Оцените презентацию от 1 до 5 баллов!
Тип файла:
ppt / pptx (powerpoint)
Всего слайдов:
13 слайдов
Для класса:
1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11
Размер файла:
207.50 kB
Просмотров:
56
Скачиваний:
0
Автор:
неизвестен
Слайды и текст к этой презентации:
№1 слайд![Азотная кислота и ее соли.](/documents/4af152e3f0f4b0033b4290e77bad293c/img0.jpg)
Содержание слайда: Азотная кислота и ее соли.
Раскаленный уголек, брошенный в концентрированную азотную кислоту, продолжает гореть, при этом выделяется бурый газ и газ, образующий с известковой водой Са(ОН)2 белый осадок. Напишите уравнения реакций.
№2 слайд![План изучения азотной](/documents/4af152e3f0f4b0033b4290e77bad293c/img1.jpg)
Содержание слайда: План изучения азотной кислоты.
1.Состав .
2.Строение.
3.Физические свойства.
4.Химические свойства.
5.Получение и применение.
№3 слайд![Состав и строение азотной](/documents/4af152e3f0f4b0033b4290e77bad293c/img2.jpg)
Содержание слайда: Состав и строение азотной кислоты.
-Запишите молекулярную, электронную, структурную формулы азотной кислоты.
- Укажите тип химической связи в молекуле азотной кислоты.
-Расставьте заряды ионов и степени окисления химических элементов.
-Составьте уравнение электролитической диссоциации .
№4 слайд![молекулярная формула HNO тип](/documents/4af152e3f0f4b0033b4290e77bad293c/img3.jpg)
Содержание слайда: молекулярная формула – HNO3
тип химической связи – ковалентная полярная
уравнение электролитической диссоциации:
HNO3 → H+ + NO3-
Заряды ионов
+ -
H NO3
№5 слайд![Перечислите физические](/documents/4af152e3f0f4b0033b4290e77bad293c/img4.jpg)
Содержание слайда: Перечислите физические свойства азотной кислоты?
Что надо сделать при попадании на кожу азотной кислоты?
Как правильно хранить азотную кислоту?
На каком свойстве азотной кислоты это основано?
№6 слайд![Физические свойства. Азотная](/documents/4af152e3f0f4b0033b4290e77bad293c/img5.jpg)
Содержание слайда: Физические свойства.
Азотная кислота – это бесцветная жидкость, имеет резкий запах, легко испаряется, кипит при t 830.
При попадании на кожу может вызывать сильные ожоги (на коже образуется характерное желтое пятно, его сразу же следует промыть большим количеством воды, а затем нейтрализовать содой NaHCO3).С водой смешивается в любых соотношениях.
Обычно применяемая в лаборатории азотная кислота содержит 63% HNO3 и имеет плотность 1,4 г/см3 . При хранении довольно легко, особенно на свету, разлагается по уравнению:
4HNO3→2H2O+ 4NO2↑ + O2↑
Выделяющийся газ NO2 окрашивает азотную кислоту в бурый цвет.
№7 слайд![HNO является сильным](/documents/4af152e3f0f4b0033b4290e77bad293c/img6.jpg)
Содержание слайда: HNO3 является сильным окислителем.
Азотная кислота проявляет все типичные свойства сильных кислот: взаимодействует с оксидами и гидроксидами металлов, с солями (составьте соответствующие уравнения реакций).
С металлами она ведет себя по –особому – ни один из металлов не вытесняет из азотной кислоты водород, независимо от ее концентрации.
Почему азотная кислота является сильным окислителем?
№8 слайд![HNO H NO - HNO CuOCu NO H O](/documents/4af152e3f0f4b0033b4290e77bad293c/img7.jpg)
Содержание слайда: HNO3→H+ + NO3-
2HNO3+CuO→Cu(NO3)2+H2O
HNO3+NaOH→NaNO3+H2O
2HNO3+Cu(OH)2→Cu(NO3)2+2H2O
2HNO3+Na2CO3→2NaNO3+CO2+H2O
№9 слайд![Ни один из металлов не](/documents/4af152e3f0f4b0033b4290e77bad293c/img8.jpg)
Содержание слайда: Ни один из металлов не вытесняет из азотной кислоты водород.
Продукт восстановления зависит от положения металлов в ряду напряжений, от концентрации кислоты и условий проведения реакции.
Например, при взаимодействии с медью концентрированная кислота восстанавливается до оксида азота(IV):
Cu+HNO3→Cu(NO3)2+NO2+H2O?
разбавленная – до оксида азота(ΙΙ):
Cu+HNO3→Cu(NO3)2+NO+H2O (расставьте коэффициенты методом электронного баланса).
Железо и алюминий при действии концентрированной HNO3 покрываются прочной оксидной пленкой, предохраняющей металл от дальнейшего окисления, т.е. кислота пассивирует их.
В чем особенность реакций между металлами и азотной кислотой? Почему азотную кислоту, можно перевозить в стальных и алюминиевых баллонах?
№10 слайд![Получение азотной кислоты.](/documents/4af152e3f0f4b0033b4290e77bad293c/img9.jpg)
Содержание слайда: Получение азотной кислоты.
Предложите две цепочки превращений, приводящих к получению азотной кислоты, исходя из азота и аммиака.
№11 слайд![,с. , ,с. ,с. ,статья Оксиды .](/documents/4af152e3f0f4b0033b4290e77bad293c/img10.jpg)
Содержание слайда: §24,с.143,145;
§25,с.150;
§27,с.156,статья «Оксиды».
№12 слайд![Применение азотной кислоты. ,](/documents/4af152e3f0f4b0033b4290e77bad293c/img11.jpg)
Содержание слайда: Применение азотной кислоты.
§27, с.157 4 абзац.
Где находит применение азотная кислота?
№13 слайд![ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ. , статья](/documents/4af152e3f0f4b0033b4290e77bad293c/img12.jpg)
Содержание слайда: ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ.
§27, статья «Соли азотной кислоты».
? 3 и 7