Презентация Acid-base equilibrium in biological systems онлайн
На нашем сайте вы можете скачать и просмотреть онлайн доклад-презентацию на тему Acid-base equilibrium in biological systems абсолютно бесплатно. Урок-презентация на эту тему содержит всего 9 слайдов. Все материалы созданы в программе PowerPoint и имеют формат ppt или же pptx. Материалы и темы для презентаций взяты из открытых источников и загружены их авторами, за качество и достоверность информации в них администрация сайта не отвечает, все права принадлежат их создателям. Если вы нашли то, что искали, отблагодарите авторов - поделитесь ссылкой в социальных сетях, а наш сайт добавьте в закладки.
Оцените презентацию от 1 до 5 баллов!
- Тип файла:ppt / pptx (powerpoint)
- Всего слайдов:9 слайдов
- Для класса:1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11
- Размер файла:107.51 kB
- Просмотров:47
- Скачиваний:0
- Автор:неизвестен
Слайды и текст к этой презентации:
№1 слайд
Содержание слайда: Zaporizhzhya State Medical University
Analytical Chemistry Department
Acid-base equilibrium in biological systems
Lecturer: Monaykina Yulia Vitalievna
2016
№2 слайд
Содержание слайда: Electrolytes
are the substances which solutions conduct electric current.
In 1884 S. Arrhenius founded a comprehensive theory which is known as
theory of electrolytic dissociation or ionic theory.
№3 слайд
Содержание слайда:
№4 слайд
Содержание слайда: Protolytic equilibrium in water
Protolytic equilibrium in water
The ionization of water is accompanied by the transfer of a proton from one water molecule to another and is called autoprotolysis.
Water is a weak amphoteric electrolyte.
H2О ↔ H+ + OH-
Autoprotolysis of water is described by the equilibrium constant called water autoprotolysis constant or ion product of water:
Kw = [H+] ∙ [OH-] =10-14
№5 слайд
Содержание слайда: Hydrogen ion exponent
Hydrogen ion exponent
In pure liquid water (neutral medium) concentrations of hydrogen and hydroxyl ions are the same:
[H+] = [OH-] = 10-7
рН = – lg[H+] = 7
рОН = –lg[ОH-] = 7
pKw = pH + pOH = 14
рН is hydrogen ion exponent – a value that is equal to negative decimal logarithm of hydrogen ions concentration (mole/litre).
№6 слайд
Содержание слайда:
№7 слайд
Содержание слайда: BUFFER SOLUTIONS
are the solutions which pH values do not practically change when moderate amounts of either a strong acid or a strong base are added and also as a result of dilution.
Buffer solutions consist of weak acids and their salts (conjugate bases) or of weak bases and their salts (conjugate acids).
№8 слайд
Содержание слайда: Buffer systems of blood
Buffer systems of blood
are the most important among the buffer systems
of all biological fluids.
Hydrocarbonate and phosphate buffers are present in blood plasma and in erythrocytes.
Proteins buffer system is in plasma.
Hemoglobin buffer system is in erythrocytes.
№9 слайд
Содержание слайда: ACIDOSIS and ALKALOSIS
ACIDOSIS and ALKALOSIS
Gaseous (respiratory)
Non-gaseous: metabolic,
excretory,
exogenous.
Скачать все slide презентации Acid-base equilibrium in biological systems одним архивом:
