Презентация Неметаллы. Элементы V группы главной подгруппы. Пниктогены. Соединения онлайн
На нашем сайте вы можете скачать и просмотреть онлайн доклад-презентацию на тему Неметаллы. Элементы V группы главной подгруппы. Пниктогены. Соединения абсолютно бесплатно. Урок-презентация на эту тему содержит всего 28 слайдов. Все материалы созданы в программе PowerPoint и имеют формат ppt или же pptx. Материалы и темы для презентаций взяты из открытых источников и загружены их авторами, за качество и достоверность информации в них администрация сайта не отвечает, все права принадлежат их создателям. Если вы нашли то, что искали, отблагодарите авторов - поделитесь ссылкой в социальных сетях, а наш сайт добавьте в закладки.
Презентации » Химия » Неметаллы. Элементы V группы главной подгруппы. Пниктогены. Соединения
Оцените!
Оцените презентацию от 1 до 5 баллов!
- Тип файла:ppt / pptx (powerpoint)
- Всего слайдов:28 слайдов
- Для класса:1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11
- Размер файла:490.50 kB
- Просмотров:143
- Скачиваний:1
- Автор:неизвестен
Слайды и текст к этой презентации:
№2 слайд
Содержание слайда: Общая характеристика
nS2nP3 – строение внешнего энергетического уровня
На внешнем уровне 5 электронов
Увеличивается количество энергетических уровней в атоме
Увеличивается радиус атома
ослабляется притяжение валентных электронов к ядру
ослабляются неметаллические и окислительные сойства
возрастают металлические и восстановительные свойства
ЭО уменьшается
Низшая степень окисления в соединениях -3
Высшая степень окисления в соединениях +5
№3 слайд
Содержание слайда: Азот – простое вещество
Молекула азота (:N N:) N2
В молекуле имеются одна σ- и две π- связи.
Молекула очень устойчива (три ковалентные связи), поэтому обладает низкой реакционной способностью.
Открыт Д.Резерфордом в 1772 г.
Основной компонент воздуха
(78% по объему, 75,6% по массе).
Газ, без цвета, запаха и вкуса; плохо растворим в воде, не поддерживает дыхание и горение
t° кип.= -196°C; t°пл.=-210°C.
№6 слайд
Содержание слайда: Восстановительные свойства атомы проявляют при взаимодействии с кислородом при температуре электрической дуги
N20 + O2 2N+2O
(в природе - во время грозы)
Окислительные свойства атомы проявляют при взаимодействии с металлами и водородом:
N20 + 3H2 2N-3HЗ
взаимодействие с активными металлами (с щелочными и щелочноземельными)
при обычных условиях азот взаимодействует только с литием:
6Li0 + N20 2LiЗN-3
3Mg0 + N20 MgЗN2-3 при нагревании
В результате взаимодействия образуются нитриды металлов
№7 слайд
Содержание слайда: Элемент азот образует одно простое вещество — N2(молекулярный, или свободный азот), а также входит в состав сложных неорганических и органических веществ. Из неорганических соединений азота наиболее важными являются следующие вещества:
Элемент азот образует одно простое вещество — N2(молекулярный, или свободный азот), а также входит в состав сложных неорганических и органических веществ. Из неорганических соединений азота наиболее важными являются следующие вещества:
№8 слайд
Содержание слайда: А м м и а к NH3
Молекула полярная, имеет форму треугольной пирамиды с атомом азота в вершине, угол HNH = 107,3°. Атом азота находится в sp3- гибридном состоянии; из четырех гибридных орбиталей азота три участвуют в образовании одинарных связей N–H, а четвертая связь занята неподеленной электронной парой.
№9 слайд
Содержание слайда: Физические свойства
NH3 - бесцветный газ, запах резкий, удушливый, ядовит, легче воздуха.
t° кип.= -33,4°C; t°пл.= -78°C.
Молекулы аммиака связаны слабыми водородными связями
Водородная связь -это химическая связь между атомами водорода и атомами сильноэлектроотрицательного элемента (F, Cl, O)
Благодаря водородным связям, аммиак имеет сравнительно высокие t°кип. и t°пл., а также высокую теплоту испарения, он легко сжимается.
Хорошо растворим в воде: в 1V Н2O растворяется 750V NH3 (при t°=20°C и p=1 атм).
№10 слайд
Содержание слайда: В хорошей растворимости аммиака можно убедиться на следующем опыте. Сухую колбу наполняют аммиаком и закрывают пробкой, в которую вставлена трубка с оттянутым концом. Конец трубки опускают в воду и колбу немного подогревают. Объем газа увеличивается, и немного аммиака выйдет из трубки. Затем нагревание прекращают и, вследствие сжатия газа некоторое количество воды войдет через трубку в колбу. В первых же каплях воды аммиак растворится, в колбе создастся вакуум и вода, под влиянием атмосферного давления будет подниматься в колбу, - начнет "бить фонтан".
В хорошей растворимости аммиака можно убедиться на следующем опыте. Сухую колбу наполняют аммиаком и закрывают пробкой, в которую вставлена трубка с оттянутым концом. Конец трубки опускают в воду и колбу немного подогревают. Объем газа увеличивается, и немного аммиака выйдет из трубки. Затем нагревание прекращают и, вследствие сжатия газа некоторое количество воды войдет через трубку в колбу. В первых же каплях воды аммиак растворится, в колбе создастся вакуум и вода, под влиянием атмосферного давления будет подниматься в колбу, - начнет "бить фонтан".
№14 слайд
Содержание слайда: Раствор аммиака в воде (аммиачная вода, нашатырный спирт) имеет щелочную реакцию (лакмус – синий; фенолфталеин – малиновый) из-за образования гидроксида аммония.
Раствор аммиака в воде (аммиачная вода, нашатырный спирт) имеет щелочную реакцию (лакмус – синий; фенолфталеин – малиновый) из-за образования гидроксида аммония.
NH3 + Н2O NH4OH NH4+ + OH-
Аммиак реагирует с кислотами с образованием солей аммония.
NH3 + HCl NH4Cl
2NH3 + H2SO4 (NH4)2SO4
NH3 + H2O + CO2 NH4HCO3
Аммиак-восстановитель(окисляется до N20, N2+1О, N+2O)
№15 слайд
Содержание слайда: Горение в кислороде без катализатора
Горение в кислороде без катализатора
4N-3H3 + 3O2 2 N2 + 6Н2O
каталитическое окисление ( kat = Pt )
4N-3H3 + 5O2 4 NO + 6Н2O
Восстановление оксидов некоторых металлов
3Cu+2O + 2N-3H3 3Cu + N20 + 3Н2O
Разложение при нагревании
2N-3H3 N2 + 3H2
№16 слайд
Содержание слайда: Соли аммония
Соли аммония – сложные вещества, в состав которых входят катионы аммония NH4+, связанные с кислотным остатком.
Физические свойства
Кристаллические вещества, хорошо растворимые в воде.
Получение:
Аммиак (или гидроксид аммония) + кислота.
NH3 + HNO3 NH4NO3 (нитрат аммония)
2NH4OH + H2SO4 (NH4)2SO4 + 2Н2O
(cульфат аммония)
№17 слайд
Содержание слайда: Химические свойства солей аммония
Сильные электролиты (диссоциируют в водных растворах)
NH4Cl NH4+ + Cl-
Разложение при нагревании:
NH4Cl NH3 + HCl
NH4HCO3 NH3 + Н2O + CO2
NH4NO3 N2O + 2Н2O
(NH4)2Cr2O7 N2 + Cr2O3 + 4Н2O
Последние два процесса являются окислительно-восстановительными реакциями: уравняйте методом электронного баланса
№18 слайд
Содержание слайда: Химические свойства солей аммония
Взаимодействие с кислотами
(NH4)2CO3 + 2НCl 2NH4Cl + Н2O + CO2
2NH4+ + CO32-+ 2H+ + 2Cl- 2NH4 + + 2Cl- + Н2O + CO2
CO32- + 2H+ Н2O + CO2
Взаимодействие с солями
(NH4)2SO4 + Ba(NO3)2 BaSO4 + 2NH4NO3
2NH4+ + SO42- + Ba2+ + 2NO3- BaSO4 + 2NH4+ + 2NO3-
Ba2+ + SO42- BaSO4
Качественная реакция на NH4+
При нагревании со щелочами выделяется аммиак
NH4Cl + NaOH NaCl + NH3+ Н2O
По запаху аммиака можно судить о наличии соли аммония.
№19 слайд
Содержание слайда: Применение солей аммония
Хлорид аммония NH4Cl:
используют при паянии, он очищает поверхность металла от оксидной пленки, и к ней хорошо пристает припой.
Гидрокарбонат аммония NH4 HCO3 и карбонат аммония (NH4)2CO3 :
применяют в кондитерском деле, так как они легко разлагаются при нагревании и образуют газы, разрыхляющие тесто и делающие его пышным :
NH4HCO3 NH3 + H2O + CO2
Нитрат аммония NH4NO3
в смеси с порошками алюминия и угля используют в качестве взрывчатого вещества – аммонала, который широко применяется при производстве горных работ.
№20 слайд
Содержание слайда: Оксиды азота
N2+1O, N+2O, N2+3O3, N+4O2 ,N2+5O5
Оксиды N2O, NO несолеобразующие, а остальные оксиды проявляют свойства типичных кислотных оксидов:
N2O3 HNO2
NO2 при растворении в воде дает одновременно две кислоты:
2NO2 + H2O HNO3 + HNO2
4NO2 + 2H2O + O2 4HNO3
Как типичные кислотные оксиды взаимодействуют с водой, с основными оксидами и основаниями – подтвердите это уравнениями соответствующих реакций.
№22 слайд
Содержание слайда: HNO3 обладает всеми свойствами, характерными для типичных кислот:
Взаимодействует с основными оксидами:
CuO + 2HNO3 Cu(NO3)2 + H2O
CuO + 2H+ + 2NO3- Cu2+ + 2NO3- + H2O
CuO + 2H+ Cu2+ + H2O
Взаимодействует с основаниями:
HNO3 + NaOH NaNO3 + H2O
H+ + NO3- + Na+ + OH- Na+ + NO3- + H2O
H+ + OH- H2O
Вытесняет слабые кислоты из их солей:
2HNO3 + Na2CO3 2NaNO3 + H2O + CO2
2H+ + 2NO3- + 2Na+ + СO32- 2Na+ + 2NO3- + H2O + CO2
2H+ + СO32- H2O + CO2
№23 слайд
Содержание слайда: Специфические свойства азотной кислоты
HNO3 сильный окислитель
Разлагается на свету и при нагревании
4HNO3 2H2O + 4NO2 + O2
Окрашивает белки в оранжево-желтый цвет (при попадании на кожу рук - "ксантопротеиновая реакция")
При взаимодействии с металлами никогда не выделяется водород
металл + HNO3 соль азотной кислоты + вода + ( NH3, N2, NO, NO2)
№24 слайд
Содержание слайда: Окислительные свойства HNO3
Взаимодействие с металлами:
Fe, Al, Cr, Au, Pt HNO3 пассивирует (без нагревания)
Окислительные свойства зависят как от концентрации кислоты так и активности металла:
HNO3 проявляет окислительные свойства за счет атома N+5
Продуктами восстановления азота могут быть:
N2O, NO, NO2 , NH3
№25 слайд
Содержание слайда: Окислительные свойства HNO3
Взаимодействие с неметаллами:
Азотная кислота превращается в NO (или в NO2); неметаллы окисляются до соответствующих кислот:
S0 + HNO3(конц) H2S+6O4 + NO2 + 2H2O
B0 + HNO3 H3B+3O3 + NO2
P0 + HNO3 + H2O NO + H3P+5O4
Рассмотрите данные реакции как окислительно- восстановительные процессы, укажите функции веществ в данных реакциях.
№26 слайд
Содержание слайда: Соли азотной кислоты-нитраты
Нитраты щелочных металлов разлагаются до нитритов:
2NaNO3 2NaNO2 + O2
Нитраты менее активных металлов (от щелочноземельных до меди) разлагаются до оксидов:
2Mg(NO3)2 2MgO + 4NO2 + O2 2Cu(NO3)2 2CuO + 4NO2 + O2
Нитраты наименее активных металлов разлагаются до металлов:
Hg(NO3)2 Hg + 2NO2 + O2
2AgNO3 2Ag + 2NO2 + O2
Нитрат аммония разлагаются до N2O
NH4NO3 N2O + 2H2O
№27 слайд
Содержание слайда: Значение азота
Азот- жизненно важный элемент.
Все основные части клеток организма построены из белковых молекул, в состав которых входят атомы азота. Без белка нет жизни, а без азота нет белка.
Азот входит в состав растительных белков, а животные получают готовые белковые вещества от растений, в животном организме содержится от 1 – 10 % азота по массе.
Большое значение имеют особые бактерии, которые живут в клубеньках на корнях бобовых растений (клубеньковые бактерии). Эти бактерии превращают атмосферный азот в соединения, которые могут усваивать растения.
Скачать все slide презентации Неметаллы. Элементы V группы главной подгруппы. Пниктогены. Соединения одним архивом:
-
Соединения Ca и Mg, представителей элементов II группы главной подгруппы
-
Химия элементов VI группы главной подгруппы. Сера и ее соединения
-
Элементы IV группы главной подгруппы. Углерод. План: 1. Нахождение в природе. 2. Электронное строение и положение в ПСХЭ. 3. Методы по
-
Характеристика элементов VII группы главной подгруппы Хлор Выполнила Ширяева София ХБ-5
-
Скачать презентацию Характеристика элементов VII группы главной подгруппы. Хлор
-
Скачать презентацию Элементы главной подгруппы V группы
-
Элементы V группы главной подгруппы
-
Общая характеристика элементов V группы главной подгруппы
-
Электронное строение элементов главной подгруппы III группы
-
Общая характеристика элементов главной подгруппы второй группы