Оцените презентацию от 1 до 5 баллов!
Тип файла:
ppt / pptx (powerpoint)
Всего слайдов:
8 слайдов
Для класса:
1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11
Размер файла:
554.63 kB
Просмотров:
50
Скачиваний:
0
Автор:
неизвестен
Слайды и текст к этой презентации:
№1 слайд![Алкены](/documents/35a405ca9b9608061b8275faa6817adc/img0.jpg)
Содержание слайда: Алкены
№2 слайд![Алкены олефины, этиленовые](/documents/35a405ca9b9608061b8275faa6817adc/img1.jpg)
Содержание слайда: Алке́ны (олефины, этиленовые углеводороды) — ациклические непредельные углеводороды, содержащие одну двойную связь между атомами углерода, образующие гомологический ряд с общей формулой CnH2n. Атомы углерода при двойной связи находятся в состоянии sp² гибридизации, и имеют валентный угол 120°. Простейшим алкеном является этилен (C2H4). По номенклатуре IUPAC названия алкенов образуются от названий соответствующих алканов заменой суффикса «-ан» на «-ен»; положение двойной связи указывается арабской цифрой.
Углеводородные радикалы, образованные от алкенов имеют суффикс «-енил». Тривиальные названия: CH2=CH— «винил», CH2=CH—CH2— «аллил».
Содержание
№3 слайд![этен этилен C H пропен C H](/documents/35a405ca9b9608061b8275faa6817adc/img2.jpg)
Содержание слайда: этен (этилен) C2H4
пропен C3H6
бутен C4H8
пентен C5H10
гексен C6H12
гептен C7H14
октен C8H16
нонен C9H18
децен C10H20
№4 слайд![Дегидратация спиртов](/documents/35a405ca9b9608061b8275faa6817adc/img3.jpg)
Содержание слайда: Дегидратация спиртов
Дегидратацию спиртов ведут при повышенной температуре в присутствии сильных минеральных кислот:
В современной практике алкены из вторичных и третичных спиртов также получают с использованием дегидратирующего реагента — реагента Бургесса:
№5 слайд![Химические свойства Алкены](/documents/35a405ca9b9608061b8275faa6817adc/img4.jpg)
Содержание слайда: Химические свойства
Алкены химически активны. Их химические свойства во многом определяются наличием двойной связи. Для алкенов наиболее характерны реакции электрофильного присоединения и реакции радикального присоединения. Реакции нуклеофильного присоединения обычно требуют наличие сильного нуклеофила и для алкенов не типичны.
Особенностью алкенов являются также реакции циклоприсоединения и метатезиса.
Алкены легко вступают в реакции окисления, гидрируются сильными восстановителями или водородом под действием катализаторов до алканов, а также способны к аллильному радикальному замещению.
№6 слайд![Применение алкенов Применение](/documents/35a405ca9b9608061b8275faa6817adc/img5.jpg)
Содержание слайда: Применение алкенов
Применение алкенов
Алкены являются важнейшим химическим сырьем.
Промышленное использование этилена
Этилен используется для производства целого ряда химических соединений: винилхлорида, стирола, этиленгликоля, этиленоксида, этаноламинов, этанола, диоксана, дихлорэтана, уксусного альдегида и уксусной кислоты. Полимеризацией этилена и его прямых производных получают полиэтилен, поливинилацетат, поливинилхлорид, каучуки и смазочные масла.
Мировое производство этилена составляет порядка 100 млн тонн в год (по данным на 2005 год: 107 млн тонн).
№7 слайд![Промышленное использование](/documents/35a405ca9b9608061b8275faa6817adc/img6.jpg)
Содержание слайда: Промышленное использование пропилена
Пропилен в промышленности применяется, в основном, для синтеза полипропилена(62 % процента всего выпускаемого объема). Также из него получают кумол, окись пропилена, акрилонитрил, изопропанол, глицерин, масляный альдегид.
В настоящее время мировые мощности по выпуску пропилена составляют около 70 млн тонн в год. По прогнозам специалистов, потребность в пропилене в ближайшем будущем будет существенно превышать объемы его производства, причем, ожидается, что к 2010 году объем его мирового выпуска достигнет 90 млн тонн.
№8 слайд![Презентацию подготовила](/documents/35a405ca9b9608061b8275faa6817adc/img7.jpg)
Содержание слайда: Презентацию подготовила Кнурова К.Д.
Конец