Презентация ЕГЭ по химии, решение заданий части 3 онлайн
На нашем сайте вы можете скачать и просмотреть онлайн доклад-презентацию на тему ЕГЭ по химии, решение заданий части 3 абсолютно бесплатно. Урок-презентация на эту тему содержит всего 25 слайдов. Все материалы созданы в программе PowerPoint и имеют формат ppt или же pptx. Материалы и темы для презентаций взяты из открытых источников и загружены их авторами, за качество и достоверность информации в них администрация сайта не отвечает, все права принадлежат их создателям. Если вы нашли то, что искали, отблагодарите авторов - поделитесь ссылкой в социальных сетях, а наш сайт добавьте в закладки.
Оцените презентацию от 1 до 5 баллов!
- Тип файла:ppt / pptx (powerpoint)
- Всего слайдов:25 слайдов
- Для класса:1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11
- Размер файла:492.00 kB
- Просмотров:76
- Скачиваний:0
- Автор:неизвестен
Слайды и текст к этой презентации:
№1 слайд
Содержание слайда: ЕГЭ по химии:
решение заданий части 3
Майорова А.Л., учитель химии
№2 слайд
Содержание слайда: Нормативные документы
для составления КИМов по химии
– Обязательный минимум содержания основного общего образования по химии (Приказ Минобразования России № 1236 от 19.05.1998 г.);
– Обязательный минимум содержания среднего (полного) общего образования по химии (Приказ Минобразования России № 56 от 30.06.1999 г.);
– Федеральный компонент государственных стандартов основного общего и среднего (полного) общего образования по химии (Приказ Минобразования России № 1089 от 05.03.2004 г.).
№3 слайд
Содержание слайда: Структура и содержание экзаменационной работы 2015 г
Общее количество заданий – 40.
Часть 1 содержит 35 заданий с кратким ответом, в их числе 26 заданий базового уровня сложности и 9 заданий повышенного уровня сложности.
Часть 2 содержит 5 заданий высокого уровня сложности с развёрнутым ответом.
На выполнение экзаменационной работы по химии отводится 3 часа(180 минут).
№4 слайд
Содержание слайда: Инструкция по выполнению работы
Ответы к заданиям 1–26 записываются в виде одной цифры, которая соответствует номеру правильного ответа
Ответы к заданиям 27–35 записываются в виде последовательности цифр
Ответы к заданиям 36–40 включают в себя подробное описание всего хода выполнения задания
№5 слайд
Содержание слайда: Задание С1
Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
Cr2O3 + … + KOH KNO2+ K2CrO4 + …
Определите окислитель и восстановитель.
№6 слайд
Содержание слайда: Элементы ответа:
№7 слайд
Содержание слайда: Пример
из реальной ученической работы:
№8 слайд
Содержание слайда: Критерии оценивания
№9 слайд
Содержание слайда: Задание С2
текст, описывающий последовательность экспериментальных действий. Данный текст нужно превратить в уравнения реакций
Написать уравнения четырёх реакций
№10 слайд
Содержание слайда: Задание С2
Алюминий растворили в концентрированном растворе гидроксида калия. Через полученный раствор пропускали углекислый газ до прекращения выделения осадка. Осадок отфильтровали и прокалили. Полученный твердый остаток сплавили с карбонатом натрия
№11 слайд
Содержание слайда: Элементы ответа:
№12 слайд
Содержание слайда: Традиционный вопрос:
Какие вещества можно дополнительно использовать при составлении уравнений реакций в задании С2?
В качестве среды можно использовать:
Воду (Н2О)
Кислоту (H2SO4)
Щёлочь (КОН)
№13 слайд
Содержание слайда: Критерии оценивания
№14 слайд
Содержание слайда: Задание С3
№15 слайд
Содержание слайда: Уравнения реакций:
1) CH4 + Br2 HBr + CH3Br
2) CH3Br + 2NH3 CH3NH2 + NH4Br
3) CH3NH2 + HNO2 CH3OH + N2 + H2O
4) CH3OH + CuO H2CO + Cu + H2O
5) 5H2CO + 4KMnO4 + 6H2SO4
5CO2 + 4MnSO4 + 2K2SO4 + 11H2O
№16 слайд
Содержание слайда: Критерии оценивания:
№17 слайд
Содержание слайда: Из реальной работы:
№18 слайд
Содержание слайда: Задание С4
Нитрит натрия массой 13,8 г внесли при нагревании в 220 г раствора хлорида аммония с массовой долей соли 10%. Какой объём (н.у.) азота выделится при этом и какова массовая доля хлорида аммония в получившемся растворе?
№19 слайд
Содержание слайда:
№20 слайд
Содержание слайда: Критерии оценивания
№21 слайд
Содержание слайда: Задание С5
Установите молекулярную формулу диена, относительная плотность паров которого по воздуху 1,862.
При полном сгорании углеводорода образовалось 27 г воды и 33,6 л СО2 (н.у.). Относительная плотность углеводорода по аргону равна 1,05. Установите его молекулярную формулу.
№22 слайд
Содержание слайда: Решение задачи С5
Элементы ответа:
1) Рассчитана молярная масса диена:
M = 29Dвозд = 1,862∙29 = 54 г/моль
2) Найдено число атомов углерода в молекуле диена и установлена его формула:
Общая формула диенов CnH2n−2
12n + 2n − 2 = 54
n = 4
Формула диена C4H6
№23 слайд
Содержание слайда: Критерии оценивания С5
№24 слайд
Содержание слайда: Самое распространённое заблуждение:
«Если задача в части С будет решена не так, как записано в рекомендациях по оцениванию, то экзаменуемый получит за решение 0 баллов».
Критерии оценивания начинаются с фразы:
Содержание верного ответа и указания по оцениванию
(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)
№25 слайд
Содержание слайда: Из официальных публикаций
ФИПИ:
«Особо отмечаем, что задания части С могут быть выполнены разными способами. В критериях, в качестве образца, приведён один из возможных вариантов решения. Возможны и другие варианты решения.
Решение задачи способом, не соответствующим критериям, не может служить основанием для снижения оценки.
Правильность нестандартного решения должны определить эксперты-экзаменаторы на месте при проверке экзаменационных работ».
Скачать все slide презентации ЕГЭ по химии, решение заданий части 3 одним архивом:
