Оцените презентацию от 1 до 5 баллов!
Тип файла:
ppt / pptx (powerpoint)
Всего слайдов:
11 слайдов
Для класса:
1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11
Размер файла:
194.90 kB
Просмотров:
49
Скачиваний:
0
Автор:
неизвестен
Слайды и текст к этой презентации:
№1 слайд![Алканы. Алкены.](/documents_6/11b4e9baf67335296714aa1977447cfe/img0.jpg)
Содержание слайда: Алканы. Алкены.
№2 слайд![Изомерия явление](/documents_6/11b4e9baf67335296714aa1977447cfe/img1.jpg)
Содержание слайда: Изомерия – явление существования соединений, которые имеют одинаковый состав (одинаковую молекулярную формулу), но разное строение. Такие соединения называются изомерами.
Изомерия – явление существования соединений, которые имеют одинаковый состав (одинаковую молекулярную формулу), но разное строение. Такие соединения называются изомерами.
Гомологи – вещества, сходные по строению и свойствам и отличающиеся на одну или более группу СН2 ; СН2 – называется гомологической разностью.
№3 слайд![Заполняем таблицу](/documents_6/11b4e9baf67335296714aa1977447cfe/img2.jpg)
Содержание слайда: Заполняем таблицу:
№4 слайд![Определение Алканы также](/documents_6/11b4e9baf67335296714aa1977447cfe/img3.jpg)
Содержание слайда: Определение:
Алка́ны (также насыщенные УВ, парафины, алифатические соединения) — ациклические углеводороды линейного или разветвлённого строения, содержащие только одинарные связи.
Алкены (также ненасыщенные УВ, олефины, этилены) – непредельные углеводороды, в молекулах которых содержится одна двойная связь.
№5 слайд![Общая формула Алканы - СnH n](/documents_6/11b4e9baf67335296714aa1977447cfe/img4.jpg)
Содержание слайда: Общая формула:
Алканы - СnH2n+2
Алкены - СnH2n
№6 слайд![Гомологический ряд](/documents_6/11b4e9baf67335296714aa1977447cfe/img5.jpg)
Содержание слайда: Гомологический ряд:
№7 слайд![Физические свойства Алканы с](/documents_6/11b4e9baf67335296714aa1977447cfe/img6.jpg)
Содержание слайда: Физические свойства:
Алканы:
с CH4 до C4H10 — газы;
с C5H12 до C13H28 — жидкости;
с C14H30 и далее — твёрдые вещества.
Алкены:
с C2H4 до C4H8 — газы;
с C5H10 до C17H34 — жидкости;
с C18H36 — твёрдые вещества.
(с повышением молекулярной массы возрастают температуры плавления и кипения)
№8 слайд![Химические свойства Алканов](/documents_6/11b4e9baf67335296714aa1977447cfe/img7.jpg)
Содержание слайда: Химические свойства Алканов:
1) Реакция горения:
СН4 + 2O2 → CO2 + 2H2O +Q
2) Реакции разложения:
СН4 → C + 2H2 ↑
С2Н6 → С2Н4 + Н2↑
Реакции, в которых от молекул органического вещества отщепляются молекулы водорода, называют реакциями дегидрирования.
№9 слайд![Химические свойства алкенов](/documents_6/11b4e9baf67335296714aa1977447cfe/img8.jpg)
Содержание слайда: Химические свойства алкенов:
1) Реакции горения:
Н2С=СН2 + 3O2 → 2СO2 + 2Н2O
2) Реакция гидратации (присоединения воды):
H2С=СН2 + Н2О → Н3С—CH2ОН
3) Реакции галогенирования (присоединение галогенов):
Н2С=СН2 + Cl2 → ClH2C—CH2Cl
4) Окисление перманганатом калия:
3H2C=CH2 + 2KMnO4 + 4H2O →
→ 3CH2—CH2 + 2MnO2 + KOH
| |
OH OH
№10 слайд![Реакция полимеризации](/documents_6/11b4e9baf67335296714aa1977447cfe/img9.jpg)
Содержание слайда: 5) Реакция полимеризации:
№11 слайд![Получение алкенов](/documents_6/11b4e9baf67335296714aa1977447cfe/img10.jpg)
Содержание слайда: Получение алкенов:
1) Дегидратация спиртов (отщепление молекулы воды):
H−CH2−CH2−OH → CH2=CH2 + H2O