Презентация Кальций Работу выполнила : Реброва Екатерина Учитель химии : Макарова Е. И 653 школа онлайн
На нашем сайте вы можете скачать и просмотреть онлайн доклад-презентацию на тему Кальций Работу выполнила : Реброва Екатерина Учитель химии : Макарова Е. И 653 школа абсолютно бесплатно. Урок-презентация на эту тему содержит всего 10 слайдов. Все материалы созданы в программе PowerPoint и имеют формат ppt или же pptx. Материалы и темы для презентаций взяты из открытых источников и загружены их авторами, за качество и достоверность информации в них администрация сайта не отвечает, все права принадлежат их создателям. Если вы нашли то, что искали, отблагодарите авторов - поделитесь ссылкой в социальных сетях, а наш сайт добавьте в закладки.
Оцените презентацию от 1 до 5 баллов!
- Тип файла:ppt / pptx (powerpoint)
- Всего слайдов:10 слайдов
- Для класса:1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11
- Размер файла:1.91 MB
- Просмотров:69
- Скачиваний:0
- Автор:неизвестен
Слайды и текст к этой презентации:
№1 слайд
Содержание слайда: Кальций
Работу выполнила : Реброва Екатерина
Учитель химии : Макарова Е.И
653 школа
№2 слайд
Содержание слайда: Содержание
История происхождения кальция
Строение атома
Физические свойства
Химические свойства
Получение
Применение
Биологическая роль кальция
№3 слайд
Содержание слайда: Строение атома
В периодической таблице химических элементов Д. И. Менделеева кальций Са расположен в 4-м периоде II группы главной подгруппы.
Кальций Са — металл. Основная степень окисления 4-2.
№4 слайд
Содержание слайда: История происхождения кальция
Название элемента происходит от лат. calx (в родительном падеже calcis) — «известь», «мягкий камень». Оно было предложено английским химиком Хэмфри Дэви, в 1808 г. выделившим металлический кальций электролитическим методом.
№5 слайд
Содержание слайда: Физические свойства
По физическим свойствам: кальций — металл серебристо-белого цвета, относительно легкий (плотность р = 1,54), температура плавления 854 °С, окисляется на воздухе.
№6 слайд
Содержание слайда: Химические свойства
Кальций реагирует с водяными парами :
2Са + О2 = 2СаО
Кальций реагирует с холодной водой с образованием гидроксида кальция :
Са + 2Н2О = Са(ОН)2 + Н2
Кальций при нагревании реагирует со многими неметаллами — водородом, азотом, серой, фосфором, углеродом и др. :
Са + Н2 = СаН2 (гидрид кальция)
3Са + N2 = Са3N2 (нитрид кальция)
Са + S = СаS (сульфид кальция)
Кальций восстанавливает менее активные металлы из их оксидов и галогенидов:
2Са + ТiO2 = 2СаО + Тi
№7 слайд
Содержание слайда: Получение
Свободный металлический кальций получают электролизом расплава, состоящего из CaCl2 (75-80 %) и KCl или из CaCl2 и CaF2, а также алюминотермическим восстановлением CaO при 1170—1200 °C:
4CaO + 2Al = CaAl2O4 + 3Ca.
№8 слайд
Содержание слайда: Применение
№9 слайд
Содержание слайда: Биологическая роль кальция
Кальций поддерживает нормальный сердечный ритм, как и магний, кальций способствует здоровью сердечно-сосудистой системы в целом
участвует в обмене железа в организме, регулирует ферментную активность
способствует нормальной работе нервной системы, передаче нервных импульсов
действуя сообща, фосфор и кальций делают кости крепкими, а зубы здоровыми
№10 слайд
Содержание слайда: СПАСИБО ЗА ВНИМАНИЕ!
Скачать все slide презентации Кальций Работу выполнила : Реброва Екатерина Учитель химии : Макарова Е. И 653 школа одним архивом:
