Презентация Комплексные соединения. (Лекция 7) онлайн
На нашем сайте вы можете скачать и просмотреть онлайн доклад-презентацию на тему Комплексные соединения. (Лекция 7) абсолютно бесплатно. Урок-презентация на эту тему содержит всего 102 слайда. Все материалы созданы в программе PowerPoint и имеют формат ppt или же pptx. Материалы и темы для презентаций взяты из открытых источников и загружены их авторами, за качество и достоверность информации в них администрация сайта не отвечает, все права принадлежат их создателям. Если вы нашли то, что искали, отблагодарите авторов - поделитесь ссылкой в социальных сетях, а наш сайт добавьте в закладки.
Оцените презентацию от 1 до 5 баллов!
- Тип файла:ppt / pptx (powerpoint)
- Всего слайдов:102 слайда
- Для класса:1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11
- Размер файла:6.59 MB
- Просмотров:88
- Скачиваний:0
- Автор:неизвестен
Слайды и текст к этой презентации:
№1 слайд
Содержание слайда: Лекция 7
Лекция 7
Комплексные соединения
Строение комплексных соединений. Классификация. Номенклатура.
Устойчивость комплексных соединений.
Изомерия.
Комплексоны. Хелаты. Краун-эфиры.
Лектор: Степанова Ирина Петровна, доктор
биологических наук, профессор, зав. кафедрой химии
№2 слайд
Содержание слайда: ЦЕЛИ ЛЕКЦИИ
ЦЕЛИ ЛЕКЦИИ
ОБУЧАЮЩАЯ: сформировать знания о координационной теории строения, классификации, номенклатуре, изомерии и устойчивости комплексных соединений.
РАЗВИВАЮЩАЯ: расширить кругозор обучающихся на основе интеграции знаний, развить логическое мышление.
ВОСПИТАТЕЛЬНАЯ: содействовать формированию у обучающихся устойчивого интереса к изучению дисциплины.
№3 слайд
Содержание слайда:
№4 слайд
Содержание слайда: Они связывают катионы металлов в различные биологически важные комплексные соединения.
Пример: Порфирины - азотосодержащие пигменты, входят в состав небелковой части молекулы гемоглобина, хлорофилла, ряда ферментов.
№5 слайд
Содержание слайда: Хлорофилл
№6 слайд
Содержание слайда:
№7 слайд
Содержание слайда:
№8 слайд
Содержание слайда:
№9 слайд
Содержание слайда:
№10 слайд
Содержание слайда:
№11 слайд
Содержание слайда: B12 - это хелат Co3+ c порфирином
№12 слайд
Содержание слайда:
№13 слайд
Содержание слайда:
№14 слайд
Содержание слайда: Гормон инсулин - хелат Zn2+ c белком.
№15 слайд
Содержание слайда: Комплексные соединения входят в состав фарм. препаратов: применяются для растворения камней в почках, печени и желчном пузыре.
Комплексные соединения входят в состав фарм. препаратов: применяются для растворения камней в почках, печени и желчном пузыре.
Гликозидные комплексы с ионами Ca2+ и Mg2+ играют важную роль в механизме действия сердечных препаратов.
Соль Пейроне обладает противоопухолевой активностью.
№16 слайд
Содержание слайда:
№17 слайд
Содержание слайда:
№18 слайд
Содержание слайда: Комплексные соединения часто имеют яркую окраску, поэтому их используют для проведения качественных реакций
CuSO4 · 5 H2O
NiSO4 · 7 H2O
Co(NO3)2 ·7 H2O
№19 слайд
Содержание слайда: Комплексные соединения
Комплексными называются соединения, в узлах кристаллической решетки которых находятся комплексные ионы, способные к самостоятельному существованию при переходе соединения в расплавленное или растворенное состояние.
№20 слайд
Содержание слайда: Координационная теория А. Вернера (1893 г. )
"Меня часто охватывает экстаз пред красотой моей науки. Чем дальше я погружаюсь в ее тайны, тем более она кажется мне огромной, величественной, слишком красивой для простого смертного."
№21 слайд
Содержание слайда: Строение комплексных соединений. Классификация. Номенклатура
K3[Fe(CN)6]
№22 слайд
Содержание слайда:
№23 слайд
Содержание слайда: Строение комплексных соединений. Классификация. Номенклатура
№24 слайд
Содержание слайда: Строение комплексных соединений. Классификация. Номенклатура
№25 слайд
Содержание слайда: Строение комплексных соединений. Классификация. Номенклатура
№26 слайд
Содержание слайда: Периодическая таблица
№27 слайд
Содержание слайда: d-Блок переходные элементы
№28 слайд
Содержание слайда: Электронные конфигурации
Sc [Ar]3d14s2
Ti [Ar]3d24s2
V [Ar]3d34s2
Cr [Ar]3d54s1
Mn [Ar]3d54s2
№29 слайд
Содержание слайда: Электронные конфигурации
Fe [Ar] 3d64s2
Co [Ar] 3d74s2
Ni [Ar] 3d84s2
Cu [Ar]3d104s1
Zn [Ar]3d104s2
№30 слайд
Содержание слайда: Строение комплексных соединений. Классификация. Номенклатура
№31 слайд
Содержание слайда: Строение комплексных соединений. Классификация. Номенклатура
№32 слайд
Содержание слайда: Строение комплексных соединений. Классификация. Номенклатура
№33 слайд
Содержание слайда:
№34 слайд
Содержание слайда: Строение комплексных соединений. Классификация. Номенклатура
№35 слайд
Содержание слайда: Строение комплексных соединений. Классификация. Номенклатура
№36 слайд
Содержание слайда: Механизм образования комплексного иона
№37 слайд
Содержание слайда: Строение комплексных соединений. Классификация. Номенклатура
№38 слайд
Содержание слайда: Строение комплексных соединений. Классификация. Номенклатура
№39 слайд
Содержание слайда: Строение комплексных соединений. Классификация. Номенклатура
№40 слайд
Содержание слайда: Строение комплексных соединений. Классификация. Номенклатура
№41 слайд
Содержание слайда: Электростатическое взаимодействие внутри комплекса (лиганды - нейтральные молекулы).
№42 слайд
Содержание слайда: Строение комплексных соединений. Классификация. Номенклатура
№43 слайд
Содержание слайда: Строение комплексных соединений. Классификация. Номенклатура
№44 слайд
Содержание слайда: Строение комплексных соединений. Классификация. Номенклатура
Координационные числа наиболее распространенных комплексообразователей:
№45 слайд
Содержание слайда: Строение комплексных соединений. Классификация. Номенклатура
№46 слайд
Содержание слайда: Квадратный комплекс
[Pt2+(NH3)2Cl2]
№47 слайд
Содержание слайда:
№48 слайд
Содержание слайда:
№49 слайд
Содержание слайда:
№50 слайд
Содержание слайда:
№51 слайд
Содержание слайда: КЧ = 8
№52 слайд
Содержание слайда: КЧ = 8, [СoF8]5- квадратная антипризма
№53 слайд
Содержание слайда:
№54 слайд
Содержание слайда: КЧ = 10, 12
№55 слайд
Содержание слайда:
№56 слайд
Содержание слайда: Строение комплексных соединений. Классификация. Номенклатура
Пример:
Комплексообразователь – Со3+
Лиганды- Сl- , Н2О
КЧ (Со3+) = 6
[Со3+ (Сl- )4(Н2О)2]-
Z=1 ·(+3)+4 ·(-1)+2 · 0=-1
Дописываем ионы внешней сферы :
К+ [Со3+ (Сl- )4 (Н2О)2 ]-
№57 слайд
Содержание слайда: Классификация и номенклатура комплексных соединений
Классификация и номенклатура комплексных соединений
По характеру заряда внутренней сферы
различают катионные, анионные и
нейтральные комплексы.
Например:
[Cu2+(H 2 О)4]2+ - катионный комплекс
[Fe3+ (CN)6]3- - анионный комплекс
3) [Zn 2+(ОН)2(NН3)(Н 2 О)]0 - нейтральный комплекс
№58 слайд
Содержание слайда: Строение комплексных соединений. Классификация. Номенклатура
Число лигандов – греч. числит.
1 – (моно)
2 – ди
3 – три
4 – тетра
5 – пента
6 – гекса
7 – гепта …
№59 слайд
Содержание слайда: I. Номенклатура катионных комплексов
Греческим числительным называют число лигандов:
1-моно, 2-ди, 3-три, 4-тетра, 5-пента, 6-гекса
Называют лиганды:
а) нейтральные молекулы (их называют в первую очередь): Н2О –аква; NH3 – аммин; СО – карбонил; NO – нитрозил.
б) лиганды-анионы называют с окончанием «-о»:
ОН- - гидроксо; CI- -хлоро; Br- - бромо; I- - иодо; NO2- - нитро; NO3- - нитрато; SO42- - сульфато;
CN- - циано; SCN- - родано.
Называют комплексообразователь русским наименованием.
Отмечают валентность комплексообразователя римской цифрой в скобках.
№60 слайд
Содержание слайда: Строение комплексных соединений. Классификация. Номенклатура
Примеры:
[Cu(NH3)4]Cl2
Хлорид тетраамминмеди(II)
№61 слайд
Содержание слайда: Строение комплексных соединений. Классификация. Номенклатура
Примеры:
[AgI(NH3)2]OH – гидроксид диамминсеребра(I);
[CoIII(NH3)6]Cl3 – хлорид гексаамминкобальта(III);
[Cr2III(OH)(NH3)2]Cl4 – хлорид нонаамминдигидроксодихрома(III).
№62 слайд
Содержание слайда: II. Номенклатура анионных комплексов
Греческим числительным называют число лигандов.
Называют лиганды.
Называют комплексообразователь латинским наименованием с окончанием «-ат».
Отмечают валентность комплексообразователя римской цифрой в скобках.
№63 слайд
Содержание слайда: Строение комплексных соединений. Классификация. Номенклатура
Примеры:
K3[Fe(CN)6]
Гексацианоферрат(III) калия
№64 слайд
Содержание слайда: Строение комплексных соединений. Классификация. Номенклатура
№65 слайд
Содержание слайда: III. Номенклатура нейтральных комплексов
Греческим числительным называют число лигандов.
Называют лиганды.
Называют комплексообразователь русским наименованием.
Валентность комплексообразователя не указывают.
№66 слайд
Содержание слайда: Строение комплексных соединений. Классификация. Номенклатура
Примеры:
[Ni(CO)4] – тетракарбонилникель;
[Co2(CO)8] – октакарбонилдикобальт;
[Al2Cl6] – гексахлородиалюминий;
[CoIIICl3(NH3)3] – триамминтрихлорокобальт;
[CoII (NO2)2(H2O)4] – тетрааквадинитрокобальт.
№67 слайд
Содержание слайда: Типы комплексных соединений
1. Аквакомплексы
В водных растворах:
[Be(H2O)4]2+
[Al(H2O)6]3+
[Cr(H2O)6]3+ …
Кристаллогидраты:
[Be(H2O)4]SO4
[Al(H2O)6]Cl3
[K(H2O)6][Cr(H2O)6](SO4)2
[Cu(H2O)4]SO4·H2O
[Ni(H2O)6]SO4·H2O
№68 слайд
Содержание слайда: Аквакомплексы
Кристаллогидраты
№69 слайд
Содержание слайда: Аквакомплексы
№70 слайд
Содержание слайда: 2. Гидроксокомплексы
[Zn(OH)4]2–
№71 слайд
Содержание слайда: 3. Аммины (аммиакаты)
[Ag(NH3)2]+
№72 слайд
Содержание слайда:
№73 слайд
Содержание слайда: 4. Ацидокомплексы
[HgI4]2–
[Fe(NCS)6]3−
№74 слайд
Содержание слайда: 5. Гидридокомплексы
Na[BH4]
Al[BH4]3
№75 слайд
Содержание слайда: Устойчивость комплексных соединений
Устойчивость комплексных соединений
Различают первичную и вторичную диссоциацию комплексных соединений.
а) Первичная диссоциация – это диссоциация комплексной соли на внутреннюю сферу и ионы внешней сферы.
Идет легко по принципу сильных электролитов.
№76 слайд
Содержание слайда:
№77 слайд
Содержание слайда: Устойчивость комплексных соединений
Устойчивость комплексных ионов характеризуется константой нестойкости (Кнест), которая определяется на основании закона действующих масс.
№78 слайд
Содержание слайда: Константы нестойкости некоторых комплексов
№79 слайд
Содержание слайда: Устойчивость комплексных соединений
Константа нестойкости характеризует термодинамическую устойчивость комплекса, которая зависит от прочности связей между центральным атомом и лигандами.
№80 слайд
Содержание слайда: Устойчивость комплексных соединений
Мерой прочности комплекса является энергия разрыва связей, величина которой характеризуется изменением энергии Гиббса (∆G) в результате вторичной диссоциации. Уравнением изотермы:
, где:
R = 8,314 Дж моль-1 К-1
T – температура, К
ln К = 2,303 . lgК
№81 слайд
Содержание слайда: Изомерия комплексных соединений
Для комплексных соединений характерны следующие виды изомерии: сольватная (в водных средах гидратная), ионизационная, координационная, геометрическая , оптическая (зеркальная).
При изучении химиотерапии особое место занимает геометрическая изомерия или изомерия положения у комплексов, содержащих не менее двух разных лигандов.
№82 слайд
Содержание слайда: Геометрическая изомерия
№83 слайд
Содержание слайда: Геометрическая изомерия
№84 слайд
Содержание слайда: Сольватная изомерия
№85 слайд
Содержание слайда:
№86 слайд
Содержание слайда:
№87 слайд
Содержание слайда:
№88 слайд
Содержание слайда:
№89 слайд
Содержание слайда: Лиганды могут присоединяться к комплексообразователю посредством одного или нескольких атомов, т.е. лиганды обладают координационной емкостью - дентатностью.
Монодентатные лиганды присоединяются к комплексообразователю одним атомом и образуют одну координационную связь.
Например: H2O, NH3, Cl-, CN-, OH- и др.
№90 слайд
Содержание слайда: Хелаты. Комплексоны. Краун-эфиры
Полидентатные лиганды присоединяются к комплексообразователю посредством нескольких атомов. Например: функциональные органические соединения.
Большое практическое значение имеют комплексоны – полидентатные лиганды, содержащие несколько функциональных групп и образующие прочные комплексы практически со всеми двухзарядными ионами металлов (Ca2+, Mg2+, Zn2+, Cu2+, Pt2+…).
№91 слайд
Содержание слайда: Хелаты. Комплексоны. Краун-эфиры
Н-р, комплексон -I:
содержит два атома азота. За счет электронных пар этих атомов этилендиамин присоединяется к комплексообразователю двумя координационными связями.
№92 слайд
Содержание слайда: Хелаты. Комплексоны. Краун-эфиры
№93 слайд
Содержание слайда: Хелаты. Комплексоны. Краун-эфиры
№94 слайд
Содержание слайда: Хелаты. Комплексоны. Краун-эфиры
Для удобства координации молекулы
полидентатных лигандов сворачиваются в циклы. В
таких комплексах комплексообразователь зажат
«клешней» лигандов.
Комплексы, содержащие полидентатные лиганды, называются хелатами (от греч. chelate - клешня).
№95 слайд
Содержание слайда: Хелаты. Комплексоны. Краун-эфиры
№96 слайд
Содержание слайда: Хелаты. Комплексоны. Краун-эфиры
+2
хелат
Диэтилендиаминмедь(II)
№97 слайд
Содержание слайда: Хелаты. Комплексоны. Краун-эфиры
Обычно хелаты гораздо устойчивее комплексных соединений, содержащих монодентатные лиганды, т.к. комплексообразователь связан с лигандами несколькими донорно-акцепторными связями.
Наиболее известными комплексонами высшего порядка являются:
комплексон -II этилендиаминтетрауксусная кислота (ЭДТА)
комплексон- III двузамещенная натриевая соль ЭДТА - Трилон Б: Na2[H2Tr]
№98 слайд
Содержание слайда: Хелаты. Комплексоны. Краун-эфиры
№99 слайд
Содержание слайда: Хелаты. Комплексоны. Краун-эфиры
Трилон Б широко используется в клиническом анализе для титриметрического определения ионов Са2+ и Мg2+при определении жесткости воды. Максимальная дентатность такого лиганда равна 6.
№100 слайд
Содержание слайда: Хелаты. Комплексоны. Краун-эфиры
Особый тип полидентатных лигандов представляет собой циклические эфиры или краун-эфиры (от анг. crown - корона).
В них донорные атомы кислорода заключены в плоский цикл определенного размера.
Краун-эфиры содержат от 4 до 12 атомов кислорода (краун-4, краун-5 и т.д).
Полости краун-эфиров имеют строго определенные размеры. Поэтому краун-эфиры могут избирательно связывать ионы металлов, размеры которых близки к размерам полости.
№101 слайд
Содержание слайда: Хелаты. Комплексоны. Краун-эфиры
Например, краун-4 избирательно образует комплекс с ионами Li+
+
С помощью краун-эфиров из организма выводятся некоторые токсичные элементы, например 90Sr, Cd2+, Tl+ и др.
№102 слайд
Содержание слайда: СПАСИБО ЗА ВАШЕ ВНИМАНИЕ!
СПАСИБО ЗА ВАШЕ ВНИМАНИЕ!
Скачать все slide презентации Комплексные соединения. (Лекция 7) одним архивом:
