Презентация Металлы VIIБ-подгруппы онлайн
На нашем сайте вы можете скачать и просмотреть онлайн доклад-презентацию на тему Металлы VIIБ-подгруппы абсолютно бесплатно. Урок-презентация на эту тему содержит всего 20 слайдов. Все материалы созданы в программе PowerPoint и имеют формат ppt или же pptx. Материалы и темы для презентаций взяты из открытых источников и загружены их авторами, за качество и достоверность информации в них администрация сайта не отвечает, все права принадлежат их создателям. Если вы нашли то, что искали, отблагодарите авторов - поделитесь ссылкой в социальных сетях, а наш сайт добавьте в закладки.
Презентации » Химия » Металлы VIIБ-подгруппы
Оцените!
Оцените презентацию от 1 до 5 баллов!
- Тип файла:ppt / pptx (powerpoint)
- Всего слайдов:20 слайдов
- Для класса:1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11
- Размер файла:714.00 kB
- Просмотров:65
- Скачиваний:0
- Автор:неизвестен
Слайды и текст к этой презентации:
№2 слайд
Содержание слайда: Металлы VIIБ-подгруппы
Общая характеристика металлов VIIБ-подгруппы. Электронное строение, наиболее характерные степени окисления.
Mn
Природные соединения
Свойства простых веществ.
Соединения Mn
Соединения Mn (+7). Окислительные свойства.
Соединения Mn (+6). Окислительные свойства.
Оксид MnO2.
Оксид, гидроксид и соли Mn (+2).
Tc и Re.
Свойства металлов.
Соединения Tc и Re в степени окисления (+7).
№3 слайд
Содержание слайда: VIIБ-подгруппу образуют d-элементы:
Mn, Tc, Re, Bh.
VIIБ-подгруппу образуют d-элементы:
Mn, Tc, Re, Bh.
Валентные электроны: (n–1)d 5ns2
Элементы Tc и Re более сходны между собой, чем с марганцем.
У Tc и Re более устойчива высшая степень окисления, поэтому у них распространены соединения в степени окисления 7.
Для Mn характерны степени окисления:
2, 3, 4, 6, 7.
Более устойчивы – 2 и 4.
Соединения Mn(+7) и (+6) – сильные окислители.
№5 слайд
Содержание слайда: Элемент Mn по распространенности в земной коре среди тяжелых металлов следует за железом, но заметно уступает ему, – содержание Fe составляет около 5 %, а Mn – лишь около 0,1%.
Элемент Mn по распространенности в земной коре среди тяжелых металлов следует за железом, но заметно уступает ему, – содержание Fe составляет около 5 %, а Mn – лишь около 0,1%.
У марганца более распространены оксидные и карбонатные и руды.
№8 слайд
Содержание слайда: Перманганат калия KMnO4 – наиболее распространенное соединение Mn(+7). В чистом виде это кристаллическое вещество темно-фиолетового цвета.
Перманганат калия KMnO4 – наиболее распространенное соединение Mn(+7). В чистом виде это кристаллическое вещество темно-фиолетового цвета.
Анион MnO4– окрашивает растворы в малиново-фиолетовый цвет.
№9 слайд
Содержание слайда: При добавлении к кристаллам перманганата нескольких капель концентрированной серной кислоты образуется ангидрид марганцовой кислоты Mn2O7 .
При добавлении к кристаллам перманганата нескольких капель концентрированной серной кислоты образуется ангидрид марганцовой кислоты Mn2O7 .
2KMnO4 + H2SO4 Mn2O7 + K2 SO4 + H2O
При растворении Mn2O7 в воде образуется марганцовая кислота.
Многие органические вещества окисляются под действием Mn2O7 до СО2 и Н2О.
HMnO4 – это сильная кислота, существует только в водном растворе.
Кислота HMnO4 разлагается с выделением O2 и MnO2.
№11 слайд
Содержание слайда: Продукты восстановления KMnO4 с зависят от кислотности раствора
Продукты восстановления KMnO4 с зависят от кислотности раствора
В кислых растворах образуется бесцветный катион Mn2+
Из нейтральных растворов выпадает бурый осадок MnO2
В щелочных растворах образуется зеленый анион MnO42–
№12 слайд
Содержание слайда: Манганаты – соли с анионом MnO42– , имеют яркий зеленый цвет.
Манганаты – соли с анионом MnO42– , имеют яркий зеленый цвет.
Анион MnO42─ устойчив только в сильнощелочной среде.
Под действием воды и, особенно, кислоты манганаты диспропорционируют:
3MnO42– + 2H2O = MnO2 + 2MnO4– + 4OH–
По этой причине кислота Н2MnO4 не существует.
Манганаты можно получить, сплавляя MnO2 с щелочами или карбонатами в присутствии окислителя.
2MnO2(к) + 4KOH (ж) + О2 = 2K2MnO4 + 2H2O
Манганаты являются сильными окислителями, но если на них подействовать еще более сильным окислителем, то они переходят в перманганаты.
2K2MnO4 + Cl2 = 2KMnO4 + 2KCl
№13 слайд
Содержание слайда: Оксид MnO2 – наиболее устойчивое соединение Mn .
Оксид MnO2 – наиболее устойчивое соединение Mn .
Это черно-коричневое вещество с очень прочной кристаллической решеткой. По этой причине, он не реагирует с растворами щелочей и с разбавленными кислотами. Он растворяется в концентрированных кислотах.
MnO2 + 4HCl (конц.) = MnCl2 + Cl2 + 2H2O
Реакцию используют в лаборатории для получения Cl2.
В очень кислой среде MnO2 стремится перейти в катион Mn2+.
С щелочами MnO2 реагирует только в расплавах с образованием смешанных оксидов. В присутствии окислителя в щелочных расплавах образуются манганаты.
Оксид MnO2 используют в промышленности в качестве дешевого окислителя.
№14 слайд
Содержание слайда: В водных растворах соединения Mn(+2) устойчивы в кислой среде.
В водных растворах соединения Mn(+2) устойчивы в кислой среде.
Оксид и гидроксид Mn(+2) имеют основной характер, легко растворяются в кислотах с образованием гидратированного катиона Mn2+.
Растворы солей марганца (+2) практически бесцветны (имеют слегка розоватый оттенок).
Оксид MnO – серо-зеленое тугоплавкое кристаллическое соединение (температура плавления – 18420С). В воде MnO не растворяется.
№15 слайд
Содержание слайда: Гидроксид Mn(OH)2 выпадает в виде светло-бежевого осадка при добавлении щелочи к раствору соли Mn(+2).
Гидроксид Mn(OH)2 выпадает в виде светло-бежевого осадка при добавлении щелочи к раствору соли Mn(+2).
На воздухе Mn(OH)2 окисляется с образованием гидратированного MnO2. При добавлении пероксида водорода к Mn(OH)2, он быстро окисляется по реакции:
Mn(OH)2 + H2O2 = MnO2 + 2H2O
№16 слайд
Содержание слайда: Tc и Re – серебристые металлы с высокими температурами плавления (0С):
у Tc – 2200, у Re – 3180.
Tc и Re – серебристые металлы с высокими температурами плавления (0С):
у Tc – 2200, у Re – 3180.
Высшая степень окисления (+7) у этих элементов наиболее устойчива.
В атмосфере кислорода технеций и рений окисляются с образованием высших оксидов:
Tc2O7 и Re2O7.
Tc, Re растворяются только в концентрированной серной и в азотной кислоте с образованием анионов ЭО4–.
3Re + 7HNO3 = 3HReO4 +7NO +2H2O
№18 слайд
Содержание слайда: VIIБ–подгруппу образуют металлы: Mn, Tc, Re. Наибольшее применение имеет Mn.
VIIБ–подгруппу образуют металлы: Mn, Tc, Re. Наибольшее применение имеет Mn.
Валентные электроны: (n–1)d5ns2
Элементы Tc и Re более сходны между собой, чем с марганцем.
У Tc и Re более устойчива высшая степень окисления, поэтому у них распространены соединения в степени окисления 7.
Для Mn характерны степени окисления: 2, 3, 4, 6, 7.
Более устойчивы – 2 и 4.
Все элементы проявляют наибольшее сходство в высшей степени окисления – высшие гидроксиды Mn, Tc, Re являются сильными кислотами.
№19 слайд
Содержание слайда: Соединения Mn(+7) и (+6) – сильные окислители. Продукты восстановления в водном растворе зависят от его кислотости.
Соединения Mn(+7) и (+6) – сильные окислители. Продукты восстановления в водном растворе зависят от его кислотости.
В кислых растворах наиболее устойчивы катионы Mn2+,
в нейтральным и щелочных средах более устойчив оксид MnO2,
но в сильно щелочных средах в присутствии сильного окислителя при восстановлении MnO4– образуется анион MnO42– .
Кислотно-основной характер оксидов и гидроксидов Mn закономерно изменяется в зависимости от степени окисления:
в степени окисления +2 оксид и гидроксид являются основными, а
в высшей степени окисления – кислотными, HMnO4 – это сильная кислота.
№20 слайд
Содержание слайда: Степин Б.Д., Цветков А.А. Неорганическая химия: Учебник для вузов / Б.Д. Степин, А.А. Цветков.– М.: Высш. шк., 1994.- 608 с.: ил.
Степин Б.Д., Цветков А.А. Неорганическая химия: Учебник для вузов / Б.Д. Степин, А.А. Цветков.– М.: Высш. шк., 1994.- 608 с.: ил.
Карапетьянц М.Х. Общая и неорганическая химия: Учебник для студентов вузов / М.Х. Карапетьянц, С.И. Дракин. - 4-е изд., стер. - М.: Химия, 2000. - 592 с.: ил.
Угай Я.А. Общая и неорганическая химия: Учебник для студентов вузов, обучающихся по направлению и специальности "Химия" / Я.А. Угай. - 3-е изд., испр. - М.: Высш. шк., 2007. - 527 с.: ил.
Никольский А.Б., Суворов А.В. Химия. Учебник для вузов / А.Б. Никольский, А.В. Суворов.– СПб: Химиздат, 2001. - 512 с.: ил.
Скачать все slide презентации Металлы VIIБ-подгруппы одним архивом:
-
Обобщение темы «Неметаллы» (Подгруппа азота)
-
Вторая группа главная подгруппа наряду с семейством щелочноземельных металлов включает и два типических элемента –бериллий и ма
-
Вторая группа главная подгруппа наряду с семейством щелочноземельных металлов включает и два типических элемента –бериллий
-
Общая характеристика металлов главных подгрупп I-III групп ПСХЭ Д. И. Менделеева
-
Скачать презентацию Общая характеристика металлов главных подгрупп I-III
-
Металлы 4 группы А подгруппы
-
Неметаллы. Элементы V группы главной подгруппы. Пниктогены. Соединения
-
Металлы побочных подгрупп. Марганец. Хром. (Лекция 15)
-
Металлы побочных подгрупп
-
Неметаллы VIА-подгруппы