Презентация Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах онлайн

Содержание слайда: Урок №5. Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах

Содержание слайда: ТЕОРИЯ ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ ДИССОЦИАЦИИ ТЕОРИЯ ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ ДИССОЦИАЦИИ Растворы всех веществ можно разделить на две группы: проводят электрический ток или проводниками не являются. Процесс распада вещества на свободные ионы при его растворении и расплавлении называются электролитической диссоциацией

Содержание слайда: Для  объяснения  особенностей  водных  растворов  электролитов шведским ученым С. Аррениусом в 1887 г. была предложена теория электролитической диссоциации. В дальнейшем она была развита многими учеными на основе учения о строении атомов и химической связи. Современное содержание  этой  теории  можно свести к  следующим трем  положениям: .

Содержание слайда: 1. Электролиты при растворении в воде или расплавлении  распадаются (диссоциируют)на ионы – положительно (катионы) и отрицательно (анионы) заряженные  частицы. Ионы  находятся  в  более  устойчивых  электронных  состояниях, чем атомы. Они могут состоять из одного атома - это простые ионы (Na+, Mg2+, Аl3+ и т.д.) - или из нескольких атомов - это сложные ионы (NО3-, SO2-4, РОЗ-4 и т.д.). 2.  В растворах и расплавах электролиты проводят электрический ток. Под действием  электрического  тока ионы  приобретают  направленное движение: положительно заряженные ионы  движутся  к катоду, отрицатель­но  заряженные - к аноду. Поэтому  первые  называются  катионами, вторые  - анионами. Направленное  движение  ионов  происходит  в  результате  притяжения  их  противоположно заряженными электродами 1. Электролиты при растворении в воде или расплавлении  распадаются (диссоциируют)на ионы – положительно (катионы) и отрицательно (анионы) заряженные  частицы. Ионы  находятся  в  более  устойчивых  электронных  состояниях, чем атомы. Они могут состоять из одного атома - это простые ионы (Na+, Mg2+, Аl3+ и т.д.) - или из нескольких атомов - это сложные ионы (NО3-, SO2-4, РОЗ-4 и т.д.). 2.  В растворах и расплавах электролиты проводят электрический ток. Под действием  электрического  тока ионы  приобретают  направленное движение: положительно заряженные ионы  движутся  к катоду, отрицатель­но  заряженные - к аноду. Поэтому  первые  называются  катионами, вторые  - анионами. Направленное  движение  ионов  происходит  в  результате  притяжения  их  противоположно заряженными электродами

Содержание слайда: ЭЛЕКТРОПРОВОДНОСТЬ РАСПЛАВОВ ИСПЫТАНИЕ ВЕЩЕСТВ НА ЭЛЕКТРОПРОВОДНОСТЬ

Содержание слайда: К сильным электролитам относятся 1) кислоты (H2SO4, HCl, HNO3, HBr, HI,  HClO4, HМnO4); 2) основания – гидроксиды металлов первой группы главной подгруппы (щелочи) – LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH, а также гидроксиды щелочноземельных металлов –  Ba(OH)2 , Ca(OH)2, Sr(OH)2 ) соли, растворимые в воде

Содержание слайда: К слабым электролитам относятся: 1) неорганические кислоты (H2CO3, H2S, HNO2, H2SO3 , HCN, H3PO4, H2SiO3, HCNS, HСlO и др.); 2) вода (H2O); 3) гидроксид аммония (NH4OH); 4) большинство органических кислот (например, уксусная CH3COOH, муравьиная HCOOH); 5) нерастворимые и малорастворимые соли и гидроксиды некоторых металлов

Содержание слайда: Уравнения диссоциации Уравнение, отражающее обратимый процесс (↔) диссоциации данного вещества, называется уравнением диссоциации. В растворе или расплаве преимущественно находятся ионы (→). При испарении воды или охлаждении расплава вновь образуются кристаллы или молекулы(←): KOH  K+ + OH─ HCl  H+ + Cl─ K2SO4 2K+ + SO42─ Fe2(SO4)3  2Fe3+ + 3SO42─ При написании уравнений диссоциации следите, чтобы сумма положительных и отрицательных зарядов в правой части уравнения была равна 0

Содержание слайда: Диссоциация кислот Кислотами называют электролиты, которые при диссоциации образуют катионы только Н+, например: HNO3  H+ + NO3 ─ H2SO4  H+ + HSO4 ─ 2 H+ + SO42 ─ H3PO4  H+ + H2PO4─  2 H+ + HPO42 ─  3H+ + PO4 3─ Кислоты окрашивают все индикаторы в красный цвет разных оттенков

Содержание слайда: Диссоциация оснований Основаниями называют электролиты, которые при диссоциации образуют анионы только OH─ : NaOH  Na+ + OH ─ Ca(OH)2 CaOH+ + OH ─  Ca2+ + 2 OH ─ Ba(OH)2  BaOH+ + OH ─  Ba2+ + 2 OH ─ Основания (щёлочи) окрашивают бесцветный фенолфталеин в малиновый цвет, а лакмус и универсальный индикатор ─ в синий

Содержание слайда: Диссоциация солей Солями называют электролиты, которые при диссоциации образуют катионы металла (или аммония NH4+) и анионы кислотного остатка: K3PO4  3K+ + PO43─ Al2(SO4)3  2Al3+ + 3SO4 2─ NH4NO3  NH4+ + NO3─

Содержание слайда: Тест по теме "Электролитическая диссоциация. Реакции ионного обмена" 1. К неэлектролитам относится: 1) нитрат калия 2) гидроксид бария 3) хлорид кальция 4) оксид азота(II) 2. К хорошо растворимым электролитам относится: 1) бромид натрия 2) гидроксид цинка 3) карбонат кальция 4) гидроксид магния 3. В водном растворе наибольшее количество сульфат-анионов образуется при диссоциации 1 моль: 1) Al2(SO4)3 2)PbS 3) CaSO4 4) K2SO4

Содержание слайда: 4. Катионы металла и анионы кислотного остатка образуются при диссоциации: 4. Катионы металла и анионы кислотного остатка образуются при диссоциации: 1) оксидов 2) кислот 3) солей 4) оснований 5. Выберите верную запись правой части уравнения диссоциации карбоната калия: 1) = K+ + CO3¯ 2) = K+ + CO32- 3) = 2K+ + CO32- 4) = 2K+ + HCO3¯ 6. Наибольшее количество анионов образуется при диссоциации 1 моль: 1) AlCl3 2) Zn(OH)2 3) Al(OH)3 4) Zn(NO3)2