома](/documents/01439ad67f50248f008f7a737d788480/img5.jpg)
Содержание слайда: Теории строения атома
№7 слайд![Дж.Дж. Томсон Английский](/documents/01439ad67f50248f008f7a737d788480/img6.jpg)
Содержание слайда: Дж.Дж. Томсон
Английский физик, член Лондонского королевского общества. Его работы посвящены изучению катодных и рентгеновских лучей, атомной физике. В 1897 году, исследуя отклонение катодных лучей в магнитном и электрических полях, открыл электрон. В 1903 году предложил одну из первых атомных моделей
№8 слайд![Строение атома по](/documents/01439ad67f50248f008f7a737d788480/img7.jpg)
Содержание слайда: Строение атома по представлениям Томсона
В 1903 г. Томсон предложил модель атома, в которой положительный заряд считался распределенным в некоторой небольшой области пространства сферической формы, тогда как электроны вкраплены в этот заряд подобно изюму в пироге.
Каждый электрон может совершать колебательные движения около своего положения равновесия.
Положительный заряд шара равен по модулю отрицательному заряду электронов.
Поэтому электрический заряд атома в целом равен нулю.:
№9 слайд![Почему модель Томсона](/documents/01439ad67f50248f008f7a737d788480/img8.jpg)
Содержание слайда: Почему модель Томсона нуждалась в проверке?
Модель строения атома, предложенная Томсоном, нуждалась в экспериментальной проверке так как явления радиоактивности, фотоэффекта нельзя было объяснить, применив модель атома Томсона. Важно было проверить, действительно ли положительный заряд распределен по всему объему атома с постоянной плотностью.
Поэтому в 1911 году Эрнест Резерфорд провел ряд опытов по исследованию состава и строения атомов
№10 слайд![Схема опыта Резерфорда](/documents/01439ad67f50248f008f7a737d788480/img9.jpg)
Содержание слайда: Схема опыта Резерфорда
№11 слайд![Чем же объяснить рассеяние](/documents/01439ad67f50248f008f7a737d788480/img10.jpg)
Содержание слайда: Чем же объяснить рассеяние а-частиц при прохождении ими вещества?
Напряженность(E) создаваемого ядром электрического поля, а значит, и сила действия на а-частицу довольно быстро убывает с увеличением расстояния от ядра. Поэтому направление полета частицы сильно меняется, если эта проходит очень близко к ядру.
Поскольку диаметр ядра значительно меньше диаметра атома, то большая часть из числа всех а-частиц проходит сквозь атом на таких расстояниях от ядра где сила отталкивания создаваемого им поля слишком мала, чтобы существенно изменить направление движения а-частиц. И только очень немногие частицы пролетают рядом с ядром, т. е. в области сильного поля, и отклоняются на большие углы.
№12 слайд![Модель Резерфорда Планетарная](/documents/01439ad67f50248f008f7a737d788480/img11.jpg)
Содержание слайда: Модель Резерфорда
Планетарная модель атома, предложенная Резерфордом, – это попытка применения классических представлений о движении тел к явлениям атомных масштабов. Эта попытка оказалась несостоятельной. Классический атом неустойчив. Электроны, движущиеся по орбите с ускорением, должны неизбежно упасть на ядро, растратив всю энергию на излучение электромагнитных волн. Впервые прозвучало, что законы классической механики не могут объяснить явления, происходящие на атомном уровне.
№13 слайд![Как же устроен атом?](/documents/01439ad67f50248f008f7a737d788480/img12.jpg)
Содержание слайда: Как же устроен атом?
Проанализировав результаты опытов, Резерфорд в 1911 году предложил следующую модель атома:
Атом состоит из положительно заряженного ядра, которое занимает ничтожно малый объем атома. Вокруг ядра расположены электроны.
№14 слайд![Как Нильс Бор помог](/documents/01439ad67f50248f008f7a737d788480/img13.jpg)
Содержание слайда: Как Нильс Бор помог Резерфорду?
В 1913 году датский физик Нильс Бор развил теорию квантовых представлений о процессах в природе. Он сформулировал в виде постулатов основные положения новой теории, которые налагали некоторые ограничения на допускаемые классической физикой движения.
Нильс Бор применил свои постулаты для простейшей атомной системы – атома водорода.
№15 слайд![Почему атомы излучают?](/documents/01439ad67f50248f008f7a737d788480/img14.jpg)
Содержание слайда: Почему атомы излучают?
Согласно постулатам Бора электрон может находиться на нескольких определенных орбитах .Каждой орбите электрона соответствует определенная энергия.
При переходе электрона с ближней орбиты на более удаленную атомная система поглощает квант энергии.
При переходе с более удаленной орбиты электрона на ближнюю орбиту по отношению к ядру, атомная система излучает квант энергии.
№16 слайд![На пороге квантовой механики](/documents/01439ad67f50248f008f7a737d788480/img15.jpg)
Содержание слайда: На пороге квантовой механики
Выбранный Нильсом Бором путь привел к созданию стройной теории движения микрочастиц – квантовой механики.
№17 слайд![Литература Физика для всех](/documents/01439ad67f50248f008f7a737d788480/img16.jpg)
Содержание слайда: Литература
Физика для всех / Купер Л.- «Мир»1974г
Физики / Храмов Ю.А.- «Наука» 1983 г.
Физика –9,11 / Перышкин А.В.- «Дрофа» 2004 г.
Интернет-ресурсы
http://www.rcio.rsu.ru/