Презентация Фосфор и его соединения онлайн
На нашем сайте вы можете скачать и просмотреть онлайн доклад-презентацию на тему Фосфор и его соединения абсолютно бесплатно. Урок-презентация на эту тему содержит всего 32 слайда. Все материалы созданы в программе PowerPoint и имеют формат ppt или же pptx. Материалы и темы для презентаций взяты из открытых источников и загружены их авторами, за качество и достоверность информации в них администрация сайта не отвечает, все права принадлежат их создателям. Если вы нашли то, что искали, отблагодарите авторов - поделитесь ссылкой в социальных сетях, а наш сайт добавьте в закладки.
Оцените презентацию от 1 до 5 баллов!
- Тип файла:ppt / pptx (powerpoint)
- Всего слайдов:32 слайда
- Для класса:1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11
- Размер файла:2.76 MB
- Просмотров:71
- Скачиваний:2
- Автор:неизвестен
Слайды и текст к этой презентации:
№1 слайд
Содержание слайда: Фосфор и его соединения
№2 слайд
Содержание слайда: История открытия
№3 слайд
Содержание слайда: История открытия
№4 слайд
Содержание слайда: Природные соединения
№5 слайд
Содержание слайда: Природные соединения
№6 слайд
Содержание слайда: Нахождение в природе
№7 слайд
Содержание слайда: Получение
№8 слайд
Содержание слайда: Важнейшие соединения
Важнейшие соединения
Н3РО4 фосфорная кислота
Р2О5 оксид фосфора (V)
№9 слайд
Содержание слайда: Аллотропные модификации фосфора
№10 слайд
Содержание слайда: Физические свойства
№11 слайд
Содержание слайда:
№12 слайд
Содержание слайда: Аллотропные модификации
№13 слайд
Содержание слайда: Химические свойства
№14 слайд
Содержание слайда: Химические свойства
При длительном нагревании белого фосфора без доступа воздуха он желтеет и постепенно превращается в красный фосфор. При нагревании красного фосфора в тех же условиях он превращается в пар, при конденсации которого образуется белый фосфор.
Фосфор проявляет окислительные и восстановительные свойства.
Фосфор – восстановитель:
5О2 (изб.) + 4Р = 2Р2О5
3О2 (недост.) + 4Р = 2Р2О3
3Сl2 + 2P = 2PCl3 PСl3 + Cl2 = PCl5
3P + 5HNO3 + 2H2O = 3H3PO4 + 5NO
4P + 16H2O = 4H3PO4 + 10H2
Фосфор – окислитель:
2Р + 3Mg = Mg3P2
№15 слайд
Содержание слайда: Оксид фосфора (V)
№16 слайд
Содержание слайда: Физические свойства P2O5
Белый, рыхлый порошок, гигроскопичный. Хранят в герметически закрытых сосудах.
№17 слайд
Содержание слайда: Химические свойства P2O5
Проявляет свойства кислотного оксида.
1) реагирует с водой:
P2O5 + H2O 2HPO3
P2O5 + 3H2O t 2H3PO4
2) реагирует с основными оксидами:
P2O5 + 3К2O 2К3РО4
3) реагирует с основаниями:
P2O5 + 6NaOH 2Na3РО4 + 3H2O
№18 слайд
Содержание слайда: Ортофосфорная кислота
Получение.
№19 слайд
Содержание слайда: Ортофосфорная кислота
Получение.
№20 слайд
Содержание слайда: Ортофосфорная кислота
№21 слайд
Содержание слайда: Круговорот фосфора в природе
№22 слайд
Содержание слайда: Применение фосфора
№23 слайд
Содержание слайда: Применение фосфора
№24 слайд
Содержание слайда: Применение фосфора: спички
№25 слайд
Содержание слайда: Применение фосфора: спички
№26 слайд
Содержание слайда: Применение фосфора
№27 слайд
Содержание слайда: Применение фосфора
№28 слайд
Содержание слайда: Необходим ли фосфор человеку?
№29 слайд
Содержание слайда: Значение фосфора
Фосфор является основой скелета человека и зубов.
Живые организмы не могут обходиться без фосфора.
Значение фосфора состоит в том, что сахара и жирные кислоты не могут быть использованы клетками в качестве источников энергии без предварительного фосфорилирования.
Целый ряд соединений фосфора используют в качестве лекарственных препаратов.
№30 слайд
Содержание слайда: Биологическая роль фосфора
Суточная потребность для взрослого человека 1 грамм
Входит в состав скелета
Входит в состав зубной ткани
Соединения фосфора принимают участие в обмене энергии
Необходим для нормальной мышечной и умственной деятельности
№31 слайд
Содержание слайда: Реакция организма на недостаток и избыток фосфора
Недостаток фосфора
Развивается заболевание рахит, снижается умственная и мышечная деятельность.
№32 слайд
Содержание слайда:
Скачать все slide презентации Фосфор и его соединения одним архивом:
