Презентация Анодные реакции коррозионного процесса онлайн
На нашем сайте вы можете скачать и просмотреть онлайн доклад-презентацию на тему Анодные реакции коррозионного процесса абсолютно бесплатно. Урок-презентация на эту тему содержит всего 30 слайдов. Все материалы созданы в программе PowerPoint и имеют формат ppt или же pptx. Материалы и темы для презентаций взяты из открытых источников и загружены их авторами, за качество и достоверность информации в них администрация сайта не отвечает, все права принадлежат их создателям. Если вы нашли то, что искали, отблагодарите авторов - поделитесь ссылкой в социальных сетях, а наш сайт добавьте в закладки.
Оцените презентацию от 1 до 5 баллов!
- Тип файла:ppt / pptx (powerpoint)
- Всего слайдов:30 слайдов
- Для класса:1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11
- Размер файла:951.82 kB
- Просмотров:60
- Скачиваний:0
- Автор:неизвестен
Слайды и текст к этой презентации:
№1 слайд
Содержание слайда:
№2 слайд
Содержание слайда: Анодные реакции электрохимической коррозии чрезвычайно многообразны и сложны. Однако. можно выделить 7 направлений анодной реакции коррозионного процесса, приводящих к получению разнообразных продуктов коррозии.
№3 слайд
Содержание слайда:
№4 слайд
Содержание слайда:
№5 слайд
Содержание слайда:
№6 слайд
Содержание слайда:
№7 слайд
Содержание слайда:
№8 слайд
Содержание слайда: Явление пассивности впервые было отмечено еще Ломоносовым, но широко изучать его начали только в 30 годы прошлого века в связи с разработкой первых потенциостатов, которые позволили снимать поляризационные кривые в потенциостатическом режиме.
№9 слайд
Содержание слайда:
№10 слайд
Содержание слайда:
№11 слайд
Содержание слайда:
№12 слайд
Содержание слайда:
№13 слайд
Содержание слайда:
№14 слайд
Содержание слайда: До 70 годов прошлого века интенсивно шла дискуссия какие продукты ответственны за пассивность, вызванную кислород содержащими соединениями: адсорбционная пленка кислорода или фазовые пленки оксидов и гидроксидов.
Поэтому существовали две теории пассивации:
1. Адсорбционная теория
2. Теория фазовых пленок
№15 слайд
Содержание слайда: Долговременное существование двух теорий объясняется тем, что ни одна из теорий не могла объяснить всю совокупность экспериментальных данных по пассивности.
Фазовая теория пассивности
Хорошо объясняла ход классической анодной поляризационной кривой, но не объясняла частные ее случаи и влияние Cl– - иона на ее ход.
Подтверждалась опытом Эванса.
Присутствием на поверхности оксидных и гидроксидных пленок при потенциале коррозии
№16 слайд
Содержание слайда: Адсорбционная теория пассивности
Хорошо объясняет влияние хлор-иона на пассивацию.
Пассивацию в две ступени.
Экспериментальные данные по пассивности железа в 0,5% NaOH и Pt в KCl (6% оксида а скорость коррозии снижается в 4 раза, 12% в 10 раз).
Отсутствие оксидных пленок при пассивации никеля в растворах с аммиаком
Но не объясняет перепассивацию.
№17 слайд
Содержание слайда: Явление пассивации с успехом используется в практике защиты металлов от коррозии. ( Al, Cu, Zn при атмосферной коррозии, легирование металлов, и т.д.)
Фосфатирование, оксидирование, хроматирование.
Особенный интерес представляет пассивность металлов в высокоагрессивных электролитах (например, в сильных кислотах), в которых защищать металл особенно трудно. (Fe в серной кислоте, Ti в азотной и серной кислотах)
Анодная защита
№18 слайд
Содержание слайда: Чтобы проанализировать коррозионную ситуацию и оценить опасность коррозии необходимо выяснить:
По какому пути идёт анодная реакция коррозионного процесса, т.е. какие продукты коррозии получаются: растворимые, нерастворимые, упорядоченные, неупорядоченные;
Какие катодные реакции идут на поверхности металла при коррозии, т.е. какие окислители её вызывают.
№19 слайд
Содержание слайда:
№20 слайд
Содержание слайда: 1. рН<3
Два окислителя Н+ и О2 , продукты коррозии Fe+2 (растворимые). Коррозия очень опасна.
2. 3 <рН < 11,5
Окислитель О2 , продукты коррозии Fe(ОН)2 Fe(ОН)3 (нерастворимые, но неупорядоченные), коррозия опасна.
№21 слайд
Содержание слайда: 11,5 <рН < 13
Окислитель О2 , продукты коррозии Fe(ОН)2 Fe(ОН)3 (нерастворимые, и упорядоченные), коррозия не опасна, железо пассивируется.
рН > 13-14
Окислитель О2 , продукты коррозии Fe(ОН)2 Fe(ОН)3 , FeO2-2 (нерастворимые упорядоченные и растворимые), коррозия увеличиваетсяю
№22 слайд
Содержание слайда:
№23 слайд
Содержание слайда: Железо, углеродистые и низколегированные стали в условиях электрохимической коррозии необходимо защищать во всех средах, кроме слабощелочных с рН от 11,5 до 13.
№24 слайд
Содержание слайда:
№25 слайд
Содержание слайда:
№26 слайд
Содержание слайда:
№27 слайд
Содержание слайда:
№28 слайд
Содержание слайда:
№29 слайд
Содержание слайда:
№30 слайд
Содержание слайда:
Скачать все slide презентации Анодные реакции коррозионного процесса одним архивом:
