Презентация Комплексные соединения. онлайн
На нашем сайте вы можете скачать и просмотреть онлайн доклад-презентацию на тему Комплексные соединения. абсолютно бесплатно. Урок-презентация на эту тему содержит всего 26 слайдов. Все материалы созданы в программе PowerPoint и имеют формат ppt или же pptx. Материалы и темы для презентаций взяты из открытых источников и загружены их авторами, за качество и достоверность информации в них администрация сайта не отвечает, все права принадлежат их создателям. Если вы нашли то, что искали, отблагодарите авторов - поделитесь ссылкой в социальных сетях, а наш сайт добавьте в закладки.
Презентации » Химия » Комплексные соединения.
Оцените!
Оцените презентацию от 1 до 5 баллов!
- Тип файла:ppt / pptx (powerpoint)
- Всего слайдов:26 слайдов
- Для класса:1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11
- Размер файла:606.00 kB
- Просмотров:103
- Скачиваний:0
- Автор:неизвестен
Слайды и текст к этой презентации:
№2 слайд
![Координационная теория](/documents/a4f4ed6f086184cd321d2c6da5291c38/img1.jpg)
Содержание слайда: Координационная теория А.Вернера
В 1893 г. швейцарским химиком-неоргаником Альфредом Вернером (1866–1919) была сформулирована теория, позволившая понять строение и некоторые свойства комплексных соединений и названная координационной теорией. Поэтому комплексные соединения часто называют координационными соединениями.
Соединения, в состав которых входят сложные ионы, существующие как в кристалле, так и в растворе, называются комплексными, или координационными.
№5 слайд
![Комплексообразователь обычно](/documents/a4f4ed6f086184cd321d2c6da5291c38/img4.jpg)
Содержание слайда: Комплексообразователь обычно имеет положительный заряд, является d-элементом, проявляет амфотерные свойства, имеет координационное число 4 или 6. Вокруг комплексообразователя располагаются (координируются) молекулы или кислотные остатки – лиганды (адденды).
Комплексообразователь обычно имеет положительный заряд, является d-элементом, проявляет амфотерные свойства, имеет координационное число 4 или 6. Вокруг комплексообразователя располагаются (координируются) молекулы или кислотные остатки – лиганды (адденды).
№6 слайд
![Лиганды частицы молекулы и](/documents/a4f4ed6f086184cd321d2c6da5291c38/img5.jpg)
Содержание слайда: Лиганды – частицы (молекулы и ионы), координируемые комплексообразователем и имеющие с ним непосредственно химические связи (например, ионы: Cl–, I–, NO3–, OH–; нейтральные молекулы: NH3, H2O, CO).
Лиганды – частицы (молекулы и ионы), координируемые комплексообразователем и имеющие с ним непосредственно химические связи (например, ионы: Cl–, I–, NO3–, OH–; нейтральные молекулы: NH3, H2O, CO).
№7 слайд
![Лиганды не связаны друг с](/documents/a4f4ed6f086184cd321d2c6da5291c38/img6.jpg)
Содержание слайда: Лиганды не связаны друг с другом, так как между ними действуют силы отталкивания. Когда лигандами являются молекулы, между ними возможно молекулярное взаимодействие. Координация лигандов около комплексообразователя является характерной чертой комплексных соединений
Лиганды не связаны друг с другом, так как между ними действуют силы отталкивания. Когда лигандами являются молекулы, между ними возможно молекулярное взаимодействие. Координация лигандов около комплексообразователя является характерной чертой комплексных соединений
№11 слайд
![По типу координируемых](/documents/a4f4ed6f086184cd321d2c6da5291c38/img10.jpg)
Содержание слайда: 2) По типу координируемых лигандов.
2) По типу координируемых лигандов.
а) Аквакомплексы – это комплексные катионы, в которых лигандами являются молекулы H2O. Их образуют катионы металлов со степенью окисления +2 и больше, причем способность к образованию аквакомплексов у металлов одной группы периодической системы уменьшается сверху вниз.
Примеры аквакомплексов:
[Al(H2O)6]Cl3, [Cr(H2O)6](NO3)3.
№12 слайд
![б Гидроксокомплексы это](/documents/a4f4ed6f086184cd321d2c6da5291c38/img11.jpg)
Содержание слайда: б)Гидроксокомплексы – это комплексные анионы, в которых лигандами являются гидроксид-ионы OH–. Комплексообразователями являются металлы, склонные к проявлению амфотерных свойств – Be, Zn, Al, Cr.
б)Гидроксокомплексы – это комплексные анионы, в которых лигандами являются гидроксид-ионы OH–. Комплексообразователями являются металлы, склонные к проявлению амфотерных свойств – Be, Zn, Al, Cr.
Например: Na[Al(OH)4], Ba[Zn(OH)4].
в) Аммиакаты – это комплексные катионы, в которых лигандами являются молекулы NH3. Комплексообразователями являются d-элементы.
Например: [Cu(NH3)4]SO4, [Ag(NH3)2]Cl.
№13 слайд
![г Ацидокомплексы это](/documents/a4f4ed6f086184cd321d2c6da5291c38/img12.jpg)
Содержание слайда: г) Ацидокомплексы – это комплексные анионы, в которых лигандами являются анионы неорганических и органических кислот.
г) Ацидокомплексы – это комплексные анионы, в которых лигандами являются анионы неорганических и органических кислот.
Например: K3[Al(C2O4)3], Na2[Zn(CN)4], K4[Fe(CN)6].
№15 слайд
![Номенклатура комплексных](/documents/a4f4ed6f086184cd321d2c6da5291c38/img14.jpg)
Содержание слайда: Номенклатура комплексных соединений
Наибольшее распространение имеет номенклатура, рекомендованная IUPAC. Название комплексного аниона начинается с обозначения состава внутренней сферы: число лигандов обозначается греческими числительными: 2–ди, 3–три, 4–тетра, 5–пента, 6–гекса и т.д., далее следуют названия лигандов, к которым прибавляют соединительную гласную «о»: Cl– – хлоро-, CN– – циано-, OH– – гидроксо- и т.п.
№16 слайд
![Если у комплексообразователя](/documents/a4f4ed6f086184cd321d2c6da5291c38/img15.jpg)
Содержание слайда: Если у комплексообразователя переменная степень окисления, то в скобках римскими цифрами указывают его степень окисления, а его название с суффиксом -ат: Zn – цинкат, Fe – феррат(III), Au – аурат(III). Последним называют катион внешней сферы в родительном падеже
Если у комплексообразователя переменная степень окисления, то в скобках римскими цифрами указывают его степень окисления, а его название с суффиксом -ат: Zn – цинкат, Fe – феррат(III), Au – аурат(III). Последним называют катион внешней сферы в родительном падеже
№20 слайд
![. При действии сильных кислот](/documents/a4f4ed6f086184cd321d2c6da5291c38/img19.jpg)
Содержание слайда: 2. При действии сильных кислот происходит разрушение гидроксокомплексов
2. При действии сильных кислот происходит разрушение гидроксокомплексов
а) при недостатке кислоты
Na3[Al(OH)6] + 3HCl = 3NaCl + Al(OH)3 + 3H2O;
б) при избытке кислоты
Na3[Al(OH)6] + 6HCl = 3NaCl + AlCl3 + 6H2O.
№22 слайд
![Значение комплексных](/documents/a4f4ed6f086184cd321d2c6da5291c38/img21.jpg)
Содержание слайда: Значение комплексных соединений
Координационные соединения имеют исключительно большое значение в природе. Достаточно сказать, что почти все ферменты, многие гормоны, лекарства, биологически активные вещества представляют собой комплексные соединения. Например, гемоглобин крови, благодаря которому осуществляется перенос кислорода от легких к клеткам ткани, является комплексным соединением, содержащим железо, а хлорофилл, ответственный за фотосинтез в растениях, – комплексным соединением магния.
№23 слайд
![Значительную часть природных](/documents/a4f4ed6f086184cd321d2c6da5291c38/img22.jpg)
Содержание слайда: Значительную часть природных минералов, в том числе полиметаллических руд и силикатов, также составляют координационные соединения. Более того, химические методы извлечения металлов из руд, в частности меди, вольфрама, серебра, алюминия, платины, железа, золота и других, также связаны с образованием легкорастворимых, легкоплавких или летучих комплексов. Например: Na3[AlF6] – криолит, KNa3[AlSiO4]4 – нефелин (минералы, комплексные соединения, содержащие алюминий).
№24 слайд
![Современная химическая](/documents/a4f4ed6f086184cd321d2c6da5291c38/img23.jpg)
Содержание слайда: Современная химическая отрасль промышленности широко использует координационные соединения как катализаторы при синтезе высокомолекулярных соединений, при химической переработке нефти, в производстве кислот.
Современная химическая отрасль промышленности широко использует координационные соединения как катализаторы при синтезе высокомолекулярных соединений, при химической переработке нефти, в производстве кислот.
Скачать все slide презентации Комплексные соединения. одним архивом:
Похожие презентации
-
По Химии "Комплексные соединения. Свойства комплексных соединений. " - скачать смотреть бесплатно
-
Комплексные соединения. Аммиакаты
-
Комплексные соединения. Химическая связь. (Лекция 9)
-
Семинар по неорганической химии: Комплексные соединения. Качественный анализ
-
Комплексные соединения. Природа химической связи: метод молекулярных орбиталей
-
Химия элементов. Комплексные соединения. Основные понятия координационной теории. Номенклатура. Поведение в растворе
-
Комплексные соединения. (Лекция 7)
-
Основные этапы развития химии комплексных соединений Лектор: канд. хим. наук, ст. преп. Камиль Абрарович Сагдеев
-
Тема 10: Комплексные соединения Занятие 1: Комплексные соединения
-
По Химии "Свойства комплексных соединений" - скачать смотреть