Презентация Раздел «Структурные уровни и системная организация материи» Мальцев Алексей Владимирович, Доцент кафедры общей психологии онлайн
На нашем сайте вы можете скачать и просмотреть онлайн доклад-презентацию на тему Раздел «Структурные уровни и системная организация материи» Мальцев Алексей Владимирович, Доцент кафедры общей психологии абсолютно бесплатно. Урок-презентация на эту тему содержит всего 52 слайда. Все материалы созданы в программе PowerPoint и имеют формат ppt или же pptx. Материалы и темы для презентаций взяты из открытых источников и загружены их авторами, за качество и достоверность информации в них администрация сайта не отвечает, все права принадлежат их создателям. Если вы нашли то, что искали, отблагодарите авторов - поделитесь ссылкой в социальных сетях, а наш сайт добавьте в закладки.
Оцените презентацию от 1 до 5 баллов!
- Тип файла:ppt / pptx (powerpoint)
- Всего слайдов:52 слайда
- Для класса:1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11
- Размер файла:1.16 MB
- Просмотров:108
- Скачиваний:0
- Автор:неизвестен
Слайды и текст к этой презентации:
№1 слайд
Содержание слайда: Раздел «Структурные уровни и системная организация материи»
Мальцев Алексей Владимирович,
Доцент кафедры общей психологии и психологии личности
AlexeyMaltsev@urfu.ru
№2 слайд
Содержание слайда: Тема «Микро-, макро-, мегамиры»
Изучается самостоятельно на семинарских занятиях в виде деловой игры
№3 слайд
Содержание слайда: Тема «Системные уровни организации материи»
№4 слайд
Содержание слайда: Свойства материи (природы)
Целостность
Системность
Аддитивность
Интегративность
№5 слайд
Содержание слайда: Целостность природы
Природное тело (объект) сочетает в себе много свойств (физических, химических, биологических) т.е. обладает целостностью
Рассмотрение природы как системы, представляет единое целое и в то же время как подсистему для вышестоящих уровней, поэтому целость относительна.
№6 слайд
Содержание слайда: Целостность природы
№7 слайд
Содержание слайда: Системность природы
Природа рассматривается как совокупность взаимосвязанных элементов, которая образует целостный объект, имеющий новые качества, не свойственные элементам составляющим эту систему.
Природным системам присуще следующие качества:
Множественность элементов (сложные системы)
Связь элементов с окружающей средой
Согласованная организация элементов в системе как в пространстве так и во времени, направленное на осуществление функций системы
№8 слайд
Содержание слайда: Примеры систем
совокупность звезд нашей Галактики
буквы, составляющие текст
звезды, входящие в состав шарового скопления
двойные звезды
Примеры антисистем
звезды, составляющие созвездие
атомы, составляющие химический элемент
буквы, составляющие алфавит
совокупность всех звезд спектрального класса G
№9 слайд
Содержание слайда: Системность природы
№10 слайд
Содержание слайда: Аддитивные свойства систем
Свойство системы, состоящее в том, что значение, соответствующее целому объекту, равно сумме значений, соответствующих его частям. Наблюдаются для отдельных элементов системы
Распространены в физических явлениях когда величина объекта в целом равна сумме величин составных частей.
№11 слайд
Содержание слайда: Примеры аддитивных величин:
Энергия;
Импульс;
Энтропия;
Мощность;
Давление, плотность (в случае смеси идеальных газов);
Электрический заряд;
Свойство аддитивности для физических величин называется принципом суперпозиции
№12 слайд
Содержание слайда: Аддитивные свойства систем
Мало распространены при химических явлениях. Например количество вещества (в случае смеси не взаимодействующих химически ингредиентов);
Отсутствуют в живой природе
№13 слайд
Содержание слайда: Интегративные свойства систем
Такие свойства, которые присущи системе в целом, но не свойственны ни одному из ее элементов в отдельности.
Наличие интегративных свойств показывает, что свойства системы хотя и зависят от свойств элементов, но не определяются ими полностью.
Таким образом, во-первых – система не сводится к простой совокупности элементов; во-вторых – расчленяя систему на части, изучая каждую из них в отдельности, нельзя познать все свойства системы в целом.
№14 слайд
Содержание слайда: Примеры интегративности
Экологические системы (биогеоценозы)
Живой организм – особенно организм человека не сводится к сумме составляющих его органов, тканей и клеток
Взаимодействие химических веществ (химические реакции): перераспределение атомов химических элементов в составе молекул продуктов реакции.
Взаимодействие элементарных частиц с образованием новых частиц (ядерные реакции)
№15 слайд
Содержание слайда: Интегративность живых систем
№16 слайд
Содержание слайда: Иерархичность природных систем
порядок подчинённости низших звеньев высшим, организация их в структуру типа «дерево»;
№17 слайд
Содержание слайда: Иерархичность физических систем
Фундаментальные частицы (кварки)
Составные элементарные частицы (протон)
Атомные ядра
Атомы
Молекулы
Макроскопические тела
№18 слайд
Содержание слайда: Иерархичность астрономических систем
звёзды с их планетными системами
галактики
скопления галактик
сверхскопления галактик
метагалактика
№19 слайд
Содержание слайда: Иерархичность химических систем
атом
простая молекула (молекула из одного вида химического элемента)
сложная молекула (молекула из разных видов химических элементов)
Макромолекула (полимер, состоящий из мономеров)
вещество (тела)
№20 слайд
Содержание слайда: Иерархичность биологических систем
Рассмотреть самостоятельно в рамках темы
Особенности биологического уровня организации материи
№21 слайд
Содержание слайда: Тема «Структуры микромира»
№22 слайд
Содержание слайда: Элементарные частицы
Это частицы, входящие в состав атома.
Электрон был открыт Томсоном в 1867 году
Протон был открыт Резерфордом в 1919 году
Нейтрон был открыт Чедвиком в 1932 году
Нейтрино было открыто Паули в 1930 году
В настоящее время известно более 350 элементарных частиц
№23 слайд
Содержание слайда: Фундаментальные частицы
микрочастицы, внутреннюю структуру которой нельзя представить в виде объединения других свободных частиц.
№24 слайд
Содержание слайда: Классификация элементарных частиц
№25 слайд
Содержание слайда: Частицы, образующие вещество
Адроны – составные частицы, состоят из кварков, участвуют в сильных взаимодействиях (например протон и нейтрон). Имеют размер 10-15 м.
Лептоны не имеют составного строения, участвуют в слабых взаимодействиях (например электрон и нейтрино) Имеют размер 10-18 м.
№26 слайд
Содержание слайда: Частицы, образующие поле
Фотон – переносчик электромагнитного взаимодействия
Глюон – переносчик сильного взаимодействия
Бозон – переносчик слабого взаимодействия
Гравитон – переносчик гравитационного взаимодействия
№27 слайд
Содержание слайда: По продолжительности жизни
стабильные (протон, электрон, нейтрино, фотон), остальные не стабильные!
нестабильные (свободный нейтрон) и резонансы, самопроизвольно распадаются от 1000 секунд (для свободного нейтрона) до 10−22 сек. для резонансов.
№28 слайд
Содержание слайда: Античасти́ца
Частица-двойник некоторой другой элементарной частицы, обладающая той же массой, но отличающаяся от неё знаком заряда.
Электрон — античастица — позитрон — была открыта в 1932 году
Протон — античастица — антипротон — была открыта в 1955 году
В 1970 году открыт антигелий, а в 1998 году - антиводород, т.е. элементы антивещества или антиэлементы.
Античастиц нет у фотона это истинно нейтральная частица
№29 слайд
Содержание слайда: Взаимопревращения элементарных частиц
1.Распад нейтрона (Бета распад ):
(нейтрон) n = p+ (протон) + e- (электрон) + (антинейтрино электронное)
2.При столкновении элементарных частиц с большой энергией рождаются другие частицы но всегда парами:
Фотон + фотон = электрон e- + позитрон e+
3. Аннигиляция (исчезновение вещества ): электрон e- + позитрон e+ = фотон (E=mc2)
Частица+Античастица=Энергия
Соотношение вещества и поля в материи: (вещество) : поле (фотоны) = 1 : 109
№30 слайд
Содержание слайда: β − распад
превращение нейтрона в протон, при этом испускаются электрон и антинейтрино:
№31 слайд
Содержание слайда: Вещество как совокупность корпускулярных структур
кварки
нуклоны (протоны и нейтроны)
атомные ядра
атомы с их электронными оболочками
№32 слайд
Содержание слайда: Строение атома
Атом состоит из ядра атома и электронной оболочки
В ядре атома сосредоточена практически вся масса атома и весь его положительный заряд. Ядро состоит из нуклонов – протонов и нейтронов ( p и n). Протон несет элементарный положительный заряд, нейтрон – частица незаряженная.
Масса ядра не равна сумме масс протонов и нейтронов, входящих в него (т.н. «дефект масс»).
Удержание протонов в ядре происходит за счет сильного взаимодействия
№33 слайд
Содержание слайда: Размеры атома
Размер атома
10-10 м
Размер атомного ядра
10-15 м
№34 слайд
Содержание слайда: Строение атома
Число электронов в атоме равно порядковому номеру Z элемента в таблице Менделеева
Число протонов равно числу электронов.
Число нейтронов в ядре определяется следующим образом: NP = A – Z,
где А – массовое число, т.е. целое число, ближайшее к атомной массе элемента в таблице Менделеева, Z – зарядовое число (число протонов).
№35 слайд
Содержание слайда: Тема «Химические системы»
№36 слайд
Содержание слайда: Химический элемент
Для обозначения химических элементов применяется запись - ZXA
где Х – символ химического элемента в таблице Менделеева, Z зарядовое число, A массовое число
Первый химический элемент водород 1Н1:
Зарядовое число Z =1, массовое число A=1
Второй химический элемент гелий 2Не4
№37 слайд
Содержание слайда:
№38 слайд
Содержание слайда: Изотопы химических элементов
Ядра с одинаковыми Z, но разными А называются изотопами.
изотопы кальция:
20Са40(20p20n)
20Са42(20p22n)
20Са43(20p23n)
№39 слайд
Содержание слайда: Организация электронных состояний атома в электронные оболочки
Электронная оболочка атома — область пространства вероятного местонахождения электронов, характеризующихся значением главного квантового числа n, определяющим энергетический уровень электронов:
Электронные уровни обозначаются буквами K, L, M, N, O, P, Q или цифрами от 1 до 7.
№40 слайд
Содержание слайда: Организация электронных состояний атома в электронные оболочки
n – главное квантовое число (энергетический уровень оболочки)
l – орбитальное квантовое число (форма оболочки)
m – магнитное квантовое число (направление движения)
ms – спиновое квантовое число (собственное вращение электрона)
Принцип Паули: в атоме может быть только один электрон с одинаковым набором значений квантовых чисел n, l, m, ms
№41 слайд
Содержание слайда: Число электронов в оболочке на уровнях (n) и подуровнях (l )
№42 слайд
Содержание слайда: Электронные конфигурации основного состояния элементов
№43 слайд
Содержание слайда: Переходы электронов между электронными состояниями
Квантовое состояние с наименьшей энергией атома называют основным. Остальные квантовые состояния с более высоким уровнем энергии называют возбужденным.
Когда атом находится в возбужденном состоянии, связь электрона с ядром ослабевает вплоть до отрыва электрона от атома.
В основном состоянии атом может существовать неограниченно долго, а в возбужденном же состоянии – доли секунды.
№44 слайд
Содержание слайда: Переходы электронов между электронными состояниями (для атома водорода)
№45 слайд
Содержание слайда: Вещества простые и сложные
Простые – химические вещества, образованные атомами одного рода. О2
Вещества сложные (соединения) – химические вещества, образованные 2 или большим количеством атомов разного рода.
Н2О - сложная молекула
ДНК – сложная (полимерная) макромолекула
№46 слайд
Содержание слайда: Полимеры и мономеры
Полимеры – молекулы сложного строения, образованные последовательно связанными повторяющимися мономерными звеньями.
Полимер – это высокомолекулярное соединение: количество мономерных звеньев в полимере (степень полимеризации) должно быть достаточно велико.
Большинство полимеров на основе атома углерода
Мономеры – мономерное звено входит в составе полимерной молекулы.
№47 слайд
Содержание слайда: Поливинилхлорид
№48 слайд
Содержание слайда: Катализаторы
Химические вещества, ускоряющие скорость химических реакций, но не входящие в состав продуктов реакции.
Биокатализаторы (ферменты или энзимы) обычно белковые молекулы, ускоряющие химические реакции в живых системах.
№49 слайд
Содержание слайда: Протекание реакции с катализатором
№50 слайд
Содержание слайда: Ферменты
Отличительной особенностью ферментов по сравнению с небелковыми катализаторами является их высокая специфичность.
При этом эффективность ферментов значительно выше эффективности небелковых катализаторов — ферменты ускоряют реакцию в миллионы и миллиарды раз, небелковые катализаторы — в сотни и тысячи раз.
Например, одна молекула фермента ренина, содержащегося в слизистой оболочке желудка телёнка, створаживает около 106 молекул казеиногена (белка) молока за 10 мин при температуре 37 °C.
№51 слайд
Содержание слайда: Ферменты
№52 слайд
Содержание слайда: Тема «Особенности биологического уровня организации материи»
Изучаются самостоятельно и рассматриваются на семинаре
Скачать все slide презентации Раздел «Структурные уровни и системная организация материи» Мальцев Алексей Владимирович, Доцент кафедры общей психологии одним архивом:
