Презентация Реакции онлайн
На нашем сайте вы можете скачать и просмотреть онлайн доклад-презентацию на тему Реакции абсолютно бесплатно. Урок-презентация на эту тему содержит всего 30 слайдов. Все материалы созданы в программе PowerPoint и имеют формат ppt или же pptx. Материалы и темы для презентаций взяты из открытых источников и загружены их авторами, за качество и достоверность информации в них администрация сайта не отвечает, все права принадлежат их создателям. Если вы нашли то, что искали, отблагодарите авторов - поделитесь ссылкой в социальных сетях, а наш сайт добавьте в закладки.
Оцените презентацию от 1 до 5 баллов!
- Тип файла:ppt / pptx (powerpoint)
- Всего слайдов:30 слайдов
- Для класса:1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11
- Размер файла:2.72 MB
- Просмотров:66
- Скачиваний:0
- Автор:неизвестен
Слайды и текст к этой презентации:
№1 слайд
Содержание слайда: Реакции
№2 слайд
Содержание слайда: Окислительно – восстановительные реакции
№3 слайд
Содержание слайда: Два антипода парою ходят,
Первый – теряет; второй - находит,
Ролью меняясь при этом порой…
Кто ж из них первый и кто же второй?
восстановитель
окислитель
№4 слайд
Содержание слайда: Основные положения теории ОВР.
№5 слайд
Содержание слайда: Окислитель + электроны продукт восстановления
Восстановитель – электроны продукт окисления
№6 слайд
Содержание слайда: Классификация ОВР
№7 слайд
Содержание слайда: Алгоритм составления ОВР
Определить степени окисления элементов в соединениях, участвующих в реакции.
Выявить элемент, степень окисления которого понизилась, повысилась, окислитель и восстановитель.
Выявить число отданных и принятых электронов.
№8 слайд
Содержание слайда: Число отданных и принятых электронов должно быть одинаковым.
Число отданных и принятых электронов должно быть одинаковым.
Если это не так, то составить электронный баланс:
Найти НОК числа отданных и принятых электронов;
Делением НОК на число отданных и принятых получить коэффициент перед восстановлением;
Делением НОК на число принятых электронов получить коэффициент перед окислением;
Умножить полуреакции окисления и восстановления на соответствующие коэффициенты.
Перенести коэффициенты в общее уравнение.
№9 слайд
Содержание слайда:
№10 слайд
Содержание слайда: Восстановитель
№11 слайд
Содержание слайда: Э Э n+
Э Э n+
Атомы металлов (I и II гр., Al, Fe, Zn…).
Отрицательно заряженные ионы неметаллов (S2–, Cl –, Br –… до свободных элементов).
Ионы металлов в низких степенях окисления (Mn2+ Mn1+).
Ионы и молекулы, содержащие атомы в промежуточных степенях окисления (бисульфит).
№12 слайд
Содержание слайда:
№13 слайд
Содержание слайда:
№14 слайд
Содержание слайда: Степень окисления – Условный заряд атомов химического элемента в соединении, вычисленный на основе предположения, что все соединения только ионные.
№15 слайд
Содержание слайда:
№16 слайд
Содержание слайда:
№17 слайд
Содержание слайда: Высшая степень окисления
Характерна для Ме и нМе
Определяем по номеру группы?
№18 слайд
Содержание слайда: Низшая степень окисления
Характерна для нМе
Определяем по формуле (8 - №группы)
№19 слайд
Содержание слайда: Нулевая ( 0)
Все простые вещества
№20 слайд
Содержание слайда: постоянная
№21 слайд
Содержание слайда: Тест для 8 класса
Тема: «Окислительно – восстановительные реакции»
№22 слайд
Содержание слайда: Инструкция по выполнению теста
Внимательно прочитайте задание и выберите правильный ответ – нажмите справа на нужную кнопку
Время тестирования ограничено: 10 минут
№23 слайд
Содержание слайда: Степень окисления серы K2SO3 в равна
+3
+2
+6
+4
№24 слайд
Содержание слайда: Окислительно - восстановительная реакция
CaO+Co2=CaCO3
NaOH+HCl=NaHCl+H2O
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
Na3SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3
№25 слайд
Содержание слайда: Окислитель
Принимает электроны
Окисляется
Отдаёт электроны
Не изменяет степень окисления
№26 слайд
Содержание слайда: Магний имеет минимальное значение степени окисления
+2
-2
0
+1
№27 слайд
Содержание слайда: Фтор имеет максимальное значение степени окисления
OF2
HF
SiF4
F2
№28 слайд
Содержание слайда: Конец тестирования
Молодец!
Справились верно с 5 заданиями
Отличная работа!
№29 слайд
Содержание слайда: Вы ответили неправильно!
Прочитайте параграф 43 ещё раз.
Выполните тестовое задание снова.
№30 слайд
Содержание слайда:
Скачать все slide презентации Реакции одним архивом:
