Презентация Электролиз Цель: изучить сущность процесса электролиза Задачи: раскрыть принцип работы электролизёра суть катодных и анодных онлайн
На нашем сайте вы можете скачать и просмотреть онлайн доклад-презентацию на тему Электролиз Цель: изучить сущность процесса электролиза Задачи: раскрыть принцип работы электролизёра суть катодных и анодных абсолютно бесплатно. Урок-презентация на эту тему содержит всего 15 слайдов. Все материалы созданы в программе PowerPoint и имеют формат ppt или же pptx. Материалы и темы для презентаций взяты из открытых источников и загружены их авторами, за качество и достоверность информации в них администрация сайта не отвечает, все права принадлежат их создателям. Если вы нашли то, что искали, отблагодарите авторов - поделитесь ссылкой в социальных сетях, а наш сайт добавьте в закладки.
Оцените презентацию от 1 до 5 баллов!
- Тип файла:ppt / pptx (powerpoint)
- Всего слайдов:15 слайдов
- Для класса:1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11
- Размер файла:185.00 kB
- Просмотров:72
- Скачиваний:0
- Автор:неизвестен
Слайды и текст к этой презентации:
№1 слайд
Содержание слайда: Электролиз
Цель: изучить сущность процесса электролиза
Задачи:
раскрыть принцип работы электролизёра
суть катодных и анодных процессов
примеры электролиза
применение электролиза
№2 слайд
Содержание слайда: ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ВАННА.
№3 слайд
Содержание слайда: Электролиз.
Электролиз – окислительно-восстановительный процесс, протекающий на электродах при прохождении постоянного электрического тока через расплав или раствор электролита.
Электролиты: соли, щёлочи, кислоты.
№4 слайд
Содержание слайда: Процессы на катоде 1.
Катионы активных металлов:
Li+, Cs+, Rb+, K+, Ba2+, Ca2+, Na+, Mg2+, Al3+, NH4+
Металлы не восстанавливаются, а восстанавливаются молекулы H2O:
2H2O + 2ē = H2↑ + 2OH–
№5 слайд
Содержание слайда: Процессы на катоде 2.
Катионы металлов средней активности
Mn2+, Zn2+, Cr3+, Fe2+, Co2+, Ni2+, Sn2+, Pb2+
Катионы металлов восстанавливаются совместно с молекулами воды:
Men++ nē = Meo
2H2O + 2ē = H2↑+ 2OH–
№6 слайд
Содержание слайда: Процессы на катоде 3.
Катионы водородаH+
Ионы H+ восстанавливаются только при электролизе растворов кислот:
2H++ 2ē = H2↑
№7 слайд
Содержание слайда: Процессы на катоде 4.
Катионы малоактивных металлов:
Cu2+, Hg2+, Ag+, Pt2+, Au3+
Восстанавливаются только катионы металлов:
Men++nē = Meo
№8 слайд
Содержание слайда: Процессы на аноде 1-2
1) Анионы бескислородных кислот:
I–, Br–, S2–, Cl–
Окисляются кислотные остатки
Am– – mē = Ao
№9 слайд
Содержание слайда: Процессы на аноде 3-4.
3) Анионы кислородсодержащих кислот:
SO42–, NO3–, CO32–, PO43–
Окисляются молекулы воды:
2H2O – 4ē =O2↑+ 4H+
№10 слайд
Содержание слайда: Если анод растворимый
Анод растворимый (активный), изготовлен из Cu, Ag, Zn, Ni, Fe и др. металлы. Анионы не окисляются. Окисляется сам анод:
Мео – nē = Men+
Катионы Men+ переходят в раствор. Масса анода уменьшается.
№11 слайд
Содержание слайда: Электролиз расплавов
Расплав KOH = K+ + OH–
(–) Катод: K+ + 1ē = Ko │х 4
(+) Анод: 4OH– – 4ē = O2↑+ 2H2O │х 1
4K++ 4OH– = O2↑ + 2H2O↑+ 4K
4KOH → 4K + O2↑ + 2H2O↑
№12 слайд
Содержание слайда: Электролиз раствора NaCl
Раствор NaCl
(–) Катод ← Na+ Cl– → (+) Анод
H2O H2O
(–) Катод: 2H2O + 2ē = H2↑+ 2OH–
(+) Анод: 2Cl– – 2ē = Cl2↑
2H2O + 2Cl– = H2↑ + Cl2↑ + 2OH–
2H2O+2NaCl=H2↑+Cl2↑+ 2NaOH
№13 слайд
Содержание слайда: Если анод растворимый
Анод растворимый.
Электролиз раствора AgNO3
(анод растворимый – из Ag)
(–) Катод: Ag+ + 1ē = Ago
(+) Анод: Ago – 1ē = Ag+
Ago + Ag+ = Ag+ + Ago
Электролиз сводится к переносу серебра с анода на катод.
№14 слайд
Содержание слайда: Законы электролиза.
Законы Фарадея.
Масса веществ, выделившегося на электроде при электролизе, пропорциональна количеству электричества, прошедшее через электролит:
где , m–масса веществ продуктов электролиза, гр.
Э – эквивалентная масса вещества, гр.
I – сила тока, А.
F – постоянная Фарадея = 96500 Кл.
t – время электролиза, сек.
№15 слайд
Содержание слайда: Применение электролиза.
Для получения щёлочных, щёлочноземельных металлов, алюминия, лантаноидов
Для получения точных металлических копий, что называется гальванопластикой
Для защиты металлических изделий от коррозии и для придания декоративного вида. Отрасль прикладной электрохимии, которая занимается покрытием металлических изделий другими металлами называется ГАЛЬВАНОСТЕГИЕЙ.
Скачать все slide презентации Электролиз Цель: изучить сущность процесса электролиза Задачи: раскрыть принцип работы электролизёра суть катодных и анодных одним архивом:
