Презентация Адские задания. ЕГЭ по химии онлайн

Содержание слайда: Адские задания

Содержание слайда: 1. Исходя из положения элементов в Периодической системе, предложите формулы бинарных соединений элементов главной подгруппы VI группы с: а) водородом; б) кислородом, отвечающие предельным степеням окисления. Назовите оксиды. Запишите соответствующие этим оксидам структурные формулы кислот или оснований и дайте их систематические названия. 1. Исходя из положения элементов в Периодической системе, предложите формулы бинарных соединений элементов главной подгруппы VI группы с: а) водородом; б) кислородом, отвечающие предельным степеням окисления. Назовите оксиды. Запишите соответствующие этим оксидам структурные формулы кислот или оснований и дайте их систематические названия.

Содержание слайда: 2. Напишите уравнения реакций гидроксида кальция с серной кислотой, в которых образуются основные, средние и кислые соли. Дайте систематические названия продуктов этих реакций. Качественно оцените, в какой области pH будут находиться водные растворы этих солей? Ответ обоснуйте с позиций теории электролитической диссоциации. 2. Напишите уравнения реакций гидроксида кальция с серной кислотой, в которых образуются основные, средние и кислые соли. Дайте систематические названия продуктов этих реакций. Качественно оцените, в какой области pH будут находиться водные растворы этих солей? Ответ обоснуйте с позиций теории электролитической диссоциации.

Содержание слайда: 3. Напишите формулы следующих соединений: сульфид висмута(III); тетраоксоманганат(VI) калия; нонахлорид трирения; гексаоксоиодат триводорода дикалия; тетраоксид димарганца(III) марганца(II); селенид бария; натрий кислый сернистокислый; кислый фосфорнокислый литий двузамещенный; основной хлористый кальций; орто-арсенат натрия; карбид алюминия; тетраоксоферрат дикалия. 3. Напишите формулы следующих соединений: сульфид висмута(III); тетраоксоманганат(VI) калия; нонахлорид трирения; гексаоксоиодат триводорода дикалия; тетраоксид димарганца(III) марганца(II); селенид бария; натрий кислый сернистокислый; кислый фосфорнокислый литий двузамещенный; основной хлористый кальций; орто-арсенат натрия; карбид алюминия; тетраоксоферрат дикалия.

Содержание слайда: 4 Как изменяются кислотно-основные свойства гидроксидов элементов второй группы ПС? Дайте объяснение этому явлению. 4 Как изменяются кислотно-основные свойства гидроксидов элементов второй группы ПС? Дайте объяснение этому явлению.

Содержание слайда: 5 Укажите способы получения простых веществ – галогенов (F2, Cl2, I2), кислорода и халькогенов (S, Se), используя любые химические реагенты. Запишите уравнения соответствующих реакций. 5 Укажите способы получения простых веществ – галогенов (F2, Cl2, I2), кислорода и халькогенов (S, Se), используя любые химические реагенты. Запишите уравнения соответствующих реакций. Предложите по два способа получения аммиака и фосфина. Приведите уравнения реакций.

Содержание слайда: 6 Напишите уравнения реакций и укажите условия, необходимые для проведения процесса: 6 Напишите уравнения реакций и укажите условия, необходимые для проведения процесса: CuO + H2 → NaH + H2O→ Al + NaOH → HCl(конц.) + MnO2 → CaOCl2 + CO2 + H2O → Написать уравнения реакций: Э + HNO3(конц.) → Э = Pb, P, S, C, Na, Al, Cu

Содержание слайда: 7. Напишите уравнения реакций, соответствующих приведенной схеме, и укажите условия их проведения. 7. Напишите уравнения реакций, соответствующих приведенной схеме, и укажите условия их проведения. FeS2 → SO2 → SO3 → H2SO4 → H2S Mn → MnO2 → K2MnO4 → KMnO4 → Mn2O7

Содержание слайда: 8. В трех колбах находятся водные растворы: 8. В трех колбах находятся водные растворы: а) хлорида марганца(II); б) бромида алюминия; в) трииодида натрия. Что будет происходить в каждом из растворов при добавлении к ним избытка сульфида калия.

Содержание слайда: Порошок оксида хрома (Cr2O3) сплавили на воздухе с карбонатом калия. После охлаждения плав растворили в воде. Раствор разделили на три части: Порошок оксида хрома (Cr2O3) сплавили на воздухе с карбонатом калия. После охлаждения плав растворили в воде. Раствор разделили на три части: а) к первой прилили разбавленную серную кислоту; б) ко второй – подкисленный серной кислотой сульфат железа (II); в) к третьей – последовательно растворы щелочи и хлорида олова (II). Напишите уравнения происходящих процессов.

Содержание слайда: 10 Через 200 мл 0.2 М раствора гидроксида кальция, пропустили углекислый газ. В результате образовалось 2 г осадка. Сколько литров (Н.У.) газа израсходовалось? Что произойдет с осадком при дальнейшем пропускании углекислого газа? 10 Через 200 мл 0.2 М раствора гидроксида кальция, пропустили углекислый газ. В результате образовалось 2 г осадка. Сколько литров (Н.У.) газа израсходовалось? Что произойдет с осадком при дальнейшем пропускании углекислого газа?