Оцените презентацию от 1 до 5 баллов!
Тип файла:
ppt / pptx (powerpoint)
Всего слайдов:
11 слайдов
Для класса:
1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11
Размер файла:
741.00 kB
Просмотров:
73
Скачиваний:
0
Автор:
неизвестен
Слайды и текст к этой презентации:
№1 слайд![Взаимодействие атомов](/documents/123f6a8aa597c8e049e991230090dc28/img0.jpg)
Содержание слайда: Взаимодействие атомов
элементов-неметаллов
между собой
№2 слайд![.](/documents/123f6a8aa597c8e049e991230090dc28/img1.jpg)
№3 слайд![Если сближаются два атома и у](/documents/123f6a8aa597c8e049e991230090dc28/img2.jpg)
Содержание слайда: Если сближаются два атома и у каждого из них есть по одному внешнему неспаренному электрону, то эти электроны «объединяются» и становятся общими для обоих атомов, у которых тем самым сформируется завершенный внешний восьмиэлектронный уровень.
№4 слайд![Химическую связь, возникающую](/documents/123f6a8aa597c8e049e991230090dc28/img3.jpg)
Содержание слайда: Химическую связь,
возникающую в результате
образования общих электронных
пар,
называют
атомной или
ковалентной
№5 слайд![При сближении двух атомов](/documents/123f6a8aa597c8e049e991230090dc28/img4.jpg)
Содержание слайда: При сближении двух атомов водорода, имеющих по одному s-электронному облаку сферической формы, происходит перекрывание электронных облаков. При этом возникает область (место), где плотность отрицательного заряда наиболее высока и поэтому обладает повышенным отрицательным зарядом. Положительно заряженные ядра притягиваются к ней, и образуется молекула. Таким образом, химическая связь – результат действия электрических сил.
№6 слайд![Азот это элемент главной](/documents/123f6a8aa597c8e049e991230090dc28/img5.jpg)
Содержание слайда: Азот – это элемент главной подгруппы V группы.
Его атомы имеют по пять
электронов на внешнем уровне.
Чтобы определить число неспаренных электронов,воспользуемся формулой:
8 – N = число неспаренных электронов,
где N – номер группы химического элемента.
№7 слайд![. Запишем знаки химических](/documents/123f6a8aa597c8e049e991230090dc28/img6.jpg)
Содержание слайда: 2. Запишем знаки химических элементов с обозначением внешних электронов так,
чтобы неспаренные электроны были обращены к соседнему знаку:
№8 слайд![. Запишем электронную и](/documents/123f6a8aa597c8e049e991230090dc28/img7.jpg)
Содержание слайда: 3. Запишем электронную и структурную формулы образовавшейся молекулы:
№9 слайд![Если атомы связаны между](/documents/123f6a8aa597c8e049e991230090dc28/img8.jpg)
Содержание слайда: Если атомы связаны
между собой одной общей
электронной парой, то
такую ковалентную связь
называют одинарной,
если двумя – двойной,
если тремя – тройной.
№10 слайд![Чем больше общих электронных](/documents/123f6a8aa597c8e049e991230090dc28/img9.jpg)
Содержание слайда: Чем больше общих
электронных пар
атомов в молекуле,
тем прочнее
связаны они друг с
другом и тем
меньше расстояние
между ядрами
атомов, которые
называют
длинной связью.
№11 слайд![Над текстом и оформлением](/documents/123f6a8aa597c8e049e991230090dc28/img10.jpg)
Содержание слайда: Над текстом и оформлением работала:
Кузнецова Нина Владимировна,
ученица 8 класса
Травнинской средней школы.
Проверила: Пузанова Альбина Степановна