Оцените презентацию от 1 до 5 баллов!
Тип файла:
ppt / pptx (powerpoint)
Всего слайдов:
10 слайдов
Для класса:
1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11
Размер файла:
239.50 kB
Просмотров:
71
Скачиваний:
0
Автор:
неизвестен
Слайды и текст к этой презентации:
№1 слайд![Ca КАЛЬЦИЙ](/documents/2f6ece9ab6b26781df88365f1bd72313/img0.jpg)
Содержание слайда: Ca
КАЛЬЦИЙ
№2 слайд![Жесткость воды обусловлена](/documents/2f6ece9ab6b26781df88365f1bd72313/img1.jpg)
Содержание слайда: Жесткость воды обусловлена наличием в ней ионов Ca и Mg
Карбонатная – временная Ca(HCO3)2 , Mg(HCO3)2 , Fe(HCO3)2 .
Удаление («смягчение воды»):
- кипячением Ca(HCO3)2 =CaCO3 +CO2 +H2O
- добавление соды
Ca(HCO3)2 +Na2CO3 =CaCO3+2NaHCO3
№3 слайд![Нахождение в природе. Кальций](/documents/2f6ece9ab6b26781df88365f1bd72313/img2.jpg)
Содержание слайда: Нахождение в природе.
Кальций относится к распространенным элементам. общее содержание его в земной коре составляет 3,6%. В природе наиболее широко распространены следующие соединения кальция: минерал кальцит CaCO3 (из него образованы массивы известняка, мрамора и мела), гипс CaSO4 *2H 2O ангидрит CaSO 4 . Кальций в виде фосфата Ca3 (PO4)2 входит в состав апатитов, фосфоритов и костей животных. Он содержится в природных водах и почвах.
№4 слайд![.Физические свойства Ca](/documents/2f6ece9ab6b26781df88365f1bd72313/img3.jpg)
Содержание слайда: 2.Физические свойства Ca:
Кальций – серебристо белый и довольно твердый металл, легкий. Температура плавления и кипения выше, чем у щелочных металлов. Природный кальций состоит из смеси шести изотопов с массовыми числами 40 (основной изотоп), 42, 43,44,46 и 48. В природе: CaCO3 – мел, мрамор, известняк; CaSO4 * 2H2O – гипс; Ca3(PO4)2 - фосфорит.
№5 слайд![.Получение Ca. Электролиз](/documents/2f6ece9ab6b26781df88365f1bd72313/img4.jpg)
Содержание слайда: 3.Получение Ca.
Электролиз расплавов солей CaCl2=Ca+Cl2;
Из оксидов 2Cao+2Al=2Ca+Al2O3 ;
В промышленности кальций получают электролизом смеси расплавленных солей:6 частей хлорида кальция CaCl2 и 1 часть фторида кальция CaF 2. Последний добавляется для понижения температуры плавления хлорида кальция, при которой проводится электролиз.
№6 слайд![.Химические свойства Ca. С](/documents/2f6ece9ab6b26781df88365f1bd72313/img5.jpg)
Содержание слайда: 4.Химические свойства Ca.
С простыми веществами:
Ca+H2 =CaH2
3Ca+Cl2 =CaCl2 (галогениды)
3) 2Ca+O2=2CaO (кирпично-красное пламя)
Ca+O2 =CaO2 (пероксиды)
4) 3Ca+N2 =Ca3N2
Ca+2C=CaC (карБИТ)
№7 слайд![Соединения Ca Оксид кальция](/documents/2f6ece9ab6b26781df88365f1bd72313/img6.jpg)
Содержание слайда: Соединения Ca
Оксид кальция CaO - «негашеная известь»
Получение:CaCO3 =CaO+CO2 (обжиг)
Химические свойства:CaO – основной оксид.
CaO+H2O=Ca(OH)2 – гашеная известь
CaO+SiO2 =CaSiO3
CaO+CO2 =CaCO3
CaO+2HCl = CaCl2+H2O
CaO+3C=CaC2 +CO (нагревание)
Гидроксид кальция Ca(OH)2 - «гашеная известь».
Получение: CaO+H2O=Ca(OH)2
Физические свойства: твердое вещество белого цвета, малорастворимое в воде.
Качественная реакция на Ca
Ca(OH)2 +CO2 =CaCO3+H2O – раствор мутнеет, при дальнейшем пропускании CO2 раствор становится прозрачным:CaCO3 +CO2 +H2O=Ca(HCO3)2
Применение соединений Ca:CaCl2 – водопоглащающее средство; CaS – для выделки кожи; Ca(OH)2 – в сельском хозяйстве, строительство.
№8 слайд![Для изготовления](/documents/2f6ece9ab6b26781df88365f1bd72313/img7.jpg)
Содержание слайда: Для изготовления свинцово-кальциевых сплавов, необходимых при производстве подшипников.
№9 слайд![Пропускание углекислого газа](/documents/2f6ece9ab6b26781df88365f1bd72313/img8.jpg)
Содержание слайда: Пропускание углекислого газа через воду и через раствор гидроксида кальция.
№10 слайд![Задание для повторения](/documents/2f6ece9ab6b26781df88365f1bd72313/img9.jpg)
Содержание слайда: Задание для повторения
Опишите физические свойства Ca.
Получение кальция в промышленности.